1、选择题  一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知：
① CH4 (g)+4NO2 (g)="4NO" (g) +CO2 (g)+2H2O (g)     △H＝

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  短周期元素A、X、D、E、R、T原子序数依次增大，原子结构及性质如表所示：

参考答案：（1）第三周期Ⅳ族（1分） 离子键（1分）
（2）2Al+2OH?+2H2O = 2AlO2-+3H2↑ （2分）
（3）C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ?H=" -" 28a kJ?mol-1 （2分）
（4）SiCl4+3H2O =H2SiO3↓4HCl↑ （或SiCl4+4H2O H4SiO4↓+4HCl↑）可以不标“↑”“↓”（2分）
（5）0．25mol?L?1 （2分）

本题解析：A的原子半径最小，则A为H元素；X原子最外层电子数是次外层的两倍，则X为C元素；D是短周期中金属性最强的元素，则D为Na元素；E的最高价氧化物对应水化物是一种常见的两性氢氧化物，则E为Al元素；R与X同主族，则R为Si元素；T的负一价阴离子的核外电子排布与Ar原子相同，则T为Cl元素。
（1）R为Si元素，在元素周期表中位于第三周期Ⅳ族；化合物DT为NaCl，含有离子键。
（2）E为Al，与NaOH溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH?+2H2O = 2AlO2-+3H2↑
（3）X2A4 为C2H4，1g C2H4完全燃烧，恢复到常温时放出a kJ的热量，则1mol C2H4即28g完全燃烧，恢复到常温时放出28a kJ的热量，可得热化学方程式：C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ?H=" -" 28a kJ?mol-1 
（4）RT4为SiCl4，水解生成的两种酸为H2SiO3和HCl，或H4SiO4和HCl，所以水解方程式为：SiCl4+3H2O =H2SiO3↓4HCl↑ （或SiCl4+4H2O H4SiO4↓+4HCl↑）
（5）该酸的pH=4，则该酸电离出的H+浓度为10-4mol?L?1，设该酸的物质的量浓度为C，根据电离平衡常数可得：Ka =10-4×10-4÷（c-10-4）= 4．0×10-8，解得c=0．25mol?L?1
考点：本题考查元素的推断、方程式的书写、化学键的判断、电离平衡常数的计算。

本题难度：困难

3、填空题  （14分）
（1）纯水中c(H＋)＝5.0×10－7mol/L，则此时纯水中的c(OH－)＝                        ；
若温度不变，滴入稀硫酸使c(H＋)＝5.0×10－3mol/L，则c(OH－)＝                        。
（2）在CH3COONa的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是                   。
（3）明矾的水溶液显酸性，其原因是（用离子方程式表示）                             。
（4）在25℃、101kPa下，0.5mol的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为                                    。
（5）1L 1 mol·L－1 H2SO4溶液与2L 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，则表示中和热的热化学方程式为                                                          。
（6）已知：①N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) △H＝+67.7 kJ/mol ；
②N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) △H＝－534 kJ/mol
则N2H4与NO2与完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式为                       。

参考答案：（1）5.0×10-7mol/L (2分)  5.0×10-11mol/L(2分)
（2）c( Na+) > c(CH3COO－) > c( OH－)> c(H+)（2分），
（3）Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+（２分） Al(OH)3；
（4）CH3OH (l)＋O2 (g) ＝CO2 (g)＋2H2O (l) ΔH＝－704 kJ·mol-1 
（5）H2SO4(aq)＋NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1（２分）
（6）2 N2H4 (g) + 2NO2 (g) ＝ 3N2 (g) + 4H2O (g)  ΔH＝－1135.7 kJ·mol-1  （２分）
或写成2N2H4 (g) + NO2 (g) ＝N2 (g) + ２H2O (g)  ΔH＝—567.85 kJ·mol-1 

