1、填空题  （10分）有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl五种物质中的某几种组成，现进行如下实验：
①?将白色粉末加水溶解，得无色溶液。
②?向①中所得的无色溶液中加入NaOH溶液，观察到有白色沉淀A生成，过滤后，向
滤液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，又得到白色沉淀B。
根据上述现象判断：
A的化学式是??B的化学式是?
（2）原白色粉末中一定含有?，可能含有?，
对可能含有的物质，可通过?（填实验名称）进一步检验。

参考答案：（（1）BaCO3? AgCl?（2）NaHCO3、BaCl2? KCl?焰色

本题解析：白色粉末加水后，溶解且得无色溶液，则其中必不含，即不含；
溶液中加入NaOH溶液，观察到有白色沉淀A生成，表明其中含有，即含有；因为与不能共存，所以其中不含，故白色沉淀为；
滤后，向滤液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，又得到白色沉淀B，表明其中含有，白色深沉为.
上述的实验无法证实的存在与否，因而是否存在无法确定.要想确定其是否存在，通过焰色反应来完成，的在焰色反应中显示紫色。
综上有白色沉淀为，为，
原白色粉末中一定含有，可能含有的物质为；鉴定的存在用焰色反应.

本题难度：简单

2、简答题  图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，E是一种白色沉淀，它们之间有如下转化关系．（反应中生成的水已略去）

请回答以下问题：
（1）A是______，C是______，H是______．（填化学式）
（2）干燥的D物质在实验室中常用作______剂．
（3）写出少量B与C反应④的化学方程式：______．

参考答案：B可与澄清石灰水反应生成沉淀，应为CO2，则E为CaCO3，常见能与石灰水反应的气体还有氯气，则A应为Cl2，由此可知C为Ca（ClO）2，F为HCl，D为CaCl2，G为HClO，H为O2，
（1）由以上分析可知A为Cl2，C为Ca（ClO）2，H为O2，故答案为：Cl2；Ca（ClO）2；O2；
（2）D为CaCl2，具有吸水性，可作干燥剂，故答案为：干燥；
（3）少量B与C反应④的化学方程式为CO2+H2O+Ca（ClO）2=2HClO+CaCO3↓，故答案为：CO2+H2O+Ca（ClO）2=2HClO+CaCO3↓．

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  现有常见金属单质A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A______；丙______
（2）写出反应②的化学方程式______
（3）写出下列反应离子方程式：
反应③______
反应⑤______
反应⑥______．

参考答案：金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na，由反应①可知，D为NaOH，气体甲为H2；氢氧化钠与金属B反应生成氢气，故金属B为Al．黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸．氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀是Fe（OH）3，故物质G中含有Fe3+，由转化关系HCl金属C

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  （11分）现有四瓶贴有A、B、C、D标签的溶液，它们可能是K2CO3、Ba(NO3)2、NaHSO4和K2SO4溶液。现进行如下实验，并记录部分现象（如下图）：

据此完成下列回答：
（1）写出各物质的化学式
A、??B、??C、??D、?
（2）写出下 列反应的离子方程式：
A + B反应：?
沉淀a+溶液b：?
（3）检验物质D中阴离子的方法为?
?（说明实验操作、现象与结论等）。

参考答案：（1）NaHSO4、Ba(NO3)2、K2SO4、K2CO3
（2）Ba2++SO42-=BaSO4↓、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
（3）向D中加入足量的稀盐酸，将产生的无色无味的气体通入澄清的石灰水中，可以看到石灰水变浑浊，即证明D中含有CO32-。

本题解析：图中生成的沉淀a和b只能是BaCO3和BaSO4，由于沉淀a能和溶液b反应，则沉淀a是BaCO3，溶液b中含有H+。据此可以确定B、D、A、C分别为Ba(NO3)2、K2CO3、NaHSO4、K2SO4。据此可以书写离子方程式。可以利用盐酸和澄清的石灰水检验CO32-的存在。

本题难度：简单

5、填空题  已知A～F是中学化学中常见物质，其中A、C、E、F为气体，B、D为液体，D的消费量常作为一个国家工业发达水平的一种标志，F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子．反应中部分生成物已略去．

试回答下列问题：
（1）根据图中信息，物质B、C、X氧化性从强到弱的顺序是______．（用化学式表示）
（2）B的电子式为______，它属于______晶体．
（3）写出反应②的化学方程式：______．
（4）写出反应①、⑥的离子方程式：
①______．
⑥______．

参考答案：已知A～F是中学化学中常见物质，其中A、C、E、F为气体，B、D为液体，D的消费量常作为一个国家工业发达水平的一种标志判断为H2SO4，A为SO2，F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末，判断反应是制备氯气的反应原理，X为MnO2，C为Cl2，F为HCl；B分子中有18个电子，和二氧化硫反应生成硫酸，说明B是氧化剂；推断B为H2O2，和MnO2反应，过氧化氢做还原剂生成氧气，E为O2；
（1）据图中信息，物质B为H2O2、C为SO2、X为MnO2，氧化性从强到弱的顺序依据反应关系，H2O2+SO2=H2SO4；
H2O2+MnO2+H2SO4=MnSO4+2H2O+O2↑；MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O，发生的氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物得到：MnO2＞Cl2＞H2O2，
故答案为：MnO2＞Cl2＞H2O2；
（2）B为H2O2是共价化合物，电子式为



，属于分子晶体，故答案为：



；分子；
（3）反应②的化学方程式是铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水的反应，反应化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）?△?.?CuSO4+SO2↑+2H2O，
故答案为：Cu+2H2SO4（浓）?△?.?CuSO4+SO2↑+2H2O；
（4）反应①是氯气和二氧化硫在水溶液中发生的反应生成硫酸和盐酸，反应的离子方程式为：Cl2+SO2+2H2O═4H++SO22-+2Cl-；反应⑥是实验室制备氯气的反应，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-?△?.?Mn2++Cl2↑+2H2O，
故答案为：Cl2+SO2+2H2O═4H++SO22-+2Cl-；MnO2+4H++2Cl-?△?.?Mn2++Cl2↑+2H2O．

本题解析：

本题难度：一般