1、选择题  25℃时，将0.1mol·L－1氨水溶液加水稀释，下列数值变大的是
A．c(OH－)
B．pH
C．c(NH4+)/c(NH3·H2O)
D．c(H+)·c(OH－)

参考答案：C

本题解析：在氨水溶液中加水稀释，促进NH3·H2O的电离：NH3·H2ONH4++OH-，c(OH－)减小，pH减小，而Kw=c(H+)·c(OH－)不变；但c(NH4+)/c(NH3·H2O)＝n(NH4+)/n(NH3·H2O)增大；故选C。

本题难度：一般

2、选择题  下列事实一定能来源：www.91exam.org证明?HNO2?是弱酸的是（　　）
①常温下NaNO2?溶液的pH?大于?7；
②用?HNO2?溶液做导电实验，灯泡很暗；
③0.1mol?L?-1的?HNO2?溶液的p?H=2.1；
④NaNO2?和?H3PO4反应，生成HNO2；
⑤pH=3的?HNO2?溶液稀释至100倍后，pH小于5．
A．①③⑤
B．①②④
C．①③④⑤
D．全部

参考答案：①由盐类水解的规律，强酸强碱盐的水溶液为中性，但弱酸强碱盐水的pH大于7，则说明盐对应的HNO2是弱电解质，故正确；
②溶液的导电性与离子的浓度有关，弱电解质的浓度大时导电实验中灯泡也很亮，没有对比实验，无法说明HNO2是弱电解质，故错误；
③0.1mol?L?-1的?HNO2?溶液，如果是强酸，溶液的pH=1，实际上溶液的p?H=2.1，则说明该酸不完全电离，是弱电解质，故正确；
④NaNO2?和?H3PO4反应，磷酸是中强酸，根据强酸制取弱酸知，亚硝酸的酸性小于磷酸，所以亚硝酸是弱酸，故正确；
⑤pH=3的?HNO2?溶液稀释至100倍，假设亚硝酸是强酸，稀释后溶液的pH为5，实际上溶液的pH小于5，说明亚硝酸不完全电离，为弱酸，故正确；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  在CH3COOH?H++CH3COO-的电离平衡中，要使电离平衡向逆反应方向移动，不应采取的措施是（　　）
A．加H2SO4
B．加NaOH固体
C．加CH3COONa
D．加盐酸

参考答案：A．向醋酸中加入硫酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动，故A不选；
B．向溶液中加入固体氢氧化钠，氢氧根离子和氢离子反应生成水，所以能促进醋酸电离，平衡向正反应方向移动，故B选；
C．向醋酸中加入醋酸钠固体，醋酸钠中含有醋酸根离子，所以溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动，故C不选；
D．向溶液中加入盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动，故D不选；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  已知：相同温度下Ka(HF)>Ka(HCN)。现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知前者溶液中所含离子数目为n1，后者溶液中所含离子数目为n2，下列关系正确的是

[? ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  重水（D2O）和水都是极弱电解质，D2O比水更难电离，25℃重水的离子积为1．6×10-15，也和水一样可用pH来定义溶液的酸碱度pD=-lgc(D+)。已知lg2=0．3
（1）水电离生成H3O+ 和OH－叫做水的自偶电离。同水一样，D2O也有极微弱的自偶电离，其自偶电离方程式为：____________________________________________
（2）常温下，中性溶液的pD为____________ ；温度升高，重水的离子积____________ （填：升高、降低、不变）
（3）常温下，0．01mol/LNaOD溶液的pD为______________________ ；
（4）常温下，0．005mol/L硫酸(D2SO4)溶液的pD为______________________________ ；
（5）常温下，pD=4的硫酸(D2SO4)溶液与pD=10的NaOD溶液以一定体积混合，混合后恰好反应，则混合前硫酸溶液与NaOD溶液体积比为________________________________ 。

参考答案：（1）2D2OD3O++OD-
（2）7.4；升高
（3）12.8
（4）2
（5）4：5

本题解析：

本题难度：一般