1、选择题  砷为第4周期VA族元素，根据它在周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是(　　)
A．砷在通常状况下是固体
B．可以有－3、＋3、＋5等多种化合价
C．As2O5对应水化物酸性比H3PO4弱
D．砷的还原性比磷弱

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  X元素原子的L层比Y元素原子的L层少3个电子，X元素原子的核外电子总数比Y元素原子的核外电子总数少5个，则X、Y可形成的化合物是（?）
A．离子化合物Y（XO3）2
B．离子化合物Y2X3
C．共价化合物XY2
D．共价化合物Y3X2

参考答案：A

本题解析：L层最多只能容纳8个电子，X元素原子的L层比Y元素原子的L层少3个电子，而X元素原子的核外电子总比Y元素原子核外电子总数少5个，因此X元素原子核外比Y元素原子核外除少L层3个电子外，还少M层2个电子，所以X是N元素，Y是Mg元素，可形成离子化合物Mg(NO3)2和Mg3N2，因此只有A项正确。

本题难度：简单

3、简答题  已知X元素原子的K、L层的电子数之和比L、M层的电子数之和多1个电子。Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个。Z元素核外有3个电子层，最外层有3个电子。W元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它在最高价氧化物中的质量分数为40%。
（1）Y和W的气态氢化物的稳定性为（用化学式表示）?＞?。
（2）X单质在空气中加热生成的化合物是?化合物（填“离子”或“共价”）。
（3）X和Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式?。
（4）W的低价氧化物与Y单质的水溶液反应的化学方程式?。
（5）Y与Z形成化合物的化学式是?。实验测得当此化合物处于固态和液态时不导电，溶于水能导电。由此判断该化合物具有?键（填“离子”或“共价”）。

参考答案：（1）HCl? H2S?（2）离子
（3）Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（4）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
（5）AlCl3?共价

本题解析：因为X元素的K、L层电子数之和比L、M层电子数之和大1，则X为Na；Y元素原子最外层电子数比内层电子数少3个，则Y为Cl；Z为Al；设W的最外层电子数为a，最低负价为a-8，根据a=3|a-8|可得a=6，W的最高价氧化物可表示为WO3，设W的相对原子质量为x，则W的百分含量为x/（x+48） ×100%=40%，可得x=32，所以W为S。
（1）Y的气态氢化物为HCl，W的气态氢化物为H2S，稳定性HCl>H2S。
（2）Na在空气中加热生成的是Na2O2，属离子化合物。
（3）X的最高价氧化物的水化物为NaOH，Z的最高价氧化物的水化物为Al（OH）3，两者反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O。
（4）S的低价氧化物为SO2，与Cl2反应的方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。
（5）Al与Cl形成的化合物为AlCl3，因为AlCl3在固态和液态不导电，在水溶液中导电，说明AlCl3中存在共价键。

本题难度：一般

4、选择题  下列叙述中正确的是(? )
A．在1s、2px、2py、2pz轨道中，具有球对称性的是1s轨道
B．4f、4s、3d原子轨道的能量关系是：E(4f)＞E(4s)＞E(3d)
C．磷原子的3个3p电子所在原子轨道的能量关系是：E(3px)<E(3py)<E(3pz)
D．CH2=CH2分子中，碳原子的2px轨道上的电子与氢原子的1s电子形成C—Hσ键

参考答案：A

本题解析：A项判断原子轨道的(电子云)形状，正确；B、C项判断能量顺序：E(4s)<E(3d)、E(3px)＝E(3py)＝E(3pz)，错误；CH2=CH2分子中C—Hσ键是由C原子的sp2杂化轨道与H原子形成的。

本题难度：一般

5、填空题  （19分）已知A、B、C、D、E、F、C、H八种元素位于元素周期表前四个周期。A、B、C是三种非金属元素，A与B的原子的核外电子数之和与C原子的核外电子数相等且A、B、C能形成离子化合物。B与H位于同一主族，D的单质是中学化学常见的两性金属，E的单质是日常生活中用途最广泛的金属且其价电子数是G的两倍，F原子的最外电子层的p电子数是s电子数的两倍，D、H、F位于同一周期且原子序数依次增大，A、C、E、G、H的基态原子中未成对电子数均与其周期序数相同。请用化学用语回答以下问题：
（1）A、B、C形成的此化合物中存在的化学键的类型有?。E单质在常温下遇到A、B、C形成的另一化合物的浓溶液发生钝化现象，过量的E单质在此化合物的稀溶液中发生反应的离子方程式为?，E的基态电子排布式为?，来源:91考试网E3+与E2+的稳定性大小为?。
（2）B、C、D、H四种元素的第一电离能由大到小的顺序为?，电负性由小到大的顺序为?。
（3）A、C、G可形成一种相对分子质量为46的一元羧酸分子，其分子中存在的键和键的数目之比为?；F、G对应的氢化物中键能大小为F—H键?G—H键。
（4）等浓度、等体积的盐酸和氢氧化铀溶液分别与足量的D的单质反应放出的气体在常温常压下的体积比为?，将所得溶液混合刚含有D元素的两种物质间发生反应的离子方程式为?。
（5）由A、C、F可形成两种酸类化合物，用离了方程式说明它们的酸性强弱?。由A、C、F与钠四种元素按原子个数比为l：3：1：1组成一种化合物，其水溶液硅酸性，则该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为?，向该溶液中滴入少量的氢氧化钡济液时发生反应的离子方程式为?。

参考答案：（19分）
（1）离子键、共价键（2分）
3Fe+8H++2NO-3=3Fe2-+2NO↑+4H2O?…………2分
1s22s22p63p63d44s2[Ar]3d54s2（1分）
Fe3+>Fe2-
（2）N>O>P>Al（1分）；Al<P<N<O?…………1分
（3）4：1?…………1分
>?…………1分
（4）3：1（1分）；
Al3-+3AlO-2+6H2O=4Al（OH）3↓?…………2分
（5）2H++SO2-3=SO2↑+H2O若H++HSO-4=SO2↑+H2O（合理即给分，2分）；

Ba2++2HSO-2=BaSO3↓+SO2-3+2H2O?…………2分

本题解析：略

本题难度：一般