1、填空题  氯气是工业生产中的重要原料，含氯消毒剂在生活中有着广泛的用途。
（1）工业生产通过电解饱和食盐水获取大量氯气，化学方程式为?。
（2）氯气可用于制取84消毒液（有效成分为NaClO），离子方程式为?。
（3）下列措施能增强84消毒液杀菌能力的是?。
A．加入适量醋酸? B．加入适量亚硫酸? C．加入少量NaOH粉末
（4）氯气与氢氧化钠溶液反应，若所得溶液恰好为中性，则溶液中离子浓度关系正确的是?。
A．c(Na＋) + c(H＋) = c(OH－) + c(Cl－)
B．c(Na＋) = c(ClO－) + c(Cl－)
C．c(Na＋) = 2c(ClO－) + c(HClO)
（5）84消毒液不能用于消毒钢铁（含Fe、C）制品，易发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀。正极反应为?。

2、选择题  把HCl气体通入到饱和食盐水中会发生的变化是
A．溶液酸性增强
B．产生少量氯气和氢气
C．有晶体析出
D．产生微量氧气

3、选择题  下列物质能通过化合反应直接制得的是（　　）
①FeCl2?②H2SO4?③NH4Cl?④NO．
A．只有①②③
B．只有②③④
C．只有①③④
D．全部

4、填空题  组同学发现84消毒液与洁厕剂(主要成分为盐酸)室温下混和有Cl2生成，于是尝试在实验室利用该反应原理制取Cl2。
（1）若用次氯酸钙、浓盐酸为原料，利用下图装置制取Cl2。装置中仪器a的名称为 ?。甲同学想证明Cl2溶于水有酸性物质生成，将发生装置产生的气体直接通入适量水中，并加入NaHCO3粉末，有无色气泡产生。乙同学认为不合理，理由是?。又知：室温下H2CO3的电离常数K1=4．2×10-7，K2=5．6×10-11，则pH为8．0的NaHCO3溶液中[CO32-]：[HCO3-]=??。

（2）经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。设计如下装置制备无水FeCl3。

①下列操作步骤的正确排序为??(填字母)。
A．体系冷却后，停止通入Cl2
B．通入干燥的Cl2赶尽装置中的空气
C．在铁屑下方加热至反应完成
D．用干燥的H2赶尽Cl2