高考化学知识点总结《反应速率与平衡的有关计算》高频考点巩固（2017年模拟版） - 高考化学题库

高考化学知识点总结《反应速率与平衡的有关计算》高频考点巩固（2017年模拟版）(二)

2017-08-08 06:36:35 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、填空题 (16分)(1)反应A(g)+B(s)C(g)；△H＜0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率：
①升温____________；②增大压强____________；③增大容器容积____________；
④加入A____________；?⑤加入B____________；?⑥加正催化剂____________。
（2）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为___________________________________________。
（3）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6），丙烷脱氢可得丙烯。
已知：C3H8(g)=CH4(g)＋HCCH(g)＋H2(g)?△H1="+156.6" kJ·mol－1
CH3CHCH2(g)= CH4(g)＋HCCH(g )?△H2="+32.4" kJ·mol－1
则相同条件下，反应C3H8(g)=CH3CHCH2(g)＋H2(g) 的△H=??kJ·mol－1。
（4）下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol－1)：

化学键	C—H	C—F	H—F	F—F
键能	414	489	565	158

根据键能数据计算以下反应的反应热△H：?
CH4（g）+4F2（g）﹦CF4（g）+4HF（g）?△H=______________________

参考答案：（1）加快、加快、减慢、加快、不变、加快?（1分/每空）
（2）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)? ΔH＝–889.6kJ·mol－1（4分）
（3）124.2（3分）?（4）—1928 KJ/mol（3分）

本题解析：(1)考查外界条件对反应速率的影响.升高温度反应速率加快.有气体参加或生成的反应,增大压强反应速率加快.增大容器的容积,则压强降低,反应速率降低.增加A反应速率增大.由于B是固体,改变B的质量,反应速率不变.加热正催化剂能加快反应速率.
(2)燃烧热是指在一定条件下,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量.所以1mol甲烷完全燃烧放出的热量是55.6kJ×16=889.6kJ,因此热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)? ΔH＝–889.6kJ·mol－1.
(3)考查盖斯定律的应用.根据反应①C3H8(g)=CH4(g)＋HCCH(g)＋H2(g)和反应②CH3CHCH2(g)= CH4(g)＋HCCH(g )可知,即①-②即得到C3H8(g)=CH3CHCH2(g)＋H2(g),所以该反应热是+156.6 kJ·mol－1-32.4 kJ·mol－1="124.3" kJ·mol－1.
(4)反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值,因此该反应的反应热是414 kJ·mol－1×4+158 kJ·mol－1×4-489 kJ·mol－1×4-565 kJ·mol－1×4＝—1928 KJ/mol。

本题难度：简单

2、选择题竖炉冶铁工艺流程如图，使天然气产生部分氧化，并在特殊的燃烧器中使氧气和天然气燃烧CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)，催化反应室发生的反应为：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)；△H1=+216kJ/mol；CH4(g)+ CO2(g)2CO(g) + 2H2(g)； △H2=+260kJ/mol（不考虑其他平衡的存在），下列说法正确的是

A．增大催化反应室的压强，甲烷的转化率减小
B．催化室需维持在550～750℃，目的仅是提高CH4转化的速率
C．设置燃烧室的主要目的是产生CO2和水蒸气作原料气与甲烷反应
D．若催化反应室中，达到平衡时，容器中n(CH4)=amol,n(CO)=bmol

n(H2)=cmol,则通入催化反应室的CH4的物质的量为a+(b+c)/4

参考答案：
AD

本题解析：
本题考查化学平衡。从题意可知，催化反应室发生两个可逆反应，增大压强，平衡逆向移动，甲烷的转化率减小，A选项正确；温度的要求还要考虑催化剂的活性，B选项错误；设置燃烧室的目的除了提供原料气之外，还提供了能量，C选项错误；
CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)? CH4(g)+ CO2(g)2CO(g) + 2H2(g)
起始：? m? 0? 0? n? 0? 0?
转化：? x? x? x? 3x? y? y? 2y? 2y?
平衡：? m-x? x? 3x? n-y? 2y? 2y?
有x+2y=b，3x+2y="c?" 得出x+y=(b+c)/4，而平衡时n(CH4)=m-x+n-y=amol，则通入催化反应室的CH4的物质的量为m+n=a+x+y=a+(b+c)/4mol，D选项正确。

本题难度：一般

3、选择题俗名?作光气，是有毒气体。在一定条件下，可发生的化学反应为：
，下列有关说法正确的是
A．在一定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平转化率
B．当反应达平衡时，恒温恒压条件下通人Ar，能提高COCl2的转化率
C．单位时间内生成CO和的物质的量比为1:1时,反应达到平衡状态
D．平衡时，其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

4、填空题高温下CuO和CO中发生如下反应：CuO（s）＋CO（g）Cu（s）＋CO2（g）。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

温度/℃	1 000	1 150	1 300
平衡常数	4．0	3．7	3．5

请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K＝________，ΔH________0（填“>”“<”或“＝”）；
（2）在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000 ℃时加入Cu、CuO、CO、CO2各1．0 mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）＝________、CO的平衡转化率＝________；
（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是__? __。
A．减少Cu的量　　B．增加CuO的量? C．移出部分CO2? D．提高反应温度
E．减小容器的容积? F．加入合适的催化剂

参考答案：（1） c(CO2)／c(CO) ，?﹤。（2）0.006 mol/(L·min) ，? 60％。（3） C

本题解析：（1）平衡常数是在一定条件下，可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以该反应的平衡常数表达式K＝c(CO2)／c(CO)。根据表中数据可知，升高温度平衡常数是减小的，这说明正反应一定是放热反应。
（2）设消耗CO的物质的量是x，则生成CO2是x，所以平衡时，解得x＝0.6mol，所以CO2的反应速率是＝0.006 mol/(L·min)；CO的平衡转化率＝0.6÷1.0＝0.6。
（3）由于正反应是放热的、体积不变的可逆反应，所以降低CO2的浓度平衡向正反应方向移动，CO的转化率是增大的，选项C正确；改变固体的质量，平衡不移动，AB不正确；升高温度平衡向逆反应方向移动，转化率降低，D不正确改变压强和使用催化剂，平衡都是不移动的，所以正确的答案选C。

本题难度：一般

5、计算题二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45秒时，达到平衡(NO2浓度约为0.0125mol/L)。下图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25s内的反应进程。

　　(1)请计算20s内氧气的平均生成速度。
　　(2)若反应延续至70s请在图中用实线画出25至70s的反应进程曲线。
　　(3)若在反应开始时加入催化剂(其他条件都不变)，请在图上用虚线画出加催化剂后的反应进程曲线。

参考答案：(1)5.5×10-4mol／(L·s)
　　(2)图中实线
　　(3)图中虚线

本题解析：根据O2浓度的变化求出20s内O2的平均生成速率：＝5.5×10-4mol／(L·s)

本题难度：一般

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