1、推断题  （14分）淡黄色固体X和气体A存在如下转化关系：

请回答下列问题：
（1）固体X的名称 ?；A的化学式 ??。
（2）写出反应①③的化学方程式，并指出氧化剂。
反应① ?， ?。
反应③ ?， ?。
（3）写出②④反应的离子方程式：
反应② ?。
反应④ ?。

参考答案：（除特殊标注外，每空2分，共14分）（1） 过氧化钠? CO2
（2）2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3 + O2? Na2O2?（1分）
2Na + O2?Na2O2? O2?（1分）
（3）Ca2++CO32-＝ CaCO3↓? CaCO3 + 2H+＝Ca2+ + H2O + CO2↑

本题解析：淡黄色固体X和气体A可以反应生成气体和该题，这说明X应该是过氧化钠，则气体B是氧气。固体Y能和石灰水反应生成白色沉淀，所以Y是碳酸钠，则A是CO2，白色沉淀是碳酸钙。
点评：该题是高考中的常见题型，试题综合性强，难度较大，对学生的要求较高。该题学生需要明确化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。

本题难度：困难

2、简答题  已知A、B、C、D、E、F、G、H、I九种物质，A、B、D、E焰色反应均为紫色（透过蓝色钴玻璃），G是一种单质，I是一种化合物，H是一种淡黄色固体，它们的转化关系如图所示．请回答下列问题：
（1）B、D、I的化学式是B______?D______?I______
（2）写出H的一种用途______
（3）写出A受热分解的化学方程式______
（4）若H与C反应固体增重4.2g，则参加反应的C气体在标准状况下的体积为______?L．

参考答案：A、B、D、E焰色反应均为紫色，说明都含有K元素，其中B能与二氧化锰在加热条件下反应生成气体F，应为KClO3的分解反应，则B为KClO3，E为KCl，F为O2，H是一种淡黄色固体，应为Na2O2，则G为Na，C为气体，能与过氧化钠反应生成氧气，则应为CO2，则A为KHCO3，D为K2CO3，I应为HCl，则
（1）由以上分析可知B为KClO3，D为K2CO3，I为HCl，故答案为：KClO3；K2CO3；HCl；
（2）H为Na2O2，可与水或二氧化碳反应生成氧气，可用于呼吸面具中和潜水艇里作为氧气的来源，具有氧化性，可用于漂白织物，
故答案为：可用于呼吸面具中和潜水艇里作为氧气的来源（或用于漂白织物等）；
（3）KHCO3分解生成K2CO3、H2O和CO2，反应的方程式为2KHCO3?△?.?K2CO3+H2O+CO2↑，
故答案为：2KHCO3?△?.?K2CO3+H2O+CO2↑；
（4）根据反应的方程式计算：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑△m
? 156g?44.8L?212g? 56g
?V? 4.2g
则V=44.8L×4.2g56g=3.36L，
故答案为：3.36．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  已知a、I、e为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：

参考答案：(1)Cl2 ；NO? (2) ①H+ +ClO－= HClO
(3)NH３+H２ONH３·H２O NH4＋+OH-
(4)2HCl(g)=H２(g)+Cl２(g)；△H=" +184.6" kJ·mol-1

本题解析：根据a、I、e的结构特点可知a是钠离子，I是氨气，e是OH-，所以A是氢氧化钠。电解能够生成氢氧化钠的是电解饱和的食盐水，即B是氯气，C是氢气，H是氯化氢，则M水次氯酸，所以E是次氯酸盐。次氯酸分解生成氧气和氯化氢。I是氨气，所以D是氮气，氨气催化氧化生成NO和水，所以K是氧气，J是NO，G是水，因此F是氯化钠。

本题难度：一般

4、推断题  室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应。又知E溶液是无色的，请回答

（1）A是________、B是________、C是________（请填化学式）。
（2）反应①的化学方程式为：________________。
（3）反应③的化学方程式为：________________。
（4）反应④的化学方程式为：________________。

参考答案：（1）Fe；Cl2；H2
（2）2Fe+3Cl22FeCl3
（3）2HCl+Fe==FeCl2+H2↑
（4）2FeCl2+Cl2==2FeCl3

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  已知：下列各种物质都由1～18号元素组成，它们之间的关系如下图所示．

常温下，A、F为金属单质，J是常见无色液体，F既能与L溶液反应，又能与N溶液反应．C、H、M为气体单质，其中H呈黄绿色，A、B、I、K、L、R的焰色反应均呈黄色．R的水溶液中滴加盐酸时，刚开始有白色沉淀，后来沉淀又逐渐溶解．请回答：
（1）请写出A与C反应生成B的化学方程式______
（2）P不稳定光照易分解成N和C，该反应的化学方程式为______
（3）请写出上述电解反应的离子方程式______
（4）R与足量盐酸反应的化学方程式为______．

参考答案：H呈黄绿色，应为Cl2，A、B、I、K、L、R的焰色反应均呈黄色，均含有Na元素，则金属A为Na，与氯气反应生成I为NaCl，钠与气体C反应生成B，B与常见无色液体J反应生成C，可推知J为H2O、C为O2，B为Na2O2，L为NaOH，电解J、I的反应为电解饱和食盐水，则M为H2，金属F与L（NaOH）反应得到R与M（氢气），则F为Al，R为NaAlO2．M（氢气）与H（氯气）反应得到N为HCl，H（氯气）与L（NaOH）反应生成氯化钠、次氯酸钠与水，则K为NaClO，与盐酸反应的I（NaCl）与P，则P为HClO，HClO分解可以得到HCl与氧气，
（1）A与C反应生成B是氧气与钠反应生成过氧化钠，反应方程式为：2Na+O2△.Na2O2，
故答案为：2Na+O2△.Na2O2；
（2）HClO不稳定光照易分解成HCl和氧气，该反应的化学方程式为：2HClO=2HCl+O2↑，
故答案为：2HClO=2HCl+O2↑；
（3）电解饱和食盐水生成氢气、氯气与氢氧化钠，反应的离子方程式为：2H2O+2Cl?电解.2OH?+H2↑+Cl2↑，
故答案为：2H2O+2Cl?电解.2OH?+H2↑+Cl2↑；
（4）偏铝酸钠与足量盐酸反应生成氯化钠、氯化铝与水，化学反应方程式为：NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O，
故答案为：NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O．

本题解析：

本题难度：一般