参考答案：A

本题解析：n(Cu)=" 51.2" g÷64g/mol=0.8mol，由于Cu是+2价的金属，所以Cu失去电子的物质的量是n(e-)=0.8mol×2=1.6mol；Cu失去电子的物质的量与硝酸变为氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）得到电子的物质的量相等。由于这些气体恰好能被500 mL NaOH溶液完全吸收，生成NaNO2和NaNO3两种盐溶液，在NaNO3中N元素的化合价是+5价，与硝酸中N的化合价相同，所以产生NaNO2得到电子的物质的量就是Cu失去电子的物质的量。n(NaNO2)×2=1.6mol，n(NaNO2)=0.8mol.根据元素守恒可知n(NaOH)= n(NaNO2)+ n(NaNO3)= 0.8mol+0.2mol=1mol，所以c(NaOH)=1mol÷0.5L=2mol/L，选项是A。
考点：考查守恒方法在化学反应方程式的计算中的应用的知识。

本题难度：一般

4、计算题  生铁是铁和碳的合金。为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g，放入烧杯中，向其中加入65.0g稀硫酸，恰好完全反应（假设杂质不参与反应）。测得的实验数据如下：

参考答案：（1）反应中生成氢气，所以减少的质量就是生成的氢气质量
所以氢气是97.0g－96.8g＝0.2g?
（2）? Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑
56g? 2g?
x? 0.2g
所以x＝5.6g
因此生铁样品中铁的质量分数是
（3）根据质量守恒定律可知，反应后所得溶液的质量是5.6g＋65.0g－0.2g＝70.4g

本题解析：考查根据方程式进行的有关计算。

本题难度：一般

5、选择题  下列各种变化中，不属于化学变化的是
A．加热胆矾得到白色的无水硫酸铜粉末
B．电解熔融氧化铝的过程。
C．向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，制取氢氧化铁胶体
D．向鸡蛋溶液中滴入饱和硫酸钠溶液，盐析出白色沉淀

参考答案：D

本题解析：CuSO4·5H2OH2OCuSO4＋5H2O? 2Al2O32Al＋3O2? FeCl3＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3HCl，而蛋白质的盐析过程没有新物质的生成，只是物质溶解度的降低，是可逆过程，非化学变化

本题难度：一般