1、选择题  下列递变情况中，正确的是(? )
A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少
B．Si、P、S元素的最高正价依次降低
C．C、N、O的原子半径依次减小
D．Li、Na、K的金属性依次减弱

参考答案：C

本题解析：A、Na、Mg、Al原子的最外层电子数分别为1、2、3依次增加；B、Si、P、S元素的最高正价分别为+4、+5、+6，依次增加；C、同周期元素的原子半径随着原子序数的递增而减小，故正确；D、同主族元素从上至下金属性逐渐增强。

本题难度：一般

2、选择题  下列试剂不能用来鉴别乙酸、乙醇、苯的是
A.金属钠
B.溴水
C.碳酸钠溶液
D.紫色石蕊溶液

参考答案：B

本题解析：钠：与乙酸反应剧烈，与乙醇反应较平和，不与苯反应
溴水：与乙酸、乙醇都互溶（溴水中的微量氢溴酸不足以和乙醇反应），与苯发生萃取分层（上层橙黄，下层几乎无色）
碳酸钠：与乙酸反应放出大量气体，与乙醇互溶，与苯分层（两层都为无色）
紫色石蕊：遇乙酸变红，与乙醇互溶，与苯分层（上层无色，下层紫色）
故选溴水B。

本题难度：困难

3、填空题  （15分）有X、Y、Z三种元素，其中Y、Z为短周期元素，；X元素在周期表的第五周期，X的负价阴离子的原子核外电子排布与氙的原子核外电子排布相同；Z和X的原子最外层电子数相等；Y有两种氧化物，其水溶液都呈碱性，其氧化物的摩尔质量分别是62g/mol和78g/mol。在X和Y化合生成物的水溶液中滴入淡黄绿色的Z单质的水溶液，溶液由无色变成深黄色。试回答：
（1）元素符号：X________，Y_________，Z__________。
（2）Y的两种氧化物为____________和___________。
写出此两种氧化物与水反应的化学方程式_____________；____________。
（3）Z的单质溶于水，滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中，可发生反应，该反应的离子方程式为___________________。
（4）写出Y和Z形成的化合物的电子式：___________；Z单质分子的电子式：__________

参考答案：（1） I?、Na、? Cl（每空1分）
（2） Na2O、? Na2O2?（每空1分）
Na2O+H2O＝2NaOH（2分）? 2Na2O2+2H2O ＝ 4NaOH+O2↑（2分）
（3）Cl2+2I—＝2Cl— + I2?（2分）
（每空2分）

本题解析：Y的两种氧化物为：Na2O、Na2O2，则Y是Na；由“Z和X的原子最外层电子数相等”，得：Z和X同主族；由“淡黄绿色的Z单质的水溶液”，得：Z是Cl，Cl2+2KI＝2KCl + I2 ；

本题难度：一般

4、选择题  已知，aAn＋、bB(n＋1)＋、cCn－、dD(n＋1)－具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是
A．气态氢化物的稳定性：D＞C
B．原子序数：B＞A＞C＞D
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：B＞A
D．四种元素一定属于短周期元素

参考答案：B

本题解析：aAn＋、bB(n＋1)＋、cCn－、dD(n＋1)－具有相同的电子层结构，即核外电子数相等。则一定满足关系式a－n＝b－n－1＝c＋n＝d＋n＋1。其中A和B属于金属，位于同一周期，且B在A的右侧。C和D是非金属，位于同一周期，且位于A和B的上一周期，其中C位于D的右侧。A、同周期自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，非金属性是C＞D，则气态氢化物的稳定性：C＞D，A不正确；B、原子序数是B＞A＞C＞D，B正确；C、金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强。金属性是A＞B，所以最高价氧化物对应水化物的碱性：A＞B，C不正确；D、四种元素不一定属于短周期元素，例如A和B可能是第四周期的K、Ca等元素，D不正确，答案选B。

本题难度：一般

5、选择题  同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是
A．单质的化学活泼性：W＜X＜Y＜Z
B．最外层电子数：W＜X＜Y＜Z
C．单质的氧化能力：W＜X＜Y＜Z
D．元素的最高化合价：W＜X＜Y＜Z

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单