1、简答题  选择合适的仪器（或装置）分离或提纯下列各组混和物．（填代表该装置的字母）

①______分离酒精（沸点为为78.1℃）和甲苯（沸点为110.6℃溶于酒精）的混合物
②______除去碳酸钙中的碳酸钠
③______分离汽油和氯化钠溶液
④______从CO2和HCl混合气体中获得CO2，气流方向为______
A．短管进气长管出气?B．长管进气短管出气?C．A、B两种方案均可．

参考答案：①酒精和甲苯互溶，但二者沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离，在蒸馏烧瓶中进行操作，故答案为：D；
②碳酸钙不溶于水而碳酸钠易溶于水，加入水后可用过滤的方法分离，故答案为：B；?
③汽油和氯化钠溶液互不相溶，可用分液漏斗进行分液操作进行分离，故答案为：C；?
④CO2和HCl混合气体中获得CO2，可将混合气体通入饱和小苏打溶液，HCl和NaHCO3反应生成CO2，通常在洗气瓶中进行分离，洗气时导管应为长管进气短管出气，故答案为：A；B．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列实验设计方案中，可行的是（　　）
A．用加入适量铜粉的方法除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3
B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42-
D．仅用BaCl2溶液，可将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液一次性鉴别出来

参考答案：A．铜比银活泼，可置换出银，以达到除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3的目的，故A正确；
B．CO2和HCl都能与NaOH反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故B错误；
C．仅加入BaCl2溶液，不能排除Cl-或SO32-的影响，可能生成AgCl或BaSO3、BaSO4等沉淀，故C错误；
D．仅用BaCl2溶液，只有硫酸和硫酸钠生成沉淀，不能鉴别二者，也不能鉴别其它物质，可用石蕊和氯化钡鉴别，将石蕊加入五种溶液中，根据石蕊遇碱变蓝色，可以首先鉴别出氢氧化钠，会使紫色石蕊变红色是盐酸、硫酸，不会使石蕊变色的是硫酸钠、硝酸钾，然后取使石蕊变红的溶液少许，滴入氯化钡溶液，出现白色沉淀的是硫酸，无现象的是盐酸，然后取不会使石蕊变色的两种溶液少许，滴入氯化钡溶液，出现白色沉淀的是硫酸钠，没现象的是硝酸钾，根据此方法可以鉴别，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

3、实验题  髙纯氧化铁（a-Fe2O3)是现代电子工业重要材料。实验室用硫铁矿烧渣 (Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制备髙纯氧化铁的步骤如下。请回答有关问题：

（1）过滤操作中的玻璃仪器为________。
（2）实验室需240mL4.8mol ? L－1的硫酸溶液，若用18.4 mol ? L－1的浓硫酸进行配制，所需要的最主要仪器为________。
（3）溶液X发生反应的离子方程式为________。
（4）简述如何检验溶液Z中的阴离子________。
（5）操作I的名称是________。列举W的一种用途________。
（6）?某实验小组设计的氨气制备实验流程为:发生装置→净化→收集→尾气处理，则接口的连接顺序是_______________。

（7）将多余的氨气分别通入水中或盐酸中,若得到25℃0.1 mol.L-1的NH3 ? H2O溶液或NH4Cl溶液，请你设计实验，比较NH3 ? H2O的电离程度和NH4Cl的水解程度大小。

参考答案：（每空2分，共14分）（1）漏斗、烧杯、玻璃棒（少一项扣1分，最多扣2分）
（2）250ml容量瓶（木容积不得分） （3）2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋
（4）取少量溶液Z于试管中，然后加入稀盐酸，无沉淀产生，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，证明有SO42－。 （5）洗涤（1分）；用于化肥（1分） （6）a→e→d→h→g→f
（7）常温下，将等物质的量浓度（0.1mol/L）、等体积的氨水、NH4Cl溶液混合，若混合液pH＞7，表明电离程度大于水解程度；否则电离程度小于水解程度。或用pH计分别测25℃时0.1mol/L氨气、NH4Cl溶液的pH，然后比较c(OH－)和c(H＋)，若c(OH－)＞c(H＋)表明电离程度大于水解程度；若c(OH－)＜c(H＋)表明电离程度小于水解程度。

本题解析：（1）过滤操作中的仪器有铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒，其中玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒。
（2）由于没有250ml容量瓶，所以要配制240ml稀硫酸，所需要的最主要仪器为250ml容量瓶。
（3）由于溶液X中含有铁离子，因此加入铁粉发生反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋。
（4）根据流程图可知，溶液Y是氯化亚铁和硫酸的混合液。通入氨气后生成硫酸铵，因此溶液Z中含有SO42－。检验SO42－的操作是取少量溶液Z于试管中，然后加入稀盐酸，无沉淀产生，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，证明有SO42－。
（5）固体从溶液中过滤出来后，需要洗涤。因此操作I的名称是洗涤；溶液Z中加入碳酸铵后生成碳酸亚铁和硫酸铵，因此W是硫酸铵，其主要用途是用于化肥。
（6）根据装置图可知，A是发生装置。由于氨气密度小于空气且极易溶于水，所以用E装置收集氨气，D装置进行尾气吸收。由于生成的氨气中含有水蒸气，因此要干燥管高燥氨气，所以正确的连接顺序是a→e→d→h→g→f。
（7）要比较NH3 ? H2O的电离程度和NH4Cl的水解程度大小，可以通过测量等浓度、等体积的二者混合液的pH，或直接测量等浓度溶液的pH。即常温下，将等物质的量浓度（0.1mol/L）、等体积的氨水、NH4Cl溶液混合，若混合液pH＞7，表明电离程度大于水解程度；否则电离程度小于水解程度。或用pH计分别测25℃时0.1mol/L氨气、NH4Cl溶液的pH，然后比较c(OH－)和c(H＋)，若c(OH－)＞c(H＋)表明电离程度大于水解程度；若c(OH－)＜c(H＋)表明电离程度小于水解程度。42－的检验；氨气制备、收集、除杂以及尾气处理；电离程度与水解程度比较等实验方案的设计等

本题难度：困难

4、选择题  下列实验操作中错误的是
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，在选择萃取剂时，要求萃取剂和原溶剂不互溶

参考答案：A

本题解析：A、蒸发操作时，当有大量晶体析出时停止加热，剩余的液体利用余热蒸干，错误；B、蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，正确；C、分液操作时，为避免二次污染，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，正确；D、萃取操作时，在选择萃取剂时，要求萃取剂和原溶剂不互溶，正确。

本题难度：一般

5、选择题  为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般