1、填空题  （10分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有10个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
（1）写出下列元素符号：
A ??， C?，D?，E?
（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：??。
（3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物之间的相互反应的化学方程式：??。
（4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）
?

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

2、推断题  A、B、C、D、E、F六种的转化关系如右图，其中A为应用最广泛的金属，氧化物E既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应。X、Y属于同一周期，且核电荷数相差4。

上述转化中某些反应条件未指出，请回答下列问题：
（1）指出C中的化学键类型：__________；D的化学式为___________；元素X、Y的原子半径大小顺序是____________（用元素符号表示）。
（2）E与NaOH溶液反应的离子方程式为____________。
（3）反应A+H2O→C+D的化学方程式为______________。
（4）F能促进H2O的电离，其原因是__________（用离子方程式表示）。
（5）250C时，将pH＝1的盐酸与pH＝12的NaOH溶液按体积比1：9混合（混合时溶液体积变化忽略不计），混合均匀后所得溶液的pH＝_______________。

参考答案：(1)共价键；?Fe3O4；Al＞Cl?
(2)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O?
(3)Fe?+?4H2O(g)?Fe3O4?+?4H2?
(4)?3Fe3+?+?3H2OFe(OH)3?+?3H+?
(5)?3

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  已知有下列物质相互转化

提示：A与盐酸反应生成气体和B溶液
试回答：（1）写出B的化学式______；D的化学式______
（2）写出由E转变成F的化学方程式______
（3）向G溶液中加入A的有关离子方程式______．

参考答案：（1）白色沉淀E在空气中转变为红褐色沉淀F，可推断出白色沉淀为E为Fe（OH）2，红褐色沉淀F为Fe（OH）3，G溶液为FeCl3，故B中含有Fe2+；由透过蓝色钴玻璃观察焰色反应为紫色，知道D溶液中含有K元素，又有D与AgNO3生成白色沉淀H，知道H为AgCl；故D为KCl，所以B中溶液中还含有Cl-．故B为FeCl2，故D为KCl，答案：FeCl2；KCl；
（2）Fe（OH）2在空气中与O2反应转变为Fe（OH）3的反应为氧化还原反应．1mol铁失去一个电子，化合价升高，氧元素得到电子，化合价由0价降低为-2价．故1molO2得到4mol电子；依据元素守恒以及得失电子守恒知该反应方程式为：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，答案：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3；
（3）依据题给条件，A与盐酸反应生成气体和B溶液，以及G转变为B，即FeCl3转变为FeCl2可以知道A为Fe．依据电荷守恒和氧化还原反应“两头价态中间转”可以配平该反应，
答案：2Fe3++Fe=3Fe2+．

本题解析：

本题难度：简单

4、推断题  工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2）提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：
（可供选择的试剂：稀盐酸、NaOH溶液、稀氨水，CO2等）
请写出你所设计的方案中以下各步反应涉及的化学方程式．
①____________________________________________________________________
②______________________ ______________________________________________
④___________________________________________

参考答案：①(2分)
(2分)
②(2分)
(2分)
(若将第一个反应分成两步写也可：，
， 每写对1个得1分。 )
③(2分，不写加热条件扣1分)

本题解析：铝土矿的主要成分有Al2O3、Fe2O3、SiO2。步骤①所加试剂为稀盐酸，发生反应的化学方程式为：Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2、Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O 。经步骤①后，所得的滤渣为SiO2,滤液中溶质为AlCl3、FeCl3。因此步骤②往滤液中加入的溶液应为NaOH溶液，发生反应的化学方程式为AlCl3＋4NaOH=NaAlO2＋2H2O、FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3＋3NaCl。经步骤②后所得滤渣为Fe(OH)3，滤液的主要成分为NaAlO2。因此步骤③中加入的应为CO2。步骤④仅为金属氢氧化物的加热，因此其化学方程式为：2AlOH3Al2O3＋3H2O。
点评：以推断题的形式，考查金属及其化合物的相关性质。对此类题型的考查通常用结合铝及其化合物。解题的关键在于熟练掌握“铝三角”的相关反应。

本题难度：一般

5、填空题  有关物质存在如图所示转化关系（部分产物已略去）。

已知A、B是均能使澄清石灰水变浑浊的气体。M为无色液体，常用作有机溶剂，其结构与A相似且为非极性分子。C、E均难溶于水且E难溶于酸。
（1）单质N在X中燃烧可形成一种具有磁性的黑色物质，则构成N的元素在周期表中的位置为?。
（2）M的电子式为?，Y的化学式为?。
（3）①写出离子方程式：A→C?
②检验O中阴离子的方法为?
（4）将M滴入O溶液中，观察到溶液变浑浊，请推断反应的化学方程式：?
?。

参考答案：（1）第四周期? Ⅷ族?（2） Ba(OH)2
（3）①CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O?
②取少量O溶液，先加HCl溶液无现象，再加BaCl2溶液，有白色沉淀
（4）2H2O+CS2+2Fe2(SO4)3=2S↓+CO2↑+4FeSO4+2H2SO4

本题解析：略

本题难度：一般