1、选择题  如图为用惰性电极电解CuCl2溶液，并验证其产物的实验装置，则下列说法不正确的是 （?）

A．电源a极为负极
B．KI—淀粉溶液会变蓝
C．可以将惰性电极Ⅰ换为铜棒
D．惰性电极Ⅰ上发生的电极反应为：Cu－2e－=Cu2+

参考答案：D

本题解析：根据实验装置，可以判断Ⅱ电极产生氯气，即a极是负极．电极Ⅱ处产生氯气，KI－淀粉溶液会变蓝．电极Ⅰ是阴极，用铜棒不会影响电解。故选D。

本题难度：一般

2、填空题  工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气和烧碱．
（1）食盐溶于水发生电离，其电离方程式为______
（2）电解食盐水的原理是：
______NaCl+______H2O

参考答案：（1）氯化钠是强电解质，在水分子作用下完全电离出阴阳离子，所以其电离方程式为：NaCl=Na++Cl-，
故答案为：NaCl=Na++Cl-；
（2）电解饱和食盐水生产烧碱（NaOH），同时生成氯气（Cl2）和氢气，从生成物氢气和氯气开始配平，生成1分子氢气需要得到2个电子，生成1分子氯气需要失去2个电子，得失电子相等，然后观察法配平，该反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O电解.2NaOH+Cl2↑+H2↑，
故答案为：2NaCl+2H2O电解.2NaOH+Cl2↑+H2↑；
（3）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子反应方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（4）氯气和水反应生成次氯酸，反应方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO具有强氧化性，可漂白，所以能使湿衣服褪色，
故答案为：Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO具有强氧化性，可漂白有色物质．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈蓝色。下列说法中不正确的是

[? ]

A．X是正极，Y是负极
B．X是负极，Y是正极
C．a极和Pt都有气泡产生
D．U形管中溶液的碱性增强

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  将0.1 L含有0.02mol CuSO4和0.01mol NaCl的水溶液用惰性电极电解。电解一段时间后，一个电极上得到0.01 mol Cu，另一电极析出的气体
A．只有Cl2
B．只有O2
C．只有H2
D．既有Cl2又有O2

参考答案：D

本题解析：放电顺序Cl->OH-,所以电解硫酸铜和氯化钠的混合溶液，阳极Cl-先放电，当Cl-电解完全析出Cl2后, 接着阳极OH-放电析出O2。所以当阴极析出0.01molCu时，转移电子0.02mol，而n(Cl-)=0.01mol，当全部析出Cl2时，转移电子仅有0.01mol，所以还会有0.0025molO2析出，故选D。

本题难度：一般

5、选择题  如图所示，各烧杯中盛有海水，铁(含杂质C)在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（   ）

A．⑤④②①③⑥   B．⑤④③①②⑥  C．②①③④⑤⑥    D．⑤③②④①⑥

参考答案：A

本题解析：当铁作为电解池的阳极时，其腐蚀的速度是最快的，当作为电解池的阴极是，其腐蚀速率是最慢的，当铁与金属构成原电池时，铁作为负极时，两者金属的活动性相差越大，铁的腐蚀速率就越大，但铁作为负极时，即铁的腐蚀速率就会减慢，所以铁(含杂质C)在其中被腐蚀由快到慢为⑤④②①③⑥，故本题的答案选择A。
考点：原电池、电解池
点评：本题考查了原电池、电解池的运用，这些知识点是高考考查的重点和难点，本题难度适中，关键是要掌握当铁作为电解池的阳极时，其腐蚀的速度是最快的，当作为电解池的阴极是，其腐蚀速率是最慢的，当铁与金属构成原电池时，铁作为负极时，两者金属的活动性相差越大，铁的腐蚀速率就越大，但铁作为负极时，即铁的腐蚀速率就会减慢。

本题难度：简单