1、选择题  已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（?）
A．原子半径: A＞B＞D＞C
B．原子序数: d＞c＞b＞a
C．离子半径: C＞D＞B＞A
D．单质的还原性: A＞B＞D＞C

参考答案：C

本题解析：阳离子是原子失去电子形成的，阴离子是原子获得电子形成的。短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的电子层结构所以原子序数a>b>d>c。B错误。A、B是同一周期的元素，C、D在A、B两元素的上一周期，同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小。不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大。原子序数a>b>d>c。所以原子半径B＞A＞C＞D。A错误。aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的电子层结构，对于电子层结构相同的微粒来说，核电荷数越大，离子的半径就越小。所以离子半径C＞D＞B＞A。C正确。同一周期的元素，从左到右，原子半径逐渐减小，原子失去电子的能力逐渐减弱，获得电子的能力逐渐增强。所以元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。即单质的还原性逐渐减弱。因此单质的还原性:? B＞A＞D＞C。D错误。

本题难度：一般

2、填空题  （8分）、有A、B、C、D四种元素。已知A的单质是同温同压下的气体中密度最小的；B的原子中电子只填充在两种轨道上，还有一个空轨道；C原子基态中能量最高的能级电子排布为2p4，D的单质分子中有一个σ键，两个π键。A、D的原子序数之和与C相等。
（1）B在元素周期表中的位置是?。
（2）D的最外层电子排布是?。
（3）A与B形成的原子数最少的分子的结构式为?。
（4）A、B、C、D四元素能形成一种离子化合物，该化合物的化学式为?。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

3、填空题  (3分) 原子序数小于20的A、B、C、D四种元素，最高正价依次为1、4、5、7，核电荷数按B、C、D、A顺序递增，已知B原子次外层为2个电子，C、D、A原子次外层为8个电子，则这四种元素的原子的质子数之和为?。

参考答案：(3分)? 57? 3分

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  下列关于物质性质的比较，不正确的是

A．金属性强弱：Na >Mg> Al
B．原子半径大小：Na> S >O
C．碱性强弱：KOH > NaOH > LiOH
D．酸性强弱：HIO4 >HBrO4> HClO4

参考答案：D

本题解析：同周期自左向右金属性逐渐增强，A正确；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以选项B正确；同主族自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱，所以选项C正确，D不正确，答案选D。
点评：该题主要是考查学生对元素周期律的熟悉了解程度，以及灵活运用元素周期律解决实际问题的能力，难度不大。该题的关键是熟练记住元素周期律的具体内容，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑思维能力。

本题难度：一般

5、选择题  根据相关的化学原理，下列因果判断正确的是


A．由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2S

B．由于Cl的非金属性比S的非金属性强，所以酸性：HClO＞H2SO4
C．若A2 + 2D— ="=" 2A— + D2，则氧化性D2＞A2

D．若R2—和M+的电子层结构相同，则离子半径R2—＞M+

参考答案：D

本题解析：氢键不是化学键，不能影响物质的稳定性，一般影响的是物质的物理性质，A不正确；B不正确，应该是最高价氧化物的水化物，即HClO4＞H2SO4，B不正确；氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的，C不正确，应该是A2＞D2；核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，因此正确的答案选D。

本题难度：一般