1、简答题  盐酸、硫酸和硝酸是三种重要的酸．
（1）工业上生产盐酸与硝酸时，都要用到的气态反应物是______；
（2）工业上生产硫酸与硝酸时，用到的相同的重要设备是______；
（3）工业生产中欲制得高浓度的硫酸与硝酸，可使用的相同物质是______；
（4）浓盐酸与浓硝酸暴露在空气中，相同的现象是______；
（5）浓硫酸与浓硝酸都可用铁、铝容器贮存的相同原理是______；
（6）实验室制备H2、CO2、H2S、SO2时，用盐酸和浓硫酸可制备的相同气体是______．

参考答案：（1）制盐酸用Cl2和H2化合成HCl，制硝酸用氨氧化法，首先制得NH3，而合成NH3必须有H2，故答案为：都要用到H2；
（2）制硫酸用到接触室二氧化硫氧化为三氧化硫，吸收三氧化硫在吸收塔，制硝酸时氨气的催化氧化需在氧化炉中催化氧化，得到的二氧化氮在吸收塔中吸收，
故答案为：吸收塔，催化氧化在接触室或氧化炉中；
（3）浓H2SO4作吸水剂，可以浓缩硝酸和硫酸，故答案为：浓H2SO4；
（4）因为氯化氢和硝酸都是易挥发的物质，遇到空气中水蒸气会溶于水形成盐酸小液滴和硝酸小液滴，所以形成白雾，故答案为：产生白雾；
（5）常温下浓硫酸、浓硝酸遇到铁和铝发生钝化现象，在金属表面形成致密的氧化物薄膜阻止了反应继续进行，所以可以再常温下浓硫酸与浓硝酸都可用铁、铝容器贮存，
故答案为：铁、铝被浓H2SO4或浓HNO3钝化；
（6）制氢气时，锌与稀盐酸、稀硫酸反应制取，Zn和浓H2SO4共热产生SO2，不会生成氢气；制备二氧化碳用稀盐酸和石灰石 反应制的，CaCO3很难与浓H2SO4反应到底，因为硫酸钙微溶于水附着在大理石表面阻止反应进行，故难生成二氧化碳；用难溶性硫化亚铁与稀硫酸或稀盐酸反应生成 硫化氢气体，H2S会被浓H2SO4氧化，所以不能用浓硫酸制备硫化氢气体，二氧化硫气体制备可以用盐酸和亚硫酸盐反应制备，也可以用浓硫酸和亚硫酸盐制备，故答案为：SO2．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  单质X与浓H2SO4共热，反应中X与H2SO4的物质的量之比为1∶2，则X元素在生成物中的化合价可能为?
[? ]
①＋1　②＋2　③＋3　④＋4
A．②④?
B．③④
C．①②?
D．①③

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是（　　）
A．浓硫酸
B．稀硫酸
C．浓盐酸
D．浓硝酸

参考答案：A．浓硫酸具有吸水性，溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加，故A正确；
B．稀硫酸不具有吸水性，难挥发，溶液置于敞口容器中，溶液质量不变，故B错误；
C．浓盐酸易挥发，溶液置于敞口容器中，溶液质量减小，故C错误；
D．浓硝酸易挥发，溶液置于敞口容器中，溶液质量减小，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  丙烯酸的结构简式为CH2=CH—COOH，其对应的性质中不正确的是（?）
A．与钠反应放出氢气
B．与碳酸氢钠反应
C．能与溴水发生取代反应
D．发生相互加成反应生成高分子化合物

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

5、计算题  在催化剂的作用下，乙炔可被氧化为乙二醛，进一步氧化，乙二醛又转化为乙二酸。某工厂生产乙二酸，每日可消耗乙炔气20.0 m3（已折算到标准状况），为监测产品质量，须不断抽样分析。假设某化验员抽取了10.00 g乙二酸产品，然后用6.00 mol·L-1的KOH（aq）进行滴定，达到滴定终点时消耗了碱液36.30 mL。求该工业乙二酸的纯度（已知乙二酸是强酸）。

参考答案：98.0%。

本题解析：乙炔气的日消耗量是干扰因素，与解本题无关。由题意得：
HOOC—COOH+2KOHKOOC—COOK+2H2O
90.0 g? 2.00 mol
m（乙二酸）? 6.00 mol·L-1×0.036 30 L
m（乙二酸）=="9.80" g
ω（乙二酸）=×100%=98.0%

本题难度：简单