1、填空题  A、B、C、D分别代表四种不同的元素。A原子的最外层电子排布为ns1，B原子的价电子排布为ns2np2，C原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，D原子的L电子层的p轨道有3个电子。

（1）C原子的电子排布式为? ?，若A原子的最外层电子排布为1s1，则按原子轨道的重迭方式判断，A与C形成的化合物中的共价键类型属于? ?，A与C所形成的化合物的熔沸点明显高于A与C的同主族元素所形成的化合物的熔沸点，其原因是? ?。
（2）当n=2时，B原子的结构示意图为? ?，B与C形成的晶体属于?晶体。当n=3时，B与C形成的晶体中，B原子的杂化方式为? ?，该晶体中最小的环共有? ?个微粒构成，微粒间的作用力是? ?。
（3）若A原子的最外层电子排布为4s1，B原子的价电排布为3s23p2，A在元素周期表中的位置是? ?，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是
? ?（用元素符号表示）。
B．（实验化学，12分）某化学研究性学习小组进行了一系列“带火星的木炭复燃”的实验，实验装置如下图所示。
（1）甲组同学探究“使带火星木炭复燃时O2的体积分数的极限”。将氧气和空气（假定空气中O2的体积分数为20%）按不同的体积比混合得100mL气体A进行实验，实验记录如下：

参考答案：A（1）1s22s22p4（1分） σ（1分）?分子间形成氢键（1分）
（2） +6? 2 4 （1分）?分子（1分）? sp3（1分）? 12（2分）?共价键或极性共价键（1分）
（3）第4周期IA族（1分）? N＞O＞Si＞K（2分）
B B．（1）①29.6% （2分）?②否 （2分） ③能（2分）
（2）a．不可靠（1分）?反应产生的水蒸气及从溶液中蒸发出来的水蒸可使木炭火星熄灭（1分）? b．不可靠（1分）?反应产生的气体中O2的体积分数为1/3，高于29.6%，木炭复燃可能是由于O2浓度增大所致（1分）? c．可靠（1分）?反应产生的气体中O2的体积分数为1/4，低于29.6%，如果NO2不支持燃烧，木炭就不会复燃。（1分）

本题解析：A（1）C元素最外层电子数为3的整数倍且不超过8，故最外层电子数为3或6。一个电子层最外层不能有3个电子，故只能是两个电子层最外层有6个电子，C是O元素。
（2）本题考查了二氧化碳、二氧化硅的结构。C、Si同主族，但其氧化物的结构却不相似 ，二氧化碳是分子晶体，二氧化硅是原子晶体。
（3）该题最外层电子排布为4s1的元素最常见是K，但不是唯一答案，还可以是Cr、Cu。
B? (1) ①第4组情况下，木条有时复燃有时不复燃就是燃烧极限。0.88×0.2+0.12=0.296。
③只要氧气体积分数达到0.296，就可以燃烧。
（2）a 组、c组中产生的二氧化氮和氧气体积比都是4：1，但一组支持复燃，一组不支持复燃，说明一定有其他因素导致了差别，再联系特别注明水为气体，可推测a 组结论不可靠因为忽略了水蒸气的存在 。b组、c组都支持燃烧，但二氧化氮和氧气体积比不相同，再联系前面所计算的氧气的燃烧极限的问题可知b组结论不可靠 ，氧气超过燃烧极限了，二氧化氮不助燃也一样能燃烧。该题的思路就是控制单一变量。

本题难度：一般

2、填空题  H、D、T的中子数分别是_________，质量数分别是_____________，
同位素原子的?虽然不同，但______________基本上完全相同；
16O、17O、18O属____________，O2、O3、O4属________________，
某元素的同位素原子可以形成3种分子量不同的双原子分子，
则该元素有_________种同位素原子。

参考答案：0　1　2　、　1　2　3　、中子数、化学性质、 同位素、　同素异形、2

本题解析：考查原子的组成以及同位素的概念等。质子数和中子数之和是质量数，质子数相同质量数不同的核素互称为同位素。而同素异形体是指由同一种元素形成的不同单质，所以16O、17O、18O属于同位素，O2、O3、O4则属于同素异形体。根据排列组合可知，若某元素的同位素原子可以形成3种分子量不同的双原子分子，则其同位素一定是两种。

本题难度：一般

3、选择题  对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42–
B.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32–
C.无色溶液焰色反应呈黄色，结论：试液是钠盐溶液
D.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+

参考答案：D

本题解析：试题分析：A、加入氯化钡溶液产生的白色沉淀可能是AgCl，错误；B、加入稀盐酸产生无色气体可能是CO2或SO2，再说能与盐酸反应产生CO2气体的还可能是HCO3–，错误；C、无色溶液焰色反应呈黄色，只能说明该溶液中含有Na+，可能是钠盐溶液或氢氧化钠溶液。D、能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体只有NH3，能与强碱溶液反应产生NH3则说明溶液中含有NH4+，故D正确。
考点：考查常见离子的检验。

本题难度：一般

4、填空题  A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。A原子的核外电子数等于最外层电子数；B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；C原子的M层电子数与L层电子数相差7；D原子的最外层电子数是A、B、C三原子的最外层电子数之和。回答下列问题。
（1）元素B在周期表中的位置为第?周期?族；元素D简单离子的结构示意图为?。
（2）元素C、D简单离子的半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)?。
（3）元素B可形成离子BH3-，下列与其具有相同电子数和质子数的微粒是?。
A．NH4+? B．OH-? C．F-? D．HS-
（4）元素A、C组成化合物甲CA，甲能与水反应产生一种强碱和一种气体，该反应的化学方程式为?。
（5）A元素有aA、a+1A、a+2A三种同位素，E元素有eE、e+2E两种同位素，二者所形成分子的相对分子质量有?种。

参考答案：(13分)
（1）二（1分）；ⅣA（1分）；（2分）
（2）S2- > Na+（2分）
（3）B C（2分）
（4）NaH + H2O =" NaOH" + H2↑（3分）
（5）5（2分）

本题解析：A原子的核外电子数等于最外层电子数，A为H元素；B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B为C元素；C原子的M层电子数与L层电子数相差7，C为Na元素；D原子的最外层电子数是A、B、C三原子的最外层电子数之和，D为S元素；E为Cl元素。
（1）B为C元素，在周期表中的位置为第二周期ⅣA族。D为S元素，原子序数是16，得到2个电子达到稳定结构，离子的结构示意图为。
（2）C为Na元素，易失去一个电子达到稳定结构，电子层为2层，D为S元素，易得到2个电子达到稳定结构，电子层为3层，离子半径大小即S2- > Na+。
（3）注意离子电子数的计算，阴离子是得到电子而形成的，带负电荷，阳离子是原子失去电子而形成的，带正电荷。得失电子数等于其电荷数。
（4）A为H元素，C为Na元素，即CA为NaH，结合题中所给出的信息，方程式为NaH + H2O =" NaOH" + H2↑。
点评：以原子结构与位置关系为载体，考查化学用语、物质结构、半径比较等，难度中等，推断元素是解题关键，是对所学知识的综合运用，注意基础知识的理解掌握。

本题难度：一般

5、选择题  下列关于稀有气体的说法，不正确的是
A．原子的电子排布最外层不都是以p6结束
B．化学性质非常不活泼
C．原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大
D．其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同电子排布式

参考答案：D

本题解析：A正确，例如He是1s2；稀有气体都满足稳定结构，化学性质稳定，B正确；C正确；D正确，其原子与下一周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同电子排布式，答案选D。
点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对原子核外电子排布的熟悉了解程度，旨在培养学生的基础，提高学生的学习能力。

本题难度：简单