本题解析：（1）在纯水中存在电离平衡：H2O H＋＋OH－,纯水中c(H＋)＝5.0×10－7mol/L，则此时纯水中的c(OH－)＝5.0×10－7mol/L. Kw=2.5×10－13;若温度不变，滴入稀硫酸使c(H＋)＝5.0×10－3mol/L，则c(OH－)＝Kw÷c(H＋)＝2.5×10－13÷5.0×10－3=5.0×10－11mol/L；（2）在CH3COONa的溶液中，由于CH3COO－水解消耗，所以c( Na+) > c(CH3COO－)；水解消耗水电离产生的H+，破坏了水的电离平衡，最终使溶液中的OH-的浓度大于H+的浓度，c( OH－)> c(H+)。但是盐的水解程度是微弱的，盐电离产生的离子浓度远大于水电离产生的离子的浓度，所以c(CH3COO－) > c( OH－) c(H+)。故各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c( Na+) > c(CH3COO－) > c( OH－)> c(H+)；（3）明矾的水溶液显酸性，其原因是Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+；（4）燃烧热是1mol的可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时所放出的热量，根据题意可得甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH (l)＋O2 (g)＝CO2 (g)＋2H2O (l) ΔH＝－704 kJ·mol-1；（5）中和热是酸碱发生中和反应产生1mol的水时所放出的热量，由于1L 1 mol·L－1 H2SO4溶液与2L 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，则表示中和热的热化学方程式为H2SO4(aq)＋NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1；（6）②×2－①，整理可得2 N2H4 (g) + 2NO2 (g) ＝ 3N2 (g) + 4H2O (g)  ΔH＝－1135.7 kJ·mol-1或写为2N2H4 (g) + NO2 (g) ＝N2 (g) + ２H2O (g)  ΔH＝—567.85 kJ·mol-1。
考点：考查弱电解质的电离、水的离子积常数、盐的水解、盖斯定律的应用、离子浓度比较、中和热、燃烧热的热化学方程式的书写的知识。

本题难度：一般

4、填空题  （16分）制备氢气可利用碘硫热化学循环法，其原理示意图如下。

（1）已知：①2SO3(g)2SO2 (g) + O2 (g)          △H1
②H2SO4(l)SO3(g) + H2O(l)               △H2
2H2SO4(l)2SO2 (g) + O2(g) +2H2O（l）     △H3
则△H3=           （用△H1和△H2表示）
（2）上述热化学循环制氢要消耗大量的能量，从绿色化学角度，能量供应的方案是                   。
（3）碘化氢热分解反应为：2HI(g)H2(g)+I2(g)      △H＞0。则该反应平衡常数表达式：K=                      ；升温时平衡常数K            （选填“增大”或“减小”）
（4）本生(Bunsen)反应中SO2和I2及H2O发生反应为：
SO2+I2+2H2O=3H++HSO4─+2I─；I─+I2I3─。
①当起始时，SO2为1mol，水为16mol，溶液中各离子变化关系如下图，图中a、b分别表示的离子是       、      。

②在水相中进行本生反应必须使水和碘显著过量，但易引起副反应将反应器堵塞。写出浓硫酸与HI发生反应生成硫和碘的化学方程式：                                   。

参考答案：（1）△H1+2△H2（2分）
（2）用廉价的清洁能源供给能量（用太阳能、风能、核能及生物质能等作为能源）（2分）
（3）c(H2)·c(I2)/c2(HI) （3分）； 增大（2分）；
（4）①H+、 I3－ （各2分）；②6HI+H2SO4(浓)=3I2↓+S↓+4H2O（3分）

本题解析：（1）①+②×2，整理可得2H2SO4(l)2SO2 (g) + O2(g) +2H2O（l）  △H3=△H1+2△H2；（2）上述热化学循环制氢要消耗大量的能量，从绿色化学角度，能量供应的方案是用廉价的清洁能源供给能量（用太阳能、风能、核能及生物质能等作为能源）（3）碘化氢热分解反应为：2HI(g)H2(g)+I2(g) △H＞0。化学平衡常数是可逆反应达到平衡状态时，各种生成物浓度幂之积与各种反应物浓度幂之积的比。则该反应平衡常数表达式：K=c(H2)·c(I2)/c2(HI)；由于该反应的正反应是吸热反应，根据平衡移动原理：升温时平衡向吸热的正反应方向移动，所以化学常数K增大；（4）①根据方程式中各种微粒的关系及图像显示的微粒的浓度变化可知：a表示的是H+；b表示的是I3－；②在水相中进行本生反应必须使水和碘显著过量，但易引起副反应将反应器堵塞。浓硫酸有强的氧化性，而HI有还原性，二者会发生氧化还原反应生成硫和碘，根据电子守恒和原子守恒，可得反应的化学方程式：6HI+H2SO4(浓)=3I2↓+S↓+4H2O。
考点：考查化学方程式和热化学方程式的书写、化学方案的设计、化学平衡常数的表达及影响因素的知识。

