3、简答题  A经如图所示的过程转化为含氧酸D．
（1）若A在常温下为非金属固体单质，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体．
①D的化学式是______；?B的化学式是______．
②反应①②③④中属于非氧化还原反应的是______．
③写出D→B的化学方程式：______
（2）若A在常温下为气体化合物，C是红棕色气体．．
①A、C的化学式分别是：A______、C______．
②写出D→B的化学方程式：______．

4、推断题  甲、乙、丙、丁、戊均是由前20号元素组成的常见物质，根据有关信息回答下列问题：
(1)无色气体甲由非极性分子构成，且甲分子内只有1对共用电子对，甲的分子式为____________；
(2)若乙是含有非极性单键的离子化合物，且乙的焰色反应呈黄色，则乙的电子式为____________；若乙是含有非极性三键的离子化合物，则乙的电子式为______________；
(3)丙可以由两种常见气体化合生成，丙受热分解时破坏了共价键和离子键，却只形成共价键，写出丙溶于水时发生反应的离子方程式_________________________；
(4)单质丁是重要的半导体材料，丁的氧化物的晶体类型是___________，写出工业制备丁的化学反应方程式_____________________；
(5)戊（W3Q4）是由元素W、Q形成的结构陶瓷材料，戊的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCl气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和戊。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是__________________。

5、推断题  X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。
已知:X+YZ+W
(1)Y的电子式是_________________________。
(2)液态Z和W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是_________________________________。
(3)用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作：

a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。
b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。
c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。
①步骤c后还缺少的一步主要操作是__________________________。
②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是__________________。
③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是________________________。反应的离子方程式是__________________。
(4)一定温度下，将1 mol N2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色。若保持T2，增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。

①温度在T1-T2之间，反应的化学方程式是_________________________。
②温度在T2-T3之间，气体的平均相对分子质量是（保留1位小数）______________。