1、填空题  如图是实验室用铜片与浓硫酸制取SO2并验证其性质的装置图．往试管Ⅰ中加入一小块铜片，再加入3～5mL?浓硫酸，用带导管的单孔橡胶塞塞好试管，加热，将生成的气体通入试管Ⅱ的溶液中．
（1）若试管Ⅱ中的溶液是紫色石蕊试液，反应一段时间后，试管Ⅱ中看到的现象是______．
（2）若试管Ⅱ中的溶液是品红试液，反应一段时间后，看到的现象是______，反应充分后，取下试管Ⅱ并在酒精灯上加热，看到的现象是______．
（3）实验过程中，试管Ⅱ管口塞一团浸有NaOH溶液的棉花，作用是______，有关反应的离子方程式为______．

2、选择题  如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是

[? ]
A．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2
B．沾有KMnO4溶液的滤纸、湿润的品红试纸均褪色证明了SO2漂白性
C．湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色
D．实验后，可把注射器中的物质推入NaOH溶液，以减少环境污染

3、选择题  下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是（　　）
①品红溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液．
A．①④
B．①②③
C．②③⑤
D．③⑤

4、填空题  近年来，江苏省酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。
（1）有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，流程如下：
（I）将含SO2的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中，得NaHSO3溶液。
（II）将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。
（III）将盐酸加入NaHSO3溶液中得SO2气体回收，生成的NaCl循环利用。
①?写出步骤（I）反应的化学方程式：_______________
②?写出步骤（III）反应的离子方程式：___________________
（2）还有学者提出利用?Fe2+、Fe3+等离子的催化作用，常温下将SO2氧化成SO42-而实现SO2的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成SO42-的转化率。

①?该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数，X溶液可以是（填序号）_______________。（参考：还原性SO2?>?I-?>Br->Cl-）

A．碘的淀粉溶液?
B．酸性高锰酸钾溶液? ?
C．氢氧化钠溶液?
D．氯化钡溶液
②?若上述实验是在标准状况下进行的，X是已知体积和物质的量浓度的溶液，欲测定转化器中SO2氧化成SO42-的转化率，已知气体流速，还需测定的数据是__________和加入盐酸酸化的氯化钡溶液后生成沉淀的质量。
（3）?为进一步减少SO2的污染并变废为宝，人们正在探索用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。该方法涉及到的化学反应为：SO2＋2CO＝2CO2＋Sx、CO＋Sx＝COS、2COS＋SO2＝2CO2＋Sx。其中COS中“C”化合价为__________。
（4）若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理：首先在消化细菌的作用下将NH4＋氧化为NO3－：NH4＋＋2O2＝NO3－＋2H＋＋H2O，然后加入甲醇(CH3OH)，NO3－和甲醇转化为两种无毒气体。请写出加入甲醇后反应的离子方程式__________________________。　

5、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．SO2能使KMnO4水溶液迅速褪色
B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2
C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