本题难度：困难

5、填空题  （16分）Ⅰ．已知：
4Na（g）+3CO2（g）=2Na2CO3（l）+C(s，金刚石)  △H=－1080.9kJ/mol
4Na（g）+CO2（g）=2Na2O（s）+C（s，金刚石）  △H=－357.5kJ/mol
试写出固体Na2O与固体C（金刚石）反应得到气体Na和液态Na2CO3的热化学方程式             。
Ⅱ．硝基苯甲酸乙酯在OH— 存在下发生水解反应：O2NC6H4COOC2H5＋OH－O2NC6H4COO－＋C2H5OH
两种反应物的初始浓度均为0.050mol/L ，某温度下测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如表所示：

参考答案：Ⅰ．3Na2O（s）+C（s，金刚石) =4Na（g）+Na2CO3(l)   △H= —4.2kJ/mol
或6Na2O（s）+2C（s，金刚石) =8Na（g）+2Na2CO3(l)    △H= —8.4kJ/mol
（2分，方程式1分，△H的表示1分，状态错误0分；“—”、焓变数值、单位错漏合扣1分）
Ⅱ．
(1)（2分，结果写单位也可，单位错漏扣1分, 计算出结果：3.5×10－5mol/(L.s)也给分，合理即给分）
（2）      O2NC6H4COOC2H5   ＋    OH－     O2NC6H4COO－  ＋   C2H5OH
起始浓度(mol/L)     0.050           0.050               0                  0
变化浓度(mol/L)   0.050 ×75%      0.050 ×75%        0.050 ×75%        0.050 ×75%
平衡浓度(mol/L)  0.050（1-75%）  0.050（1-75%）     0.050 ×75%    0.050 ×75%  (1分)
  (1分)   (2分)
(共4分，其中：三段式1分，K的表达式1分，代入数值1分，计算结果1分。单位错漏扣1分，全部不带单位不扣分，有效数字错误不扣分，其他合理解法也给分)
(3)升高温度，增大OH－的浓度，移去产物（任答2条，共2分，合理即给分）
Ⅲ．（1）Al-3e－=Al3+或2Al-6e－=2Al3+（2分）
2H2O+2e－=2OH－+H2 ↑或6H2O+6e－=6OH－+3H2 ↑
或 2H++2e－=H2 ↑或 6H++6e－=3H2 ↑（2分）
（2）（2分，其中，曲线1分，标注1分）

本题解析：Ⅰ 由盖斯定律可知：固体Na2O与固体C（金刚石）反应得到气体Na和液态Na2CO3的热化学方程式：3Na2O（s）+C（s，金刚石) =4Na（g）+Na2CO3(l)  △H= -3/2×（-357.5kJ/mol）+1/2（－1080.9kJ/mol）= —4.2kJ/mol；Ⅱ、（1）根据速率公式：,该反应在330~530s的平均反应速率为 mol/(L.s)；（2）试计算某温度下该反应的平衡常数，由题意可知：             O2NC6H4COOC2H5   ＋    OH－      O2NC6H4COO－  ＋   C2H5OH
起始浓度(mol/L)     0.050           0.050               0                  0
变化浓度(mol/L)   0.050 ×75%      0.050 ×75%        0.050 ×75%        0.050 ×75%
平衡浓度(mol/L)   0.050（1-75%）  0.050（1-75%）      0.050 ×75%        0.050 ×75%
则K=；（3）为提高O2NC6H4COOC2H5的转化率，即应是平衡正向移动，O2NC6H4COOC2H5＋OH－O2NC6H4COO－＋C2H5OH为水解反应是吸热反应，故升高温度平衡正向移动，或增大OH－浓度使平衡正向移动增大O2NC6H4COOC2H5的转化率，或分离出乙醇等产物也能使平衡正向移动，故应采取条件为：升高温度或增大OH－浓度或分离出一部分产物；Ⅲ．（1）图装置中，Al电极为阳极，故该电极为Al放电，发生电极反应为2Al-6e－=2Al3+，阴极为水中H+放电，故电极反应为：6H++6e－=3H2 ↑或6H2O+6e－=6OH－+3H2 ↑；（2）通电一段时间后测得有0.6mol电子转移，则消耗水为0.6mol，产生Al(OH)3为0.2mol，故图象为：。
考点：化学反应原理综合。

本题难度：困难