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1、选择题 已知X+、Y2+、Z―、W2―四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是
A．原子半径：X＞Y＞Z＞W
B．原子序数：Y＞X＞Z＞W
C．原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X
D．还原性：X＞Y，W2―＞Z―
参考答案：A
本题解析：四元素在周期表中的位置关系如图所示：
本题难度：一般
2、选择题 下列各组中互为同位素的是
A．O2和O3
B．H2和D2
C．CH4和C3H8
D． 2He和3He
参考答案：D
本题解析：
A、同素异形体；B、同属氢气；C、同系物；D、正确，具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素。2He和3He，中子数分别为0、1.
本题难度：简单
3、填空题
Ⅰ.请按下列要求写出相应粒子的电子排布式，并回答有关问题：
⑴写出基态原子或离子的电子排布式:
①Fe3+_________________; ②Cr _______________; ③Cu _______________.
⑵比较 Fe2+与Fe3+的化学稳定性：Fe2+?Fe3+，半径大小：Fe2+?Fe3+
Ⅱ⑴在第三周期中，第一电离能最小的元素是________，电负性最大的元素是________(用元素符号表示)。
⑵第二、三、周期原子中p轨道半充满的元素是_______?(用元素符号表示)。
⑶第二周期原子中,未成对电子数等于周期系数的原子有?（用元素符号表示）
Ⅲ. (2010·滁州模拟)ClO、ClO、ClO中Cl都是以sp3杂化轨道与O原子成键的，试推测下列微粒的立体结构。
微粒
| ClO
| ClO
| ClO
|
立体结构
| ?
| ?
| ?
参考答案：（14分）Ⅰ. ⑴1s22s22p63s23p63d5、1s22s22p63s23p63d54s1、1s22s22p63s23p63d104s1。
⑵Fe2+＜ Fe3+；Fe2+＞ Fe3+
Ⅱ①Na；Cl?②N；P?③C；O
Ⅲ.
微粒
立体结构
V形
三角锥形
正四面体
本题解析：Ⅰ.（1）根据构造原理可知Fe3+、Cr、Cu的核外电子排布式分别是1s22s22p63s23p63d5、1s22s22p63s23p63d54s1、1s22s22p63s23p63d104s1。
（2）由于铁离子中3d轨道电子处于半充满状态，稳定性强，所以稳定性是Fe2+＜ Fe3+；而微粒半径则是Fe2+＞ Fe3+。
Ⅱ⑴金属性越小第一电离能越小，非金属性越强，电负性越大。所以在第三周期中，第一电离能最小的元素是Na，电负性最大的元素是Cl。
⑵根据元素的核外电子排布式可知，第二、三、周期原子中p轨道半充满的元素是N和P。
⑶同样根据元素的核外电子排布式可知，第二周期原子中,未成对电子数等于周期系数的原子有C和O。
Ⅲ.根据价层电子对互斥理论可知，ClO、ClO、ClO中中心原子氯原子含有的孤对电子对数分别是（7+1－2×2）÷2＝2、（7+1-3×2）÷2＝1、（7-1－4×2）÷2＝0，所以微粒的空间构型分别是V形、三角锥形和正四面体型。
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。该题的关键是熟练记住构造原理以及价层电子对互斥理论，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理和抽象思维能力，提高学生的应试能力和学习效率。
本题难度：一般
4、选择题 下列顺序表述正确的是
A．酸性：H3PO4> HNO3> HClO4
B．稳定性：H2O > HF > H2S
C．原子半径：Na > Mg > O
D．还原性：F－> Cl－> S2－
参考答案：C
本题解析：A 错误，酸性：HClO4?> HNO3?> H3PO4?
B 错误，稳定性： HF > H2O > H2S?
C 正确。
D 错误，还原性： S2－?> Cl－> F－
本题难度：一般
5、选择题 下列说法正确的是
A．二氧化碳能与水反应生成相应的酸，二氧化硅也能与水反应生成相应的酸
B．D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍
C．氯化氢的沸点比氟化氢的高
D．第ⅠA族的元素形成的氧化物均为碱性氧化物
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：一般
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