1、填空题  （12分）
为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，科学家通常引用“温室效应指数”，以二氧化碳为相对标准。表1有(A)至(I)共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数。
结合表中列出的九种气体，试参与回答下列各题：

（1）下列由极性键形成的非极性分子是?。
A．N2? B．O2? C．H2O? D．CO2 ?E．CH4
（2）下列说法正确的是?。
A．N2O与CO2, CCl3F与CCl2F2互为等电子体
B．CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp2方式杂化
C．CCl2F2是目前引起温室效应的主要原因
D．H2O沸点是九种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键
（3）在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测正确的是?。
A．由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈平面三角形
B．C3F8在CCl4中的溶解度比水中大
C．CHClFCF3存在手性异构
D．电负性：N＜O＜F
（4）甲烷晶体的晶胞结构如图，下列有关说法正确的?。

A．甲烷在常温下呈气态,说明甲烷晶体属于分子晶体
B．晶体中1个CH4分子有6个紧邻的甲烷分子
C．CH4晶体熔化时需克服共价键
D．可燃冰（8CH4·46H2O）是在低温高压下形成的晶体
（5）水能与多种过渡金属离子形成络合物，已知某紫红色络合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O。其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸腾有氨放出，同时产生Co2O3沉淀；加AgNO3于该化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后再加AgNO3溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成，且其质量为第一次沉淀量的二分之一。则该配合物的化学式最可能为?。?
A．[ CoCl2(NH3)4 ]Cl·NH3·H2O? B．[ CoCl(NH3)5]Cl2·H2O
C．[ CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3?D．[ Co(NH3)5(H2O)]Cl3
（6）题（5）中钴离子在基态时核外电子排布式为：?。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  有a、b、c、d四种金属，用导线两两相连插入稀硫酸中可以组成原电池， a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，a极发生氧化反应；b、d相连时，b极有大量气泡生成。则四种金属的活动性按由强到弱顺序排列的是(? )
A．a＞b＞c＞d
B．a＞c＞d＞b
C．c＞a＞b＞d
D．b＞d＞c＞a

参考答案：B

本题解析：考查金属活动性比较。在原电池中较活泼的金属作负极，方式氧化反应，电子从负极通过导线流向正极，而电流方向正好相反。、b相连时，a为负极，则活泼性a大于b。c、d相连时，电流由d到c，说明d是正极，活泼性是c大于d。a、c相连时，a极发生氧化反应，a是负极，活泼性是a大于c。b、d相连时，b极有大量气泡生成，说明b是正极，氢离子放电生成氢气，活泼性是d大于b，综上所叙活泼性顺序为a＞c＞d＞b。

本题难度：一般

3、填空题  （15分）已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。A原子、C原子的L能层中，都有两个未成对的电子，C、D同主族。 E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满。根据以上信息填空：
⑴基态D原子中，电子占据的最高能层符号?，该能层具有的原子轨道数为?；
⑵E2＋离子的价层电子排布图是?，F原子的电子排布式是?；
⑶A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为?，? B元素的气态氢化物的VSEPR模型为?；
⑷化合物AC2、B2C和阴离子DAB－互为等电子体，它们结构相似，DAB－的电子式为?；
⑸配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子E3＋与配位体AB－构成，配位数为6，甲的水溶液可以用于实验室中E2＋离子的定性检验，检验E2＋离子的离子方程式为?；
⑹某种化合物由D，E，F三种元素组成，其晶胞如图所示，则其化学式为?，该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度：
d=?g/cm3。

参考答案：⑴M?9个?⑵? 1s22s22p63s23p63d104s1 (或[Ar]3d104s1) ；
⑶ sp2 ； 四面体 ；⑷； ⑸3Fe2＋+2Fe(CN)63－=Fe3[Fe(CN)6]2↓ ；
⑹CuFeS2?；?

本题解析：根据题意可得A是C；B是N；C是O；D是S；E是Fe；F是Cu。⑴基态S原子核外电子排布是1s22s22p63s23p4，可见电子占据的最高能层是M层；在M能层有1个s轨道、3个p轨道、5个d轨道，一共具有的原子轨道数是9个。⑵Fe2＋离子的价层电子排布图是；根据能层排布规律可知：29号元素Cu原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1 (或[Ar]3d104s1)；⑶C元素的最高价氧化物对应的水化物H2CO3中心原子C采取的轨道杂化方式为sp2杂化；N元素的气态氢化物的VSEPR模型为四面体型。⑷化合物CO2、N2O和阴离子SCN－互为等电子体，物质的结构相似。性质也相似。它们结构相似，SCN－的电子式为。⑸配合物甲的焰色反应呈紫色说明含有K+；其内界由中心离子Fe3＋与配位体CN－构成，配位数为6，该离子是[Fe(CN)6] 3+。配合物甲的化学式是K3[Fe(CN)6]. 检验Fe2＋离子的检验方法是向待测溶液中加入K3[Fe(CN)6].溶液，若产生具有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀,就证明含有Fe2＋，其离子方程式为3Fe2＋+2Fe(CN)63－=Fe3[Fe(CN)6]2↓ ；⑹某种化合物由D，E，F三种元素组成，由其晶胞示意图可知：含有S：8; Fe：8×1/8+6×1/2=4；Cu:8×1/8+4×1/2+1=4，所以Fe:Cu:S=4:4:8=1:1:2则其化学式为CuFeS2?；该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度：g/cm3。

本题难度：一般

4、选择题  下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是
A．硝酸铷是离子化合物，易溶于水
B．氢氧化铷是弱碱
C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高
D．铷在氧气中燃烧，产物为Rb2O

参考答案：A

本题解析：A、根据硝酸钠是离子化合物推知硝酸铷是离子化合物，故A正确；
B、氢氧化钠是强碱，同主族从上到下，元素最高价氧化物对应水化物碱性增强，所以氢氧化铷是强碱，故B错误；
C、第ⅠA族元素单质的熔点是逐渐降低的，钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最低，故C错误；
D、根据钾在氧气中燃烧产物是超氧化钾，可以推测Rb在氧气中燃烧，产物为RbO2，故D错误。
故选A。
点评：本题涉及元素周期律知识的考查，同主族元素的性质具有相似性和递变性，注意知识的迁移应用，难度不大。

本题难度：一般

5、选择题  有关元素X、Y、Z、W的信息如下

参考答案：1）2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑?（2分）
（2）2Fe3+ + 2e-?2Fe2+? (或Fe3+ + e-?Fe2+)?（2分）?
（3）（2分）溶液变为蓝色?（2分）? 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2?（2分）
（4）加热浓缩、冷却结晶、过滤?（2分）?干燥的HCl气流（2分）?
? Al3+ + 3H2O? Al(OH)3 + 3H+，在干燥的HCl气流中，抑制AlCl3的水解，且带走AlCl3·6H2O晶体受热产生的水气，故能得到AlCl3。?（3分）

本题解析：略

本题难度：一般