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1、填空题 酸雨是由于大气中SO2和NOx (NO和NO2)的含量不断升高，并转变为H2SO4和HNO3(主要是 H2SO4)随雨水降落而形成的。为防止污染，硫酸厂用氨水来吸收SO2，离子方程式为_______；硝酸厂可用烧碱溶液来吸收氮的氧化物，如NO2被烧碱溶液吸收生成NaNO 2和 NaNO3，离子方程式为____；也可用氨的催化还原法把氮的氧化物变成氮气，还原1体积的NOx需要___体积氨气。
参考答案：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O ；2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O ；
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。
（1）冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是______________（填元素符号）。
（2）上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是______________（填代号）。
a.高空排放 b.用于制备硫酸 c.用纯碱溶液吸收制NaSO3 d.用浓硫酸吸收
（3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可I-将氧化为I2：S2O82-+2I-==2SO42-+I2
通过改变反应途径，Fe2+、Fe3+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程
________________________，___________________________。（不必配平）
参考答案：（1）Cu、O
（2）bc
（3）Fe3++I-→Fe2++I2；S2O82-+Fe2+→SO42-+Fe3+
本题解析：
本题难度：一般
3、简答题 二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义．
（1）工业上用黄铁矿（FeS2，其中S元素为-l价）在高温下和氧气反应制备SO2：4FeS2+11O2
8SO2+2Fe2O3，该反应中被氧化的元素是______（填元素符号）．当该反应转移2.75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为______L．
（2）实验室中用如图1所示的装置测定SO2催化氧化为SO3，的转化率．（已知SO3熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响．）
①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是______．
②实验过程中，需要通入氧气．试写出一个用图2所示装置制取氧气的化学方程式______．
③当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是______．
④实验结束后，若装置D增加的质量为m?g，装置E中产生白色沉淀的质量为n?g，则此条件下二氧化硫的转化率是______（用含字母的代数式表示，不用化简）．
（3）某学习小组设计用如图3装置验证二氧化硫的化学性质．
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为______．
②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
上述方案中合理的是______（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管b中发生反应的离子方程式为______．
③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，该溶液中c（Na+）=______（用含硫微粒浓度的代数式表示）．
参考答案：（1）氧化还原反应4FeS2+11O2?高温?.?8SO2+2Fe2O3中，化合价升高的Fe、S元素在反应中被氧化，该反应生成8mol的二氧化硫，转移电子的物质的量为44mol，所以当该反应转移2.75mol电子时，生成的二氧化硫的物质的量为0.5mol，在标准状况下的体积为11.2L，故答案为：Fe、S；11.2；
（2）①分液漏斗的使用方法：打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，慢慢滴加，故答案为：打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，慢慢滴加；
②氯用图2所示装置制取氧气，即加热固体的方法制氧气，可以让氯酸钾在二氧化锰催化下受热分解获得氧气，方程式为：2KClO3MnO2.△2KCl+O2↑，
故答案为：2KClO3MnO2.△2KCl+O2↑；
③为确保实验的准确度，要保证二氧化硫和三氧化硫的量的测定准确，当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，可以让装置中的二氧化硫和三氧化硫充分被后面的装置吸收，故答案为：使残留在装置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收；
④装置D增加的质量为mg，及生成三氧化硫的质量是mg，物质的量是mg80g/mol，装置E中产生白色沉淀的质量为ng，则吸收的二氧化硫的物质的量是ng233g/mol，则二氧化硫的转化率=m80m80+m233×100%，故答案为：m80m80+m233×100%；
（3）①二氧化硫具有氧化性，可以和最低价的硫化钠发生氧化还原反应，生成淡黄色的沉淀S，故答案为：试管a中出现淡黄色浑浊；
②方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可能是氯水中的氯离子产生的作用，
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去，可以是氯水中含有的漂白性物质次氯酸起的作用；
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明溶液汇总出现硫酸根离子，是二氧化硫在酸性环境下和氯水反应生成的，即SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-，故答案为：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-；
③将二氧化硫通入到盛有氢氧化钠的试管c中，所得溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-），溶液显示中性，所以c（H+）=c（OH-），此时：c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-），故答案为：2c（SO32-）+c（HSO3-）．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 光谱研究表明，易溶于水的SO2所形成的溶液中存在着下列平衡：
据此，下列判断中正确的是
[? ]
A．该溶液中存在着SO2分子
B．该溶液中H+浓度是SO32- 浓度的2倍
C．向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体
D．向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3 、NaHSO3和NaOH的混合溶液
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
5、简答题 下列物质中，不能做漂白剂的是（ ）
A．SO2
B．Ca（ClO）2
C．NaClO
D．H2SO4
参考答案：A、二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质，所以能做漂白剂，故A正确．
B、Ca （ClO）2是强碱弱酸盐，水解生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以Ca （ClO）2能做漂白剂，故B正确．
C、NaClO是强碱弱酸盐，水解生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以NaClO能做漂白剂，故C正确．
D、硫酸没有漂白性，故D错误．
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
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