1、选择题  第3周期元素的原子，其最外层3p亚层上有一个未成对电子，它的最高价氧化物对应水化物的酸根离子可能是
A．RO5－
B．RO3－
C．RO42－
D．RO4－

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  A元素原子的M层比B元素原子的M层少3个电子，B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子总数多5个，则A、B两元素形成的化合物可表示为
A.? BA2?B.? BA3? C.? A3B2? D.? B3A2

参考答案：D

本题解析：考查元素原子的电子排布规律。根据题意可判断，B元素原子核外M层已经排满，所以A元素的原子序数是15，即是P元素。则B的原子序数是20，是Ca元素。P的最低化合价是－3价，Ca的最高价是＋2价，所以二者形成的化合物是Ca3P2，所以正确的答案是D。

本题难度：一般

3、填空题  （9分）
A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A原子核内无中子；A和E、D和F分别同主族，且B与D 最外层电子数之比为2：3。试回答下列问题：
（1）A元素的名称是?，E元素在周期表中的位置是?；
（2）C、D、F的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是?（填化学式）；
（3）E单质在足量D单质中燃烧生成的化合物的电子式是?；
（4）化合物X、Y均由A、D、E、F四种元素组成。
①X、Y均属于?化合物（填“离子”或“共价”）；
②X与Y的水溶液相混合发生反应的离子方程式为?；
（5）化合物E2F的水溶液中滴入双氧水和稀硫酸，加热，有单质生成。其离子反应方程式为：?。

参考答案：
（1）氢?（1分）第三周期ⅠA族（1分）
（2）H2O＞NH3＞H2S（1分）
（3）Na＋Na＋（1分）
（4）①离子（1分）②H＋＋HSO3－?H2O＋SO2↑（2分）
（5）S2－＋H2O2＋2H＋S↓＋2H2O（2分）

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  13?CNMR（核磁共振）、15?NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wuithrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N的叙述正确的是（?）
A．13C与15N有相同的中子数B．?13C电子排布式为1s22s22p3
C．15N与14N互为同位素? D．15N的电子排布式为1s22s22p4

参考答案：C

本题解析：13C、15N的的质子数和中子数分别为6、7和7和8，A不正确。13C的核外有6个导致，其电子排布式为1s22s22p2，B不正确。15N与14N的质子数相同而中子数不同，互为同位素，C正确。15N的核外有7个导致，其的电子排布式为1s22s22p3，D不正确。答案C。

本题难度：一般

5、选择题  下面的排序错误的是（?）
A．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅
B．熔点由高到低：Al >Mg>Na
C．晶格能由大到小： NaF> NaCl> NaBr>NaI
D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4

参考答案：D

本题解析：根据含氧酸的通式（OH）mClOn可知，n越大，酸性越强，所以氯的各种含氧酸的酸性由弱到强排列为HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4，D不正确，其余都是正确的，答案选D。

本题难度：一般