1、填空题  由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，图1表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol—1)的变化。

（1）写出该反应的热化学方程式                                        。
（2）关于该反应的下列说法中，正确的是          。
A．△H＞0，△S＞0   B．△H＞0，△S＜0     C．△H＜0，△S＜0      D．△H＜0，△S＞0
（3）该反应的平衡常数K的表达式为：               。
（4）温度降低，平衡常数K           （填“增大”、 “不变”或“减小”）。
（5）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1 molCO2和3 molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v (H2)＝                     。
（6）下列措施中能使增大的有           。
A．升高温度
B．加入催化剂
C．将H2O(g)从体系中分离
D．体积不变，充入He(g)使体系总压强增大

参考答案：（1）CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O (g)  △H＝－（n-m）kJ?mol?1（2分）
（2）C（1分）    （3） （1分）
（4）增大（1分）  （5）0.225mol/（L·min）（1分）    （6）C（1分）

本题解析：（1）该工业方法制取甲醇原理为二氧化碳与氢气反应生成甲醇和水，根据图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此该反应是放热反应。反应热等于反应物的总能量和生成物总能量的差值，因此该反应的热化学方程式为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O (g)  △H＝－（n-m）kJ?mol?1。
（2）由图1可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，即△H＜0；由方程式可知，该反应正反应是气体的物质的量减小的反应，故正反应为熵减过程，即△S＜0，所以答案选C。
（3）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据可逆反应可逆反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O (g)可知，该可逆反应的平衡常数K＝。
（4）该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，平衡常数增大。
（5）由图2可知，10min达平衡时甲醇的浓度变化量为0.75mol/L，所以v（CH3OH）＝＝0.075mol?L-1?min-1。又因为反应速率之比等于化学计量数之比，因此v（H2）＝3v（CH3OH）＝0.075mol?L-1?min-1×3＝0.225mol?L-1?min-1。
（6）使增大，改变条件使平衡向正反应移动即可。但只增大二氧化碳的浓度会使该比值减小，则A、升高温度，平衡向逆反应移动，减小，故A错误；B、加入催化剂，平衡不移动，不变，故B错误；C、将H2O（g）从体系中分离，平衡向正反应移动，增大，故C正确；D、充入He（g），压强增大，但反应混合物的浓度不变，平衡不移动，不变，故D错误；答案选C。
考点：考查热化学方程式的书写、外界条件对平衡状态和平衡常数的影响、反应速率的计算等

本题难度：困难

2、选择题  X、Y两种元素的原子，当它们分别得到1个电子，形成与稀有气体原子电子层结构相同的阴离子时，X放出的能量比Y多，可推断
A.X的原子序数大于Y
B.X元素的非金属性比Y元素强
C.X单质的颜色比Y单质的深
D.X的氢化物不如Y的氢化物稳定

参考答案：B

本题解析：得到一个电子放出的能量X比Y多，说明X原子比Y容易夺得电子，可得出X元素的非金属性比Y元素强，X的氢化物比Y的氢化物稳定，B项正确，D项错误．A、C两选项中的事实与元素的非金属性强弱间没有必然的联系．

本题难度：困难

3、选择题  CH3COOH与C2H518OH发生酯化反应后生成酯的摩尔质量为
A.88 g·mol-1
B.86 g·mol-1
C.90 g·mol-1
D.92 g·mol-1

参考答案：C

本题解析：掌握酯化反应的断键特点．

本题难度：困难

4、选择题  2006年6月8日，“基地”组织在伊拉克的头目扎卡维在美军一次空袭中被打死。扎卡维及其手下多次运用一种名为“N5”的爆炸性极强的“盐粒炸弹”进行恐怖爆炸。迄今为止，人们对“N5”的结构尚不清楚，只知道其实际上是带正电荷的分子碎片，若“N5”的空间结构呈V型对称，5个N原子最外层都达到8个电子结构，且含有2个N≡N，可将其视为“N5n+”，则n值为（?）
A．1
B．2
C．3
D．4

参考答案：A

本题解析：“”含2个N≡N三键，且都满足8个电子结构。则其结构为：，此时带电荷n=5×5-24=1。

本题难度：简单

5、选择题  下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)，△H＝－483.6 kJ·mol