1、选择题  在一定条件下发生如下反应，，下列关于R的叙述中正确的是（?）
A．R的最外层电子数为5
B．R的氢化物的水溶液属于强酸
C．中的R只能被还原
D．R2在常温常压下一定是气体

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

2、填空题  18O的原子结构示意图 ?；核内中子数是?；等质量的18O2和16O2含有的原子数之比是?。

参考答案：10? 8：9

本题解析：根据原子核外电子排布规律知，18O的第一层有两个电子，第二层有6个电子画出；18O的质子数为8，中子数为10；18O2和16O2的相对分子质量分别为36和32，等质量的18O2和16O2含有的原子数之比是8：9。

本题难度：一般

3、填空题  已知五种短周期元素的原子序数大小顺序为C＞A＞B＞D＞E， A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：
（1）写出E和B形成的化合物分子含非极性共价键的结构式：____________________；?
写出A、B、E形成的化合物的电子式：______________。
（2）比较A、B、C三种离子的半径大小_________________（用离子符号表示）。
（3）写出均由Ａ、B、C、E四种元素组成的二种化合物相互反应的离子方程式?

参考答案：(1) H-O-O-H? NaOH电子式：?（2）S2-﹥O2-﹥Na+?（3）H++HSO3-=H2O+SO2 ↑

本题解析：（1）短周期元素的原子序数大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，D和E可形成4核10电子的分子。则D是N,E是H.。 A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；A是Na,B是O. B、C同主族。短周期元素中原子序数C＞A＞B，C是S。即A：Na,B：O.C：S，D：N，E：H.。所以E和B形成的化合物过氧化氢分子含非极性共价键的结构式：H-O-O-H。A、B、E形成的化合物NaOH的电子式:
（2）S2-有3个电子层，Na+、O2-都有2个电子层，对于电子层不同的离子，离子的电子层越多，离子半径越大；对于电子层相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小。所以这三种离子半径大小为: S2-﹥O2-﹥Na+（3）有Na、O、S、H.四种元素组成的化合物是NaHSO4 和NaHSO3.它们发生反应的化学方程式是NaHSO4 +NaHSO3=Na2SO4+H2O+SO2↑.离子方程式为：H++HSO3-=H2O+SO2 ↑。

本题难度：一般

4、选择题  根据元素周期律判断，下列元素原子半径最小的是
A．Cl
B．S
C．Na
D．Mg

参考答案：A

本题解析：同周期自左向右原子半径逐渐减小，所以Cl的原子半径最小。答案选A。

本题难度：简单

5、选择题  下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是?
?
A．X、Y、Z的阴离子电子层结构均与R原子的相同
B．常压下，Y单质的沸点比Z单质的沸点高
C．W的氢化物的稳定性比X的氢化物的稳定性强
D．最高价氧化物的水化物酸性W比Y强

参考答案：B

本题解析：根据元素在周期表中的位置可知，R、W、X、Y、Z五种元素分别是Ar、P、N、S、Br。A不正确，只有Y的阴离子电子层结构均与R原子的相同。常温下硫是固体，单质溴是液体，B正确。同主族自上而下非金属性逐渐减弱，相应氢化物的稳定性逐渐减弱，C不正确。同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，D不正确。答案选B。

本题难度：简单