参考答案：A

本题解析：NaHSO3溶液呈酸性，表明HSO3－的电离程度大于水解程度，但是电离和水解都比较微弱，所以A对；B项结合物料守恒，应该为c(Na+) = c(HSO3-) + c(SO32-) + c(H2SO3)；C项应为c(Na+)>c(HSO3-) > c(H+) > c(OH-);结合电荷守恒可知D项错误，应为c(Na+) + c(H+) = c(HSO3-) + c(OH-) +2 c(SO32-).
考点：离子浓度大小的比较。

本题难度：一般

2、填空题  已经知25℃时几种物质的电离度（溶液浓度为0.1mol）如下表：

（已知（H2SO4的第一步是完全电离的）
（1）25℃时，0.1mol/L上述几种溶液[H+]由大到小的顺序是（填序号）____；
（2）25℃时，pH值相同的上述几种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是____；
（3）25℃时，将足量的 Zn粉放入等体积、pH=1的上述几种溶液中产生氢气的体积（同温同压下），由大到小顺序为____；

参考答案：(1)①④②③
(2)③②④①
(3)③②①④
(4)HSO4-H++SO42-，H2SO4第一步电离产生的 H+能使HSO4-的电离平衡向左移动，抑制了HSO4-的电离，而NaHSO4中的HSO4-则无这种作用，因此其电离度大。</PGN0067A.TXT/PGN>

本题解析：(1)对上述四种溶液，均为0.1mol/L时，H2SO4＝H+＋HSO4-，HSO4-H++SO42-，所以其[H+]=0.1＋0.1×10％=0.11(mol/L)，NaHSO4中的[H+]=0.1×0.29=0.029mol/L，CH3COOH中的[H+]=0.1×0.0133=1.33×10-3mol/L而HCl中的[H+]=0.1×100％＝ 0.1mol/L
∴顺序为①④②③
(2)25℃，pH值相同的四种溶液，[H+]浓度相同，其电离度越小，该电解质溶液的浓度越大，所以应为：③②④①，其中H2SO4的浓度最小，是因为它的第一步完全电离与HCl相同，但其第二步又可电离出一定的H+，所以二者综合，其浓度最小。
(3)在等体积，[H+]浓度相同的情况下，加入足量的Zn粉，将产生氢气的量与各电解质的浓度有关，因该反应可进行到底，溶液浓度越大，则溶质的物质的量越大，产生H2越多，但对H2SO4和HCl而言，其pH都为1，盐酸浓度要比H2SO4大；但反应中，盐酸完全消耗，而H2SO4为二元酸，第一步完全电离，第二步也在与Zn反应中趋于完全进行，所以[H+]浓度在反应中增加，产生的氢气量比盐酸多，顺序为③②①④。

本题难度：一般

3、填空题  （7分）
（1）向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳气体为止，则在些过程中，溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是：
A．逐渐减少
B．逐渐增大
C．先逐渐增大，而后减小
D．先逐渐减小，而后增大