1、选择题  酸根离子RO所含电子数比硝酸根离子NO的电子数多10，则下列说法正确的是
A．R和N为同周期元素
B．R和N是同主族元素
C．RO和NO只可能被还原，不可能被氧化
D．RO中R元素与NO中N元素的化合价相同

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题&nbs p; 下列说法正确的是（?）
A．同周期主族元素的原子序数越大越易失电子
B．同周期主族元素的原子序数越大半径越大
C．同主族元素的原子序数越大非金属性越强
D．同主族元素的原子序数越大金属性越强

参考答案：D

本题解析：考查元素周期律的应用。同周期自左向右，原子序数逐渐增大，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族元素自上而下原子序数逐渐增大，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。所以答案是D。

本题难度：一般

3、选择题  短周期中有X、Y 、Z三种元素，Z可分别与X、Y组成化合物XZ2、ZY2，这三种元素原子的核外电子数之和为30，每个XZ2分子的核外电子总数为38，由此可推知X、Y、Z依次为
A．Na、F、O? B．N、O、P? C．C、F、O? D．C、O、S

参考答案：D

本题解析：三种元素原子的核外电子数之和为30，每个XZ2分子的核外电子总数为38，由此可知，Z的原子序数和Y的原子序数之差是8，即二者是同主族元素，所以符合条件的只有选项D，答案选D。
点评：该题是中等难度的试题，试题设计新颖，灵活性强。在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。

本题难度：一般

4、填空题  （9分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是?　?，其离子的原子结构示意图为?
（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是?，?碱性最强的是　?，呈两性的氢氧化物是?；
（3）按要求写出下列两种物质的电子式：①的氢化物?；?⑨的最高价氧化物的对应的水化物?；
（4）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是?，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：?。

参考答案：

（2）HClO4，KOH，Al(OH)3?（3）（略）
（4）Cl2，2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  4p轨道电子排布达到半充满的元素，其原子序数是
A．15
B．33
C．35
D．51

参考答案：B

本题解析：根据核外电子排布规律可知，15、33、35、51的核外电子排布分别是1s22s22p63s23p3、1s22s22p63s23p63d104s24p3、1s22s22p63s23p63d104s24p5、1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p3，所以4p轨道电子排布达到半充满的元素是33号元素As元素，答案选B。

本题难度：一般