参考答案：（1）BC
（2）-1224.96
（3）13．3
（4）N2H4+H2O=N2H5++OH-；N2H5++H2O=N2H62++OH-
（5）c（N2H5+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
（6）N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2?减少

本题解析：（1）该反应是反应前后气体体积减小的、放热的可逆反应，要使该反应向正反应方向移动，可改变反应物的浓度、体系的压强、温度等。
减小N02的浓度，平衡向逆反应方向移动，NO2的转化率降低，故A错误；
降低温度，平衡向正反应方向移动，NO2的转化率提高，故B正确；
增加NO2的浓度，相当于体系压强增大，利于反应向正反应方向移动，NO2的转化率提高，故C正确；
升高温度，平衡向逆反应方向移动，NO2的转化率降低，故D错误。
（2）1.00gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的热量，则2molN2O4（l）的质量为2mol×32g/mol=64g，放出热量为19.14kJ×64=1224.96KJ的热量。
（3）平衡时，c（NO2）=0.030?0mol?L-1、c（N2O4）=0.012?0mol?L-1
反应2NO2（g）N2O4（g）的平衡常数
k= c（N2O4）/c2（NO2）=0.012?0/0.030?02==13.3。
（4）肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，则电离生成OH-和阳离子，电离方程式为N2H4+H2O=N2H5++OH-；N2H5++H2O=N2H62++OH-。
（5）将0.2mol/L?N2H4?H2O溶液与0.1mol/L?HCl溶液等体积混合，得到等量的N2H4?H2O、N2H5C1，由相同条件下N2H4?H2O的电离程度大于N2H5C1的水解程度，则c（N2H5+）＞c（Cl-），又溶液显碱性，即c（OH-）＞c（H+），电离、水解的程度都不大，所以c（N2H5+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）。
（6）燃料电池中负极上投放的是燃料肼，负极上肼失电子和氢氧根离子反应生成水和氮气，电极反应式为：N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2；反应过程中生成水导致溶液中氢氧根离子浓度减小，所以溶液的pH值变小。

本题难度：一般

3、填空题  某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白

（1）该反应的化学方程式为_______________________；
（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为_____________；Y的平均反应速率为_____________；

参考答案：（1）3X+Y2Z
（2）0．05mol/(min·L) ；0．025mol/(min·L)

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．溴水中有平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅。
B．对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深。
C．升高温度能够促进水的电离。
D．工业上合成NH3的反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施。

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（正反应为放热反应）。下列说法错误的是
A．升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量变大
B．升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的密度不变
C．当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是1∶3
D．当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将逆向移动

参考答案：A

本题解析：升高温度，平衡向逆方向移动，由于气体的质量不变，物质的量增大，所以混合气体的平均相对分子质量减少，A错；由于混合气体的质量不变，密闭容器的体积不变，其密度不变，B正确；N2和H2起始浓度之比与消耗的物的量之比相同，达到平衡后浓度之比也相同，C正确；压强不变，加入稀有气体，混合气体的压强增大，要维持压强不变，相当于减少压强，平衡向气体体积增大的方向移动，即逆方向移动，D正确。答案选A。

本题难度：一般