1、选择题  氯酸质量分数超过40％时会发生分解，反应可表示为：8 HClO3 =" 3" O2↑+ 2 Cl2↑+ 4 HClO4 + 2 H2O，下列说法正确的是
A．氧化性比较HClO4 > HClO3
B．氧化产物只有HClO4
C．氯酸分解后的混合气体平均相对分子质量为47.6
D．该反应转移电子数为12e—

参考答案：C

本题解析：氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的，所以选项A不正确；根据方程式可知，氯元素的化合价从＋5价部分升高到＋7价，部分降低到0价。而氧元素的化合价从－2价升高到0价，所以氧化产物有氧气和高氯酸，选项B不正确；根据氧气和氯气的体积之比是3︰2可知，混合气的平均相对分子质量是，选项C正确；选项D不正确，转移电子的个数是20个，答案选C。

本题难度：一般

2、选择题  二氧化硫是造成酸雨的主要成分之一，二氧化硫排放到空气中溶于水生成亚硫酸（H2SO3），其中亚硫酸中硫元素（S）的化合价为(? )
A．+2
B．－2
C．+4
D．+6

参考答案：C

本题解析：根据化合物中正负价代数和为0可知，亚硫酸中氢和氧化合价分别是＋1价和－2价，所以硫的化合价是＋4价。答案选C。

本题难度：简单

3、计算题  （9分）1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑+2H2O。现将17.4gMnO2与200g 36.5％的浓盐酸（过量）完全反应，把反应后所得溶液稀释到400mL。
（1）请用双线桥表示该反应电子转移方向和总数 _  __。MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑+2H2O
（2）计算生成Cl2的体积（折算成标准状况）为__ ____L（写计算过程，否则不得分）。
（3）计算稀释后溶液中Cl—的物质的量浓度为__ ___ mol·L—1（写计算过程，否则不得分）。

参考答案：20．（9分)
（1）(2分) （2）4.48L （3分） （3）4 mol/L（4分）

本题解析：（1）双线桥法表示电子转移，；
（2）17.4gMnO2的物质的量为0.2mol，200g 36.5％的浓盐酸中HCl的物质的量为2mol，Cl-为2moL
MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑+2H2O 反应掉2Cl-
22.4               2
0.2                      V                n     V=4.48L   n=0.4moL
(3)稀释后溶液中Cl—的物质的量浓度为(2-0.4)/0.4=4 mol/L。
考点：考查氧化还原反应电子转移的表示方法，根据化学方程式计算。

本题难度：一般

4、选择题  下列褪色过程不是因为发生氧化还原反应而褪色的是
A．将氯水滴入到干燥的红布条上，红色布条褪色
B．将SO2气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
C．将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色
D．向含有I2的淀粉溶液中加入KOH溶液，蓝色褪去

参考答案：B

本题解析：B、SO2与有色物质化合为无色物质，正确。

本题难度：一般

5、选择题  下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是
[? ]
A．2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑
B．2KMnO4＋HCOOK＋KOH=2K2MnO4＋CO2↑＋H2O
C．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
D．K2Cr2O7＋6FeSO4＋7H2SO4=Cr2(SO4)3＋3Fe2(SO4)3＋K2SO4＋7H2O

参考答案：B

本题解析：解析：

书写化学方程式要遵守下列原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等；三是对于氧化还原反应，要满足电荷守恒和电子守恒关系。由此判断A、C、D选项方程式书写正确，而B选项中反应在碱性环境下进行，不可能生成二氧化碳气体，故B错。

故选：B

本题难度：一般