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1、选择题 一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。
?
| 甲
| 乙
| 丙
| 丁
|
密闭容器体积/L
| 2
| 2
| 2
| 1
|
起始物质的量
| n(SO2)/mol
| 0.4
| 0.8
| 0.8
| 0.4
|
n(O2)/mol
| 0.24
| 0.24
| 0.48
| 0.24
|
SO2的平衡转化率/%
| 80
| α1
| α2
| α3
|
?
下列判断中，正确的是
A．甲中反应的平衡常数小于乙
B．该温度下，甲和乙中反应的平衡常数K均为400
C．SO2的平衡转化率：α1＞α2＝α3
D．容器中SO3的物质的量浓度：丙＞甲＝丁
2、填空题 （5分）高炉炼铁中发生的基本反应如下：FeO(s)+CO(g) 
Fe(s)+CO2(g)（正反应为吸热反应），已知1100℃时，该反应的化学平衡常数为0.263。
若在1100℃时，测得高炉中c(CO2)＝0.025mol·L－1，c(CO)＝0.1mol·L－1，在这种情况下该反应是否处于平衡状态?(填“是”或“否”)，此时化学反应速率是V正?V逆(填“＞”、“＜”或“＝”)，其原因是?。
3、选择题 已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). Q＞0.该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是
4、计算题 恒温条件下，将2．0molSO2与amolO2混合通入一密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）。反应达平衡时，测得容器内n（SO3）＝1．3mol，n（O2）＝3.0mol。
求：⑴a的值。
⑵平衡时SO2的转化率。
5、填空题 ．（10分）化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种，且均符合勒夏特列原理。
（1）在固定容积的密闭容器中，反应A(g)+2B(g)
4C(g),
H ＞0达到平衡时，改变条件重新达到平衡后体系中A的转化率增大，可行的是? __
A．增加B的物质的量? B．加压? C．升温? D．使用催化剂
（2）某溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(NaOH) ____c(CH3COOH)，混合后溶液中c(CH3COO-)____c(Na+)
（3）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒(不考虑Zn粒对反应速率的影响)，反应过程中两溶液的pH变化如下图所示。
则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是?（填A或B）。设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则m1?m2（选填＜﹑=﹑＞）
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