1、选择题  下列说法正确的是
A．BeCl2分子中各原子最外层均已满足8电子稳定结构
B．第ⅡA族的某元素原子序数为x,则原子序数为x+1的元素一定在第ⅢA族
C．构成单质分子的粒子间一定存在化学键
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物

参考答案：D

本题解析：BeCl2分子中Be没有满足8电子稳定结构，第ⅡA族的某元素原子序数为x,则原子序数为x+1的元素在第ⅢA族、网ⅢB族。构成单质稀有气体分子的粒子间没有化学键。

本题难度：一般

2、选择题  下列物质性质变化规律与化学键无关的是（　　）
①HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱?②NH3易液化
③F2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高?④H2S的熔沸点小于H2O的熔、沸点
⑤NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低．
A．①③④
B．③④
C．②③④
D．全部

参考答案：①影响HF、HCl、HBr、HI稳定性的因素是化学键键能的大小，与化学键有关，故①不选；
②NH3易液化是由于含有氢键的原因，不属于化学键，故②选；
③F2、C12、Br2、I2属于分子晶体，影响熔沸点高低的因素是分子间作用力的大小，与化学键无关，故③选；
④H2S属于分子晶体，影响沸点高低的因素是分子间作用力，H2O含有氢键，则熔沸点比H2S高，与化学键无关，故④选；
⑤NaF、NaCl、NaBr、NaI属于离子晶体，影响熔点高低的因素是化学键的强弱，故⑤不选．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

3、实验题  50 mL 0．50 mol·L－1盐酸与50 mL 0．55 mol·L－1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是        。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是                         。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值             （填“偏大”“偏小”“无影响”）。
（4）实验中改用60 mL 0．50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0．55 mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量                    （填“相等”“不相等”），所求中和热           （填“相等”“不相等”），简述理由：                              。

参考答案：（1）环形玻璃搅拌棒（2）减少实验过程中的热量损失（3）减小
（4） 不等  相等  因为中和热是指酸和碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，
与酸碱的用量无关

本题解析：中和热的测定过程中使用的酸和碱的量不同，反应放出的热量不同，但是中和热是指生成1mol水时放出的热量，所以中和热相同。
考点：中和热的测定。

本题难度：一般

4、选择题  已知反应：H2S(g)＋aO2(g)=X＋cH2O(l) ΔH，若ΔH表示该反应的标准燃烧热，则X为
A．S(s）
B．SO2(g)
C．SO3(g)
D．SO3(l)