1、填空题  在一定条件下，1mol N2和3mol H2混合后充分反应，达到平衡时测得平衡混合物的密度是同温同压下氢气的5倍，则氮气的转化率为?。若在同一个容器中，在相同的温度下，向容器中充入NH3，为使达到平衡时各成分的百分含量与上述平衡时相同，则起始时充入的NH3的物质的量为?。

参考答案：30%；2mol。

本题解析：⑴设氮气转化的物质的量为x，则
N2?＋? 3H2??2NH3
初始物质的量/mol：? 1? 3? 0?
转化物质的量/mol：? x? 3x? 2x?
平衡物质的量/mol： 1—x? 3—3x? 2x?
依题意，可得：?＝2g/mol×5
解得：x＝0.3mol
则，A的转化率为：α＝×100%＝30%
⑵若在同一个容器中，在相同的温度下，向容器中充入NH3，为使达到平衡时各成分的百分含量与上述平衡时相同，这是等效平衡问题。在等温等容的条件下，只要化归原值即可，则所加的NH3的物质的量应为2mol。

本题难度：一般

2、填空题  （6分）在一个密闭容器中，保持一定的温度和压强进行以下反应:
A(g) +3B(g) 3C(g)，已知加入1 molA和3 molB,平衡时A的物质的量为a mol。
(1)达到平衡时C在反应混合体中体积百分含量是?（用含a的关系式表示）
(2)在相同的实验条件下，若在同一个容器中改为加入2 molA和6 molB，达到平衡后， C在混合气体中的体积百分含量?（填“增大”“减小”或“不变”）。
(3)在相同的实验条件下，如果加入n mol A、m mol B和p molC，若要求平衡后C在混合气体中的百分含量保持不变，与(1)相同,则n、m与p的关系式为?。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  在常温下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如表中所示，仅依据K的变化，关于等物质的量浓度的H2与X2的反应，下列说法正确的是(　　)

化学方程式	平衡常数K
F2＋H22HF	6.5×1095
Cl2＋H22HCl	2.6×1033
Br2＋H22HBr	1.9×1019
I2＋H22HI	8.7×102

参考答案：A

本题解析：化学平衡常数越大，反应物的转化率越大，A项正确；仅由化学平衡常数不能得出反应速率的大小与反应的剧烈程度，B、C项错误；仅从平衡常数看不出反应是吸热还是放热，故无法知道平衡常数随温度变化的情况，D项错误

本题难度：一般

4、选择题  相同温度下，体积均为1.5 L的两个恒容容器中发生可逆反应：
X2?(g+3Y2(g) 2XY3(g) ΔH=－92.6 kJ·mol-1，实验测得有关数据如下表：

参考答案：D

本题解析：由X2(g+3Y2(g) 2XY3(g) ΔH=－92.6 kJ·mol-1可知3molY2完全反应非常热量为92.6 kJ。发生反应的物质越多，放出的热量就越多。①中达到平衡时，反应放热46.3 kJ。所以Y2的转化率为(46.3 kJ÷92.6 kJ )×100%=50%.正确。B．②?假如0.4mol的XY3不是起始加入的，而是由X2、Y2反应生成的，则相当于起始投入量为X2="1mol;" Y2=3mol。与①?相同。则为等效起始状态。平衡状态相同。根据A的分析可知平衡时Y2=1.5mol.转化量为2.4-1.5=0.9mol.所以放出热量Q=(0.9÷3)×92.6 kJ="27.78" kJ。正确。C．若容器①体积改为1.0 L．则相当于给容器增大压强，由于该反应的正反应是气体体积减小的反应。所以根据平衡移动原理：增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向（即正反应方向移动）。所以达平衡时放出的热量大于46.3 kJ。正确。D．容器①、②中反应是在相同温度下的同一个平衡状态，所以平衡常数相等，。错误。

本题难度：一般

5、选择题  在体积相同的A、B两个带活塞的玻璃容器中，分别注入1/4体积颜色相同的NO2与溴蒸气，然后将活塞同时向外拉出到1/2（快速），过一会可以看到
A、A中的颜色比B中的浅? B、A中的颜色比B中的深
C、A中的颜色与B中的深浅相同? D、A中颜色比开始时深

参考答案：B

本题解析：两种气体的变化情况不一样，对于Br2(g)只是物理变化，对于NO2(g)是一个平衡移动的过程2NO2?N2O4，相当于压强减小，相当于压强减小，物理变化使之颜色变浅，但随之平衡又向生成NO2方向移动。故选B。
点评：对气体参加的反应，体积对应的就是浓度，也就是浓度影响；
只是反应在一定体积的容器中进行，因此反应物和产物所占据的体积是相同的，也就是浓度的改变幅度是相同的。
如果体积减小，则化学平衡朝气体分子数减少的方向移动；
反之，如果体积增大，则化学平衡朝气体分子数增大的方向移动。

本题难度：简单