1、选择题  在一密闭容器中有如下反应：L(s)＋aG(g)bR(g) 温度和压强对该反应的影响如右图所示，

其中压强p1<p2，由此可判断
A．正反应为放热反应
B．化学方程式中的计量数a>b
C．G的转化率随温度升高而减小
D．增大压强，容器内气体质量不变

参考答案：B

本题解析：A错，从图可得，在同一压强下，随温度升高，G的体积分数逐渐减小，即温度升高平衡向正反应方向移动，则正反应方向为吸热反应；B正确，在相同温度下，增大压强，G的体积分数减小，却增大压强，平衡向正反应方向（气体体积减小的方向移动）；C错，G的转化率随温度升高而增大；D错，增大压强，容器内气体质量增大，平衡向正反应方向移动；

本题难度：一般

2、选择题  能够说明H2(g)＋I2(g)2HI(g)(HI为无色气体)已达平衡状态的是(? )
A．一个H－H键断裂的同时有两个H－I键形成
B．v (H2)正＝ v (HI) 逆时的状态
C．恒温恒容时，反应混合物总质量保持不变的状态
D．恒温恒容时，体系的颜色不再发生变化的状态

参考答案：D

本题解析：A 错误，对于反应的任何一个时候，都是一个H－H键断裂的同时有两个H－I键形成，B错误，v (H2)正＝ v (HI) 逆时的状态为反应的一个特殊的时候，并不是平衡状态，C错误，恒温恒容时，对于反应的任何一个时候，都是反应混合物总质量保持不变的状态；D正确。
点评：本题考查了化学平衡，是高考考查的热点，该题比较简单。

本题难度：一般

3、选择题  关于化学平衡常数的叙述正确的是…（?）
A．温度一定，一个化学反应的平衡常数是一个常数
B．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变
C．温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数
D．浓度商Qc＜Kc,?v（正）＜v（逆）

参考答案：AC

本题解析：Kc是温度的函数。平衡常数的表达式与化学方程式的书写方式有关，同一个化学反应，化学方程式书写方式不同，平衡常数不同，正、逆反应的平衡常数互为倒数。如：H2（g）+I2（g）2HI（g）,K正=，K逆=，所以K正=。
浓度商Qc＜Kc时，反应向正反应方向进行，v（正）＞v（逆）。所以A、C正确，B、D错误。

本题难度：简单

4、选择题   反应CO＋H2O（g）CO2＋H2在724℃达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是
A．将压强减小至原来的一半
B．将反应温度升高
C．添加催化剂
D．增大水蒸气的浓度

参考答案：B

本题解析：
试题解析:化学平衡常数是温度常数，只与温度有关，A、C、D、均是干扰项，B、正确，答案选B。

本题难度：一般

5、选择题  在80℃时，某物质在2L的容器中发生化学反应，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如表数据：

则下列说法正确的是
A．该反应的方程式为2NO2 N2O4
B．80s前该反应一定没有达到平衡状态
C．a的取值为0.56
D．20s到40s内用N2O4表示的反应速率为0.010mol·L-1·S-1

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般