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1、填空题 酸雨是由于大气中SO2和NOx (NO和NO2)的含量不断升高，并转变为H2SO4和HNO3(主要是 H2SO4)随雨水降落而形成的。为防止污染，硫酸厂用氨水来吸收SO2，离子方程式为_______；硝酸厂可用烧碱溶液来吸收氮的氧化物，如NO2被烧碱溶液吸收生成NaNO2和 NaNO3，离子方程式为____；也可用氨的催化还原法把氮的氧化物变成氮气，还原1体积的NOx需要___体积氨气。
2、填空题 黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。
（1）冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是______________（填元素符号）。
（2）上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是______________（填代号）。
a.高空排放 b.用于制备硫酸 c.用纯碱溶液吸收制NaSO3 d.用浓硫酸吸收
（3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可I-将氧化为I2：S2O82-+2I-==2SO42-+I2
通过改变反应途径，Fe2+、Fe3+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程
________________________，___________________________。（不必配平）
3、简答题 二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义．
（1）工业上用黄铁矿（FeS2，其中S元素为-l价）在高温下和氧气反应制备SO2：4FeS2+11O2
8SO2+2Fe2O3，该反应中被氧化的元素是______（填元素符号）．当该反应转移2.75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为______L．
（2）实验室中用如图1所示的装置测定SO2催化氧化为SO3，的转化率．（已知SO3熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响．）
①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是______．
②实验过程中，需要通入氧气．试写出一个用图2所示装置制取氧气的化学方程式______．
③当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是______．
④实验结束后，若装置D增加的质量为m?g，装置E中产生白色沉淀的质量为n?g，则此条件下二氧化硫的转化率是______（用含字母的代数式表示，不用化简）．
（3）某学习小组设计用如图3装置验证二氧化硫的化学性质．
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为______．
②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
上述方案中合理的是______（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管b中发生反应的离子方程式为______．
③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，该溶液中c（Na+）=______（用含硫微粒浓度的代数式表示）．
4、选择题 光谱研究表明，易溶于水的SO2所形成的溶液中存在着下列平衡：
据此，下列判断中正确的是
[? ]
A．该溶液中存在着SO2分子
B．该溶液中H+浓度是SO32- 浓度的2倍
C．向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体
D．向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3 、NaHSO3和NaOH的混合溶液
5、简答题 下列物质中，不能做漂白剂的是（ ）
A．SO2
B．Ca（ClO）2
C．NaClO
D．H2SO4
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