1、填空题  根据题意回答下列问题
①Fe2＋的电子排布式为?②基态铜原子简化电子排布式为?
③Se价电子排布图为?④第二周期第一电离能由小到大的次序为?
⑤铬原子的原子结构示意图为?

参考答案：①1s22s22p63s23p63d6 ②[Ar]3d104s1
③? ④Li B Be C O N F Ne ⑤

本题解析：①根据构造原理可写出电子的排布式为1s22s22p63s23p63d6
②因为全充满或半充满是稳定的，所以基态铜原子简化电子排布式为[Ar]3d104s1
③根据泡利原理、洪特规则和能量最低原理可知，Se价电子排布图为
④非金属性越强，第一电离能越大，但由于和Be和N属于全充满或半充满状态，稳定性强，所以第二周期第一电离能由小到大的次序为Li B Be C O N F Ne。
⑤铬原子属于第四周期第ⅤB，原子结构示意图为。

本题难度：一般

2、选择题  下列说法正确的是
A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族
B．主族元素X、Y能形成型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5

C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高
D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  下图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法错误的是

参考答案：C

本题解析：A、X、Y为O和S，符合要求，正确；B、若YZ分别为氮气和白磷，符合要求，正确；C、错误；D、碳和硅形成的金刚石和晶体硅符合要求，正确。

本题难度：一般

4、填空题  有以下物质：①HF　 ②Cl2　 ③H2O　 ④N2 　⑤C2H4　 ⑥C2H6　 ⑦H2　 ⑧H2O2　 ⑨H－C≡N
（1）只含有极性键的是　　　　　　　　　　 ；只含有非极性键的是　　　　　　　　 ；既含有极性键又含有非极性键的是　　　　　　　　 。
（2）只含有σ键的是　　 　　　　　　　　　；即含有σ键又含有π键的是　　　　　　　 ；含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是　　　　　　　 ；

参考答案：（12分）（1）①③⑨；②④⑦；⑤⑥⑧（2）①②③⑥⑦⑧；④⑤⑨；⑦；(每格2分）

本题解析：（1）由不同种非金属元素形成的共价键是极性键，则只含有极性键的是①③⑨；由同种非金属元素形成的共价键是非极性键，则只含有非极性键的是②④⑦；既含有极性键又含有非极性键的是⑤⑥⑧。
（2）单键都是σ键，双键或三键中既有σ键也有π键，所以只含有σ键的是①②③⑥⑦⑧；即含有σ键又含有π键的是④⑤⑨；含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是⑦。
点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查。试题基础性强，侧重对学生基础知识对巩固与训练，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

本题难度：一般

5、计算题  （ 13分）下面的表格是元素周期表的一部分，其中的字母对应不同的元素。

参考答案：（1）8?D?（2）非极性?（3）1s22s22p63s23p6?（4）3
（5）

本题解析：根据元素在周期表中是位置可知：A是H；M是C；Q是N；R是O；E是Al；D是Cl；G是Ti；J是Fe。（1）Ti和Fe形成的合金是一种贮氢材料，其晶体结构与氯化铯相同。因为在氯化铯晶体中，每个Cs+离子周围与其距离相等且最近的Cl-有8个。使用该合金中每个G原子周围与其最近且等距的J原子有8个。该晶体是合金，属于金属晶体。选项为D。（2）C3O2是一种直线型分子O=C=C=C=O，。由于该分子的空间排列是对称的。所以该分子是一种非极性分子。（3）在Cl-的核外有18个电子。其电子排布式：1s22s22p63s23p6。（4）C2H2也是直线型分子，1个分子中含有3个σ键。（5）在化合物Al2Cl6分子中各原子均达到了八电子稳定结构，其结构式是。

本题难度：一般