参考答案：（1）A、B、C三种化合物，都是由氢、氮、氧三种元素所组成，其中一种是弱电解质，推断为NH3?H2O，余均是强电解质．A和B可以通过复分解反应形成C．说明是酸和碱反应生成盐，可以推断AB为一水合氨和硝酸，反应生成硝酸铵，浓度均为amol?L-1的A、B、C三种稀溶液中，pH大小关系是pH（B）＞pH（C）＞pH（A）．则A为HNO3；B为NH3?H2O；C为NH4NO3；
故答案为：HNO3，NH3?H2O，NH4NO3；
（2）A、B、C三种物质各自溶解在水中时，能使水的电离程度增大的是硝酸铵，铵根离子水解显酸性，反应的离子方程式为：NH4++H2O?NH3．H2O+H+；
故答案为：C；NH4++H2O?NH3．H2O+H+；
（3）若将a mol?L-1的B为NH3?H2O溶液进行下列实验，稀释促进一水合氨的电离平衡正向进行，平衡状态下的离子浓度减小，依据水溶液中的离子积常数氢氧根离子浓度增大，氢离子浓度减小；取1mL用同浓度的C溶液为NH4NO3稀释为100mL溶液，溶液中存在铵根离子对一水合氨的电离起到了抑制作用，氢氧根离子浓度减小，溶液中氢离子浓度增大；
故答案为：
项目c（H+）c（OH-）对B电离的影响取1mL用蒸馏水稀释为100mL溶液增大减小促进取1mL用同浓度的C溶液稀释为100mL溶液增大减小抑制

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  下面图表示制备无水盐E的主要步骤：

已知B是石灰石，D盐含有约49%的结晶水，无水盐E可用作干燥剂．取少量E溶于水，向其中滴加硝酸后，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀F生成．
填写以下空白（写出化学式或名称）：
A______，C______，D______，E______，F______．

参考答案：这是一例典型的定性分析和定量分析相结合的推断题．
　　（一）定性分析：因为B是石灰石，和酸A反应，放出的无色无味气体应是CO2，生成可溶性钙盐，由此判定最终形成的无水盐E也是钙盐溶液，因为E溶于水后向其中滴加硝酸后，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀F生成，知F是AgCl，E是CaCl2，吻合了E可作干燥剂这条件，D是CaCl2的结晶水合物．
　　（二）定量分析：设无水盐为CaCl2?xH2O
? 　　CaCl2?xH2O～xH2O
　　101+18x?18x ?
　　100?49
　　解之：x=6
　则D盐化学式 CaCl2?6H2O酸A是盐酸，乳状液体C应是石灰乳，
故答案为：HCl（盐酸）；Ca（OH）2（石灰乳）；CaCl2?6H2O；CaCl2；AgCl．

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  常见的无机物之间有如图所示的转化关系，已知，A、B、C、D、G含有同一种元素，E是通常情况下密度最小的气体，B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，B具有氧化性，能将SO2氧化为F（H2SO4），F与A反应生成E和G．相关物质的颜色如下表：

参考答案：E是通常情况下密度最小的气体，E是氢气，B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明B中有氯元素，B溶液显黄色，又知B具有氧化性，能将SO2氧化为硫酸，则B是FeCl3，C固体是红褐色，为Fe（OH）3，结合转化关系，红棕色固体D为Fe2O3，则A、B、C、D、G含有同种元素为铁元素，可推知A为Fe，硫酸与铁反应生成E、G，G溶液为浅绿色，所以G为FeSO4，
（1）由上述分析可知，D为Fe2O3FeSO4，E是H2，
故答案为：Fe2O3：H2；
（2）G为硫酸亚铁，加入碱生成白色的氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，易与氧气反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，有关反应方程式为：FeSO4+NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
故答案为：先产生白色沉淀，逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色；FeSO4+NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（3）F→E的离子方程式为：Fe+H+=Fe2++H2↑，
B→F的离子方程式为：2Fe3++Fe═3Fe2+，
故答案为：Fe+H+=Fe2++H2↑；2Fe3++Fe═3Fe2+．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。

请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B?、丙?、乙?。
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应①?；
反应⑤?；
反应⑥??。

参考答案：(1) Al? HCl? Cl2[
(2) ① 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
⑤2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3?
⑥3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl

本题解析：由金属A焰色反应为黄色知A为钠，则甲为氢气，D为氢氧化钠，B为铝，乙为黄绿色气体，则乙为氯气，丙为氯化氢，E为稀盐酸，H为黄褐色沉淀氢氧化铁，所以C为铁，F为氯化亚铁，G为氯化铁。所以，(1)B:Al、乙：Cl2、丙：HCl；
（2）反应①的方程式：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
反应⑤方程式：2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3
反应⑥方程式：3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl

本题难度：一般

5、填空题  （15分）
常温下D、E、F、I、J为气体，H、I、J都为氧化物；C的焰色反应为黄色；M为红褐色的固体，由G分解得到的H、I、J三者的物质的量相等．下图表示各物质之间的转化关系．

试回答下列问题：
（1）写出L的化学式?．
（2）基于反应①原理的化学工业称为?．
写出该反应①的离子方程式?．
（3）反应②的现象是?．
（4）写出H与Al在高温下反应的化学方程式?．
（5）写出反应③的化学方程式??．

参考答案：
（1）Fe(OH)2(2分)
（2）氯碱工业（2分）? 2Cl－＋2H2O 2OH－＋H2↑＋Cl2↑（3分）
（3）白色→灰绿色→红褐色（2分）
（4）3FeO + 2AlAl2O3 + 3Fe (3分)
（5）FeC2O4FeO + CO↑+CO2↑(3分)

本题解析：略

本题难度：一般