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1、简答题 （14分）目前“低碳经济”备受关注。CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题。试利用所学知识，解决下列问题。
目前，“低碳经济”备受关注，CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题．试运用所学知识，解决下列问题：
（1）已知某反应的平衡表达式为：
它所对应的化学反应为：_________________
（2）一定条件下，将C（s）和H2O（g）分别加入甲、乙两个密闭容器中，发生（1）中反应：其相关数据如表所示：
容器
| 容积/L
| 温度/℃
| 起始量/mol
| 平衡量/mol
| 达到平衡所需的时间/min
|
C（s）
| H2O（g）
| H2（g）
|
甲
| 2
| T1
| 2
| 4
| 3.2
| 8
|
乙
| 1
| T2
| 1
| 2
| 1.2
| 3
|
①T1℃时，该反应的平衡常数K=
②乙容器中，当反应进行到1.5min时，H2O（g）的物质的量浓度 （填选项字母）．
A．=0.8mol?L
参考答案：
本题解析：
本题难度：困难
2、选择题 已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb+SO42— -2e— =PbSO4，
正极：PbO2 + 4H+ + SO42— + 2e— = PbSO4 + 2H2O。实验室用铅蓄电池作电源，用惰性电极电解CuSO4溶液，当阴极析出2.4g铜时，铅蓄电池内消耗H2SO4物质的量至少是
A．0.050mol
B．0.075mol
C．0.20mol
D．0.40mol
参考答案：B
本题解析：
析出2.4gCu，即0.0375molCu,转移电子数为0.075mol，Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4得，消耗的H2SO4物质的量至少是0.075mol
本题难度：简单
3、选择题 钠氯化镍蓄电池是一种新型的电动汽车蓄电池，其正极MCl2中的M代表Ni、Fe、Ca、Cr、Mn、Cu等一系列金属，其中NiCl2的效果最好。而负极的活性物质是液态金属钠。正、负极活性物质被一种只允许Na＋迁移的β－Al2O3固体电解质陶瓷管分隔，由于正极是固态多孔金属氧化物，所以还需要添加NaAlCl4熔盐在正极处作第二电解质，在正、负极之间传导钠离子。下列有关钠氯化镍蓄电池的说法错误的是
A．电池放电时的总反应为2Na＋NiCl2===Ni＋2NaCl
B．充电时阳极的电极反应为Na＋＋e－===Na
C．放电时正极的电极反应为Ni2＋＋2e－===Ni
D．该电池被称为绿色电池，最大原因是从废弃电池中可以方便地回收较纯的镍，其他产物对环境没有影响
参考答案：B
本题解析：该蓄电池放电时，负极反应为Na－e－===Na＋，正极反应为Ni2＋＋2e－===Ni，总反应式为2Na＋NiCl2===Ni＋2NaCl，故Ａ、Ｃ正确；充电时，阴极电极反应为Na＋＋e－===Na，故Ｂ错误。
点评：本题考查了蓄电池充放电时的电极反应，明确电池的正负极以及发生的反应是解题的关键。难度不大
本题难度：简单
4、填空题 航天飞机常用新型燃料电池作为电能来源，燃料电池一般指采用H2、CH4等可燃物质与O2-起构成的电池装置。它可直接将化学能转化为电能，甲烷电池以KOH溶液为电解质，其总反应的化学方程式为
CH4＋2O2＋2OH-==CO32-＋3H2O。
（1）负极上的电极反应为_________________________。
（2）消耗16.8 L（标准状况下）O2时，有_________mol电子发生转移。
（3）开始放电时，正极附近溶液的氢氧根离子浓度_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
参考答案：（1）CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
（2）3
（3）增大
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 (14分)
（1）最早使用的化学电池是锌锰电池，即大家熟悉的干电池。这种电池在使用过程中，锌外壳会逐渐变薄，最后内部糊状的电解质会泄漏出来，使电器腐蚀。后来人们采用了什么方法将其改造成了防漏电池。请列举一种方法即可_____________。
这种电池还有一个缺点：即使不用，放置过久，也会失效，请说明失效的原因_________。
（2）为提高电池寿命和提高其性能，人们将电池内的电解质NH4Cl换成湿的KOH，并在构造上做了改进，制成了碱性锌锰电池。其总反应为：
Zn + 2MnO2 + 2H2O ="===" 2MnOOH + Zn(OH)2
写出该电池正极反应式___________。电池工作时，电子流向?（填“正”或“负”）极。
（3）二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是?。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为?。
（4）生产MnO2另一种方法：以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰。流程如下：
某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si（16.72%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：
沉淀物
| Al(OH)3
| Fe(OH)3
| Fe(OH)2
| Mn(OH)2
| Cu(OH)2
| Zn(OH)2
| CuS
| ZnS
| MnS
| FeS
|
pH
| 5.2
| 3.2
| 9.7
| 10.4
| 6.7
| 8.0
| ≥–0.42
| ≥2.5
| ≥7
| ≥7
|
①硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式
为?。
②加入MnS的目的是除去?杂质。
参考答案：
（1）在外壳套上防腐金属筒或塑料筒? 1分
作为电解质的NH4Cl的水溶液会水解使溶液显酸性2分
（2）MnO2＋H2O＋e－＝MnOOH＋OH－? 2分?正极? 1分
（3）2H++2e-=H2↑?2分? 87g?2分
（4）①MnO2＋2FeSO4＋2H2SO4＝MnSO4＋Fe2（SO4）3＋2H2O? 2分
②Cu2＋? Zn2＋?各1分
本题解析：略
本题难度：一般
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