高中化学知识点归纳《常见的化学电源》考点特训（2017年冲刺版）(二) 2017-08-08 06:16:02 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  如图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，在接通电路一段时间后纯Cu质量增加了3.2g．下列说法正确的是（　　） A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙池是化学能转化电能的装置 B．甲池中理论上消耗标准状况下空气的体积是2.8?L（空气中O2体积分数以20%计算） C．接通电路一段时间后，乙池中CuSO4溶液的浓度发生了明显的变化 D．甲池通入CH3OH的电极反应为：CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+ 参考答案：A、甲池是甲醇燃料电池，是原电池的工作原理，化学能转化为电能，乙池是电解池，是电能转化为化学能，故A错误； B、甲池中氧气是正极反应电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，乙池中纯铜电极析出铜的电极反应：Cu2++2e-=Cu，依据电池中的电子守恒，纯Cu质量增加了3.2g物质的量为0.05mol，转移电子为0.1mol，所以甲池消耗氧气0.025mol，标准状况下体积为0.025mol×22.4L/mol=0.56L，空气体积为=0.56L20%=2.8L，故B正确； C、接通电路一段时间后，粗铜中含有铁锌镍等活泼金属，做电解池阳极时都会失去电子，同时纯铜阴极上析出铜；乙池中CuSO4溶液的浓度发生了明显的变化，故C正确； D、甲池通入CH3OH的电极是原电池的负极发生的氧化反应，电极反应为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，故D错误； 故选BC． 本题解析： 本题难度：一般 2、选择题  实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应： 负极：Pb＋SO42-＝ PbSO4＋2e-  正极：PbO2＋4H+＋SO42-＋2e-＝ PbSO4＋2H2O 今若制得Cl2 0.10 mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是 A．0.025 mol B．0.050 mol C．0.10 mol D．0.20 mol

参考答案：D

本题解析：电解食盐水制取氯气发生的电极反应式是2Cl--2e-=Cl2↑，若制得0.10mol氯气，则失去0.20mol的电子，根据得失电子守恒，在原电池中转移电子的物质的量也是0.20mol，根据PbO2＋4H+＋SO42-＋2e-＝ PbSO4＋2H2O可知消耗氢离子的物质的量是0.40mol，则消耗硫酸的物质的量至少是0.20mol，答案选D。
考点：考查电化学反应的计算

本题难度：一般

3、选择题  最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰．电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH）．下列说法正确的是（　　）
A．该电池Zn为负极，ZnO为正极，MnO2为催化剂
B．该电池的负极反应为：MnO2+e-+H2O=MnO（OH）+OH-
C．导电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向Zn
D．电池工作时水分子和OH-都能通过薄层纸片

参考答案：A、从电池反应可知，锌失去电子被氧化，所以是负极，MnO2为正极，故A错误；
B、该电池反应中锌失去电子被氧化，所以是负极，电极反应为Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O，故B错误；
C、导电时外电路电子由负极经外电路流向正极，即Zn流向MnO2，内电路是离子的定向移动形成电流，故C错误；
D、“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，电池工作时水分子和OH-都能通过薄层纸片，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  （10分）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）利用反应6NO2＋ 8NH37N2＋12 H2O可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是             L。
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）             ΔH=—196.6 kJ·mol-1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g）              ΔH=—113.0 kJ·mol-1
则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=        kJ·mol-1。
（3）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2
当电池放电时，正极电极反应式为                                          。

参考答案：（共10分）
（1）6.72（3分）
（2）- 41.8（3分）
（3）Ni2O3+3H2O+2e-=2Ni（OH）2+2OH-（4分）

本题解析：
⑴NO2在标准状况下
⑵①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）             ΔH=—196.6 kJ·mol-1
②2NO（g）+O2（g）2NO2（g）              ΔH=—113.0 kJ·mol-1
（①

本题难度：困难

5、选择题  新型LiFePO4可充电锂离子动力电池以其独特的优势成为绿色能源的新宠．已知该电池放电时，正极：FePO4+Li++e-=LiFePO4，负极：Li-e-=Li+．下列说法中正确的是（　　）
A．充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连
B．充电时电池反应为FePO4+Li++e-=LiFePO4
C．放电时电池内部Li+向负极移动
D．放电时，在正极上Li+得电子被还原

参考答案：A．充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连，发生氧化反应：LiFePO4-e-=FePO4+Li+，故A正确；
B．放电时电池反应为FePO4+Li=LiFePO4，则充电时电池反应为LiFePO4=FePO4+Li，故B错误；
C．放电时电池内部Li+向正极移动，故C错误；
D．放电时，在正极上FePO4得电子被还原，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

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