微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G!
1、选择题 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式
| CH3COOH
| HCN
| H2CO3
|
电离平衡常数（25℃）
| 1.8×l0-5
| 4.9×l0-10
| K1=4.3×l0-7
K2=5.6×l0-11
|
?
则下列有关说法正确的是
A．向醋酸溶液加水稀释时，醋酸的电离平衡逆向移动。
B．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
C．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定大于b
D．相同浓度的CH3COONa和KCN溶液中c(Na+-)- c(CH3COO-)小于的c(K+) -c(CN－)
参考答案：D
本题解析：A、醋酸属于弱电解质，加水促进电离,电离平衡正向移动，A错误；B、根据电离平衡常数可知酸性强弱顺序为：CH3COOH＞HCN＞HCO3-，酸性越弱，对应钠盐中酸根离子水解程度越大，溶液的PH越大，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa），故B错误；C．氰化钠是强碱弱酸盐，要使其溶液呈中性，则酸的物质的量应该稍微大些，但溶液的体积未知，无法判断其浓度大小，故C错误；D、CH3COO-的水解程度小于CN－的水解程度，cCH3COO-)> c(CN－)，所以D正确。
本题难度：一般
2、选择题 25℃，pH=3的醋酸溶液（I）和pH=ll的氢氧化钠溶液（II），下列说法正确的是(? )
A．I和II中H2O的电离程度不相等
B．将I稀释l0倍，溶液中c（CH3COOH）、c（OH﹣）均减小
C．I和II溶液混合，若c（OH﹣）＞c（H+），则氢氧化钠一定过量
D．I和II等体积混合后，溶液中离子浓度大小为c（CH3COO﹣）+ c(CH3COOH＞c（Na+）
参考答案：D
本题解析： pH=3的醋酸溶液（I）和pH=ll的氢氧化钠溶液（II）中的c（H+）=c（OH﹣）=0.001mol/L，因此对水电离的抑制作用相等，A错误；对I酸溶液进行稀释，溶液中OH-浓度越来越大，B错误；因为I是弱酸，II是强碱，若恰好完全中和得到的醋酸钠溶液也显碱性，所以C错误；若I和II等体积混合，则I中的醋酸过量，所以根据物料守恒c（CH3COO﹣）+ c(CH3COOH＞c（Na+），故D正确；故选D。
本题难度：简单
3、填空题 (6分)下列10种物质中：①NaOH溶液②H2SO4③硫酸铜晶体④Cu ⑤CH3COOH?⑥NaOH固体⑦蔗糖⑧石灰水⑨水银⑩氨水
能导电的有?；属于强电解质的有?；属于弱电解质的有?。
参考答案：
本题解析：略
本题难度：简单
4、选择题 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )
| A
| B
| C
| D
|
强电解质
| Fe
| NaCl
| CaCO3
| HNO3
|
弱电解质
| CH3COOH
| NH3
| H3PO4
| Fe(OH)3
|
非电解质
| C12H22O11(蔗糖)
| BaSO4
| C2H5OH
| H2O
|
参考答案：C
本题解析：铁既不是电解质，也不是非电解质，A项错误；NH3是非电解质，BaSO4是强电解质，B项错误；碳酸钙是盐，为强电解质；磷酸是中强酸，是弱电解质，乙醇是非电解质，C项正确；H2O是弱电解质，D项错误。
本题难度：一般
5、选择题 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+要使溶液中
值增大，可以采取的措施是（ ）
A．加少量烧碱固体
B．升高温度
C．加少量冰醋酸
D．加CH3COONa
参考答案：A．加入烧碱固体，反应生成CH3COO-，c（H+）减小，由于CH3COO-对CH3COOH的电离起到抑制作用，则c（H+）/c（CH3COOH）值减小，故A错误；
B．弱电解质的电离为吸热过程，加热促进电离，则c（H+）/c（CH3COOH）值增大，故B正确；
C．加少量冰醋酸，醋酸浓度增大，弱电解质的浓度越大，电离程度越小，则c（H+）/c（CH3COOH）值减小，故C错误；
D．加CH3COONa，由于CH3COO-对CH3COOH的电离起到抑制作用，则c（H+）/c（CH3COOH）值减小，故D错误．
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
考试问吧
