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1、选择题 下列各组材料中，不能组成原电池的是? (? )
?
| A
| B
| C
| D
|
两极材料
| Zn片、石墨
| Cu片、Ag片
| Zn片、Cu片
| Fe片、Cu片
|
插入溶液
| 硫酸溶液
| 硝酸银溶液
| 蔗糖溶液
| 稀盐酸
参考答案：C
本题解析：原电池的构成条件是：一活动性不同的电极；二电解质溶液；三形成闭合回路；四自发进行氧化还原反应。A.具备原电池的构成条件。错误。B. 具备原电池的构成条件。错误。C.由于蔗糖是非电解质，所以不能形成闭合回路。故不能共存原电池。正确。D. 具备原电池的构成条件。错误。
本题难度：简单
2、填空题 利用反应Zn+2FeCl3═ZnCl2+2FeCl2设计一个原电池．在右边方格内画出实验装置图，并指出正极为______，电极反应式为______；负极为______，电极反应式为______．
参考答案：由反应“Zn+2FeCl3═ZnCl2+2FeCl2”可知，反应中Zn被氧化，应为原电池负极，失电子而被氧化，
电极反应为Zn-2e-=Zn2+，正极应为活泼性比Zn弱的金属或非金属材料，Fe3+在正极得到电子而被还原，
电极反应式为Fe3++e-=Fe2+，电解质溶液为FeCl3，实验装置图可设计如下：
，
故答案为：C；Fe3++e-=Fe2+；Zn；Zn-2e-=Zn2+；
．
本题解析：
本题难度：简单
3、填空题 X、Y、Z、M、Q、G六种短周期元素，原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，Y的一种同位素原子常用于测定文物的年代；Q形成的单质为淡黄色固体。请回答下列问题（涉及物质均用化学式表示）。
（1）离子化合物ZX中X离子的结构示意图为 ； Y在元素周期表中的位置是_______________。
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________，Q与G的气态氢化物还原性更强的是__________________。
（3）工业上制备M的高纯度单质，其中一个重要反应是：由MXG3与X2在高温下反应。该反应过程必须控制无水无氧，因为MXG3遇水剧烈反应生成H2、 和 ，而混入氧气，引起的后果是 。
（4）X2Q的燃烧热为a kJ·mol-1，下列X2Q燃烧反应的热化学方程式正确的是 。
A．2X2Q(g) + O2(g) =" 2Q(s)" + 2X2O(g)△H=" -2a" kJ·mol-1
B．X2Q(g) + 2O2(g) = QO3(g) + X2O(l)△H=" +a" kJ·mol-1
C．2X2Q(g)+ 3O2(g) = 2QO2(g) + 2X2O(l)△H=" -2a" kJ·mol-1
D．X2Q(g) + 2O2(g) = QO3(g) + X2O(l)△H=" -a" kJ·mol-1
|
（5）熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：2Z + FeG2
Fe + 2ZG 放电时，电池的正极反应式为: 该电池的电解质为___________________。
参考答案：（16分）（1）
（2分） 第二周期IVA族（2分） （2）HClO4（1分H2S（1分）
（3）H2SiO3（1分），HCl（1分），H2和O2混合发生爆炸或生成的Si部分被O2氧化成SiO2（1分）
（4）C （3分） （5）Fe2+ +2e- =" Fe" （2分）， β-Al2O3 （2分）
本题解析：上述六种元素都是短周期元素，所以根据已知性质推：Q单质为淡黄色固体，则Q是S，在S之后的短周期主族元素是Cl，即G为Cl，用于同位素测定的为C，Y为C元素，与C同主族的M应该是Si，在C元素之前的X元素与同主族元素Z形成离子化合物ZX，则X、Z均在第一主族，且分别为H、Na，所以综上可得X、Y、Z、M、Q、G元素分别是H、C、Na、Si、S、Cl。
（1）X是H元素，所以在NaH中，H-的离子结构示意图为，Y为C元素，其位置是：第二周期，第IVA族。
（2）在这6种元素中非金属最强的是Cl，其最高价氧化对应的水化物HClO4酸性最强；Q、G的氢化物分别为H2S、HCl，因为非金属性Cl>S，单质的氧化性Cl2>S，所以离子的还原性Cl-<S2- ，所以还原性强的氢化物是H2S。
（3）MXG3与X2 分别为SiHCl3和H2，所以利用二者制备高纯硅时，若混入了水SiHCl3会与H2O发生剧烈水解反应，生成硅酸H2、H2SiO3和HCl；如果混入了氧气，则高温加热不纯H2会发生爆炸，或者O2又会氧化高温生成的单质硅，所以要控制无水无氧环境。
（4）X2Q是H2S，H2S燃烧是一个放热反应，所以△H<0，燃烧热a kJ·mol-1是指1mol该物质完全燃烧生成稳定氧化物SO2时所释放的能量，所以如果方程式系数是2时，对应的焓变△H=" -2a" kJ·mol-1 ，所以应该选择C。
（5）该电池反应式为：2Na+FeCl2Fe+2NaCl，所以可知该反应中放电时单质Na作电池负极失去电子被氧化，Fe2+作正极得到电子被还原为Fe单质，所以正极反应式为：Fe2+ + 2e- =Fe；由于电池反应式在熔融状态下进行的，所以从图像可以判断出该电池的电解质溶液是β-Al2O3。
考点：本题考查的是元素周期表和元素周期律、非金属及其化合物性质、化学反应与能量、电化学基础等知识。
本题难度：困难
4、选择题 镍氢碱性电池的总反应式是HM+NiO(OH)
NiO+M+H2O( HM表示合金M贮存氢后的简式）。根据此反应式判断，下列叙述正确的是
[? ]
A．电池放电时，电池负极周围溶液的OH-不断增大
B．电池放电时，镍元素被氧化
C．电池充电时，氢元素被还原
D．电池充电时，阳极反应为NiO- e-+OH-=NiO(OH)
参考答案：CD
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列有关说法中错误的是
A．对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝
B．用电解水的方法制取大量H2，可以缓解能源不足的问题
C．大力开发和应用氢能源有利于实现“低碳经济”
D．工业上，不能采用电解MgCl2溶液的方法制取金属镁
参考答案：B
本题解析：A、废旧电池中含有重金属，因此对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝，A正确；B、电解水需要消耗大量的电能，不利于节能，B不正确；C、氢能是新能源，因此大力开发和应用氢能源有利于实现“低碳经济”，C正确；D、镁是活泼的金属，工业上，不能采用电解MgCl2溶液的方法制取金属镁，而是电解熔融的氯化镁，D正确，答案选B。
本题难度：简单
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