1、选择题  下列叙述正确的是
A．使阴、阳离子结合成化合物的静电作用叫做离子键
B．金属元素与非金属元素相化合时一定形成离子键
C．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原
D．失电子难的原子获得电子的能力一定强

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  下列金属分别和0..1mol /L的稀盐酸反应，反应最剧烈的是
A．Fe
B．Mg
C．Al
D．Cu

参考答案：B

本题解析：金属越活泼，和酸反应越剧烈，活泼性镁最强，所以答案是B。

本题难度：简单

3、填空题  原子序数由小到大排列的五种短周期元素X、Y、Z、M、W，其中X、Z、M、W四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，元素Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z、M左右相邻，M、W位于同主族。
（1）元素W在周期表中的位置是?。W的阴离子结构示意图是?；
（2）元素Z的单质的电子式为?。标况下，试管中收集满Z的氢化物，倒立于水中（溶质不扩散），一段时间后，试管内溶液的物质的量浓度为?。
（3）元素Y常见的同素异形体有?。 Y最高价氧化物中的化学键类型为?。Y的氢化物中含氢量最高的物质是常见的燃料，1g该燃料燃烧产生CO2(g)和H2O(l)时放热55.6kJ，试写出表示该燃料燃烧热的热化学反应方程式?
?。
（4）由X、Z、M、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为 ?。
（5）由X、Z、、M、W和Fe五种元素组成的摩尔质量为392g/ mol的化合物甲，1 mol甲中含有6mol结晶水。对化合物甲进行如下实验：
a．取甲的溶液加入过量的浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
b．另取甲的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解
①甲的化学式为 ??。
② 已知100mL 1 mol/L 的甲溶液能与20mL 1mol/L的酸性KMnO4溶液恰好反应。写出反应的离子方程式??。

参考答案：（1）第三周期第VIA族（1分）?。?S2-的：+16? 2 8 8 （1分）?；
（2）?：NN ：? (1分)?。?0.045mol/L?（1分）?。
（3）石墨、金刚石、C60（答对两个给满分1分）。 极性共价键或共价键（1分）。
?CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)? △H="-899.6kJ/mol?" (2分)?。
（4）?3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O?（2分）?。
（5）① (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（1分） ?。
②? 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O?（2分）。

本题解析：略

本题难度：一般

4、填空题  （12分）下表是元素周期表的一部分，列出了七种元素的周期表中的位置：

参考答案：（1）F?第2周期ⅦA（2）（3）Al>Cl>F
（4）NaOH+ Al(OH)3?Na[Al (OH)4]（5）NaOH> Mg(OH)2> Al(OH)3

本题解析：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可知①是C，②是O，③是F，④Na，⑤是Mg，⑥是Al，⑦是Cl。
（1）同周期元素自左向右金属性之间减弱，非金属性逐渐增强。同主族元素自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
（2）元素①与②形成摩尔质量为44g /mol的物质是CO2，含有极性键。
（3）同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，同主族元素自上而下原子半径逐渐增大。
（4）④元素最高价氧化物对应的水化物与⑥元素的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠和氢氧化铝，氢氧化铝是两性氢氧化物，可溶于强碱。

本题难度：一般

5、选择题  某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高氧化物的水化物的化学式为（?）
A．H2XO3
B．HXO3
C．H3XO4
D．H2XO4

参考答案：D

本题解析：H2X中X元素的化合价为—2，故其最高价为+6，最高氧化物的水化物的化学式H2XO4

本题难度：一般