1、填空题  （2分）在一元强碱MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反应后，溶液呈中性。甲同学认为溶液中c(A-)==c(M+),而乙同学认为c(A-)与 c(M+)是否相等，要看一元酸HA是强酸还是弱酸。你认为     同学的说法正确，理由是        。

参考答案：甲；依溶液中的电荷守恒：c(M+)+c(H+)=c(A+)+c(OH-) ,因溶液呈中性则有：
c(H+)=c(OH-) ,固有c(M+)=c(A+)

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则

A．b、c两点溶液的导电能力相同
B．c点溶液中
C．a、b、c三点溶液中水的电离程度a>c>b
D．用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液反应，消耗盐酸体积

参考答案：C

本题解析：氢氧化钠溶液中的氢氧根离子主要是氢氧化钠电离出来的，氢氧化钠完全电离，体积和pH都相同的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释的过程中，NaOH不能继续电离，NaOH溶液中氢氧根离子浓度变化大；水解是微弱的，醋酸钠溶液中醋酸根离子可继续水解，溶液中的氢氧根离子浓度变化小，所以含b点的曲线pH变化是NaOH溶液的，含a、c点的曲线pH变化是醋酸钠溶液的；A、溶液的导电能力和溶液中自由移动离子的浓度有关，b、c两点溶液pH相同，但其他离子浓度不一样，所以导电能力不一样，故A错误；B、c点溶液中，根据质子守恒，得出c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-），故B错误；C、NaOH电离出的氢氧根离子浓度抑制了水的电离，所以b点溶液中水的电离程度最小；水解促进水的电离，由于醋酸钠溶液中的氢氧根离子浓度来自于醋酸根离子水解生成的氢氧根离子，氢氧根离子浓度越大，说明水解程度越大，水的电离程度越大，a点的pH大于c点的pH，说明a点氢氧根离子浓度大于c点氢氧根离子，所以a、c二点溶液水的电离程度a＞c，综上所述a、b、c三点溶液水的电离程度a＞c＞b，故C正确；D、用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，c点为醋酸根水解导致溶液呈碱性，c点溶液中醋酸根和氢氧根离子均消耗HCl，而b点只有NaOH消耗盐酸（NaOH完全电离），故消耗HCl溶液体积Vc＜Vb，故D错误。

本题难度：一般

3、选择题  根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是

参考答案：C

本题解析：依据电离常数分析可知酸性为H2CO3＞HClO＞HCO3-，酸性强的可以反应得到酸性弱的，据此分析判断；A、向Na2CO3溶液中滴加少量氯水，溶液中碳酸钠过量，盐酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，次氯酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和次氯酸钠，反应的离子方程式应为：2CO32-+2Cl2+H2O=2Cl-+ClO-+2HCO3-，故A错误；B、向NaHCO3溶液中滴加少量氯水，氯水中的盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，次氯酸不能和碳酸氢钠反应，产物为次氯酸，反应的离子方程式为：HCO3-+Cl2=Cl-+HClO+CO2↑，故B错误；C、向NaClO溶液中通入少量CO2反应生成碳酸氢钠和次氯酸，反应的化学方程式为：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO，故C正确；D、向NaClO溶液中通入足量CO2反应生成碳酸氢钠和次氯酸，反应的化学方程式为：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO，故D错误。

本题难度：一般

4、填空题  （11分）在t℃时，某稀溶液中，，，已知，则：
（1）该温度下，水的离子积常数Kw=__________________。
（2）在该温度下，将的稀硫酸与的溶液混合后，溶液的pH=_________，此时该溶液中由水电离的=_________。
（3）该温度下，若体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的与强碱的之间应满足的关系是_________。
（4）该温度下，的硫酸溶液和的溶液等体积混合后，混合溶液的_________（填>7、=7、<7）；的醋酸溶液和的溶液等体积混合后，混合溶液的_________（填>7、=7、<7）。

参考答案：（11分，第一个空1分，其它每空2分）（1）
（2）11?
（3）（或）
（4）<7；<7

本题解析：（1）Kw=c(H+)c(OH-)=10-a×10-b=10-(a+b)=10-12（2）首先酸碱中和，NaOH过量，c(OH-)==0.1mol/L，pH=-lg=11，水电离的氢氧根为10-11mol/L，（3）n(H+)=n(OH-)，100×10-a=1×10-(12-b)，a+b=14；（4）pH=3和pH=9的酸碱，氢离子和氢氧根离子浓度相等，中和后pH=6，醋酸和氢氧化钠中和，醋酸过量呈酸性，pH<6。

本题难度：一般

5、选择题  下列事实中，能说明MOH是弱碱的有
①0．1mol/LMOH可以使酚酞试液变红
②0．1mol/LMCl溶液的呈酸性
③0．1mol/LMOH溶液的导电性比0．1mol/LNaOH溶液弱
④等体积的0．1mol/LMOH溶液与0．1mol/LHCl溶液恰好完全反应
A．①②③
B．②③
C．②④
D．③④

参考答案：B

本题解析：①0.1mol/L MOH可以使酚酞试液变红，说明 MOH溶液呈碱性，而不能说明 MOH的电离程度，不能证明 MOH是弱电解质，错误；②0.1mol/L的MCl溶液的呈酸性，说明MCl为强酸弱碱盐，M+离子水解而导致溶液呈酸性，则MOH为弱电解质，正确；③0.1mol/L MOH溶液的导电性比0.1mol/L NaOH溶液弱，说明 MOH溶液中离子浓度较小， MOH部分电离，正确；④等体积的0.1mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液恰好完全反应，无论是强碱还是弱碱，都恰好完全反应，错误；选B。

本题难度：一般