1、推断题  X、Y、Z、W都是中学化学中常见物质，其中X、Y、Z?均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分生成物已略去）。

（1）若X、W均为单质，且X为气体，Y的水溶液中滴入KSCN溶液后变红。反应③的离子方程式是_________________；
ⅱ）Y的水溶液显酸性，原因是（用?离子方程式表示）_____________；将Y溶液蒸干、灼烧,得到的固体物质是_____________________。
（2）若X为氯碱工业的产品之一，Y为工业上生产普通玻璃的一种原料。
Ⅰ、氯碱工业中制备X的化学方程式是__________________。
Ⅱ、先将一定量的W气体通入到300mL?X的溶液中，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与反应的HCl两者物质的量的关系如图所示（气体的溶解和HCl的挥发忽略）：
ⅰ）O点溶液中所含溶质的化学式为___________________；
ⅱ）a点溶液中H+和OH-浓度的大小关系为___________________；
ⅲ）标准状况下，通入气体W的体积为________________。

参考答案：（1）ⅰ）2?Fe2+?+?Cl2?==2Fe2+?+?2?Cl–?；ⅱ）?Fe3+?+3H2OFe(OH)3+?3H+；Fe2O3
（2）Ⅰ、2NaCl?+?2H2OCl2↑?+?H2↑+?2NaOH；
Ⅱ、ⅰ)?NaOH、Na2CO3?；ⅱ)c(H+)＜c(OH–)；ⅲ)?4.48L

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  (14分)D、E为中学化学常见的金属单质，在一定条件下C、D间能发生反应．各物质转化关系如下图：

⑴B的同素异形体的名称为：_____________；H的化学式为：_____________．
⑵写出D与H反应的离子方程式__________?___．
⑶用惰性电极电解A 溶液的阳极反应式为：_____________?．
⑷检验H和G的混合溶液中含有G的阳离子的试剂可以是：_____________．
a．氯水和KSCN溶液? b．氢氧化钠溶液? c．酸性KMnO4溶液
⑸用惰性电极电解一定浓度的A溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入9.8 g含A中金属阳离子的弱碱固体后恰好恢复到电解前的浓度和pH．则电解过程中转移电子的物质的量为_____________mol, 收集到标准状况下的气体体积为_____________．

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

3、实验题  A～K为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图，部分生成物和反应条件等省略。已知C、D是由元素X、Y、Z中的两种组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色气体且不能燃烧，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板。请回答下列问题：

1）写出A的化学式______________。
（2）比较Y与Z的原子半径大小：_________＞_______（填写元素符号）。
（3）检验L溶液中金属阳离子的方法是__________________________________。
（4）已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，放出无色气体。请写出该反应的化学方程式
________________________________________________________

参考答案：（1）CuCO3或Cu2(OH)2CO3或Cu(OH)2·CuCO3；
（2）C＞O
（3）取少量L溶液于试管，滴加KSCN溶液，如溶液呈血红色，证明溶液含Fe3+
(或其他合理答案)
（4）3Cu2O＋14HNO36Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O（方程式3分，其他每空2分）

本题解析：本题的关键是综合题目所给信息，判定各物质的化学式
依据G为氯气、I有漂白作用可初步判定C+G→H+I的反应可能是：Cl2＋H2O=HCl＋HClO；
盐酸与金属J生成的浅绿色溶液只能是FeCl2溶液：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑；FeCl2被氯气氧化为棕黄色溶液L：FeCl3；而反应①是常用于制作印刷电路板，则知道M为铜，即：Cu＋2FeCl3=2FeCl2＋CuCl2；生成的B溶液CuCl2与NaOH生成Cu(OH)2与葡萄糖生成砖红色的F :Cu2O
A与盐酸生成CuCl2、水及D物质：X元素为H，与氧元素组成了C，也就是水；由Y、Z原子最外层电子数之和为10，可判定另一元素的最外层电子数为4，且可与氢元素形成无色且不可燃烧的气体D，也只能是CO2气体，所以Y、Z元素分别为C、O；
所以A为碳酸盐、铜盐，与盐酸生成了CuCl2、H2O及CO2，故A可能是CuCO3或Cu2(OH)2CO3
（2）同周期自左向右，原子半径逐渐减小
（3）考查铁离子的检验
（4）考查Cu2O与硝酸反应的方程式的书写及配平

本题难度：一般

4、选择题  A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）。下列推断正确的是

[? ]
A．X元素为铝
B．反应①和②互为可逆反应
C．X元素可能是金属，也可能是非金属
D．反应①和②一定为氧化还原反应

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系，且物质A是一种淡黄色的固体．
（1）写出A、C、E物质的化学式．
A______C______E______
（2）试管壁上如果沾有A，应用______洗涤．
（3）对于C：
①将C分别通入下列溶液时有何现象，并说明产生这种现象的原因．
A．澄清石灰水：现象______
原因______
B．品红溶液：现象______
原因______
②若将C和氯气等体积混合，然后通入品红溶液，现象与①有何不同______，用化学方程式或简要文字说明不同的原因______．
（4）浓的E溶液在常温下为粘稠的液体，且E具有强吸水性、强氧化性、强脱水性．则
①E表现吸水性时，可做干燥剂，下列物质可用E干燥的是______
A．氨气B．硫化氢C．氢气D．二氧化硫
②浓E溶液与铜反应时，E除了表现强氧化性外，还表现了______性．

参考答案：物质A是一种淡黄色的固体，中学阶段常见有过氧化钠或硫，A能与氧气反应，则应为S，则C为SO2，由此可知D为SO3，E为H2SO4，B由A生成，与氧气反应也可生成SO2，则可知B应为H2S，
（1）由以上分析可知A为S，B为SO2，E为H2SO4，故答案为：S；SO2；H2SO4；
（2）S不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，可与热的氢氧化钠反应，则试管上沾有S，可用CS2或热的NaOH溶液洗涤，故答案为：CS2或热的NaOH溶液；
（3）①．A．二氧化硫可与澄清石灰水反应生成亚硫酸钙沉淀，可观察到溶液变浑浊，反应的化学方程式为SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O，
故答案为：变浑浊；SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O；
B．二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，故答案为：褪色；SO2具有漂白性；
②二氧化硫具有还原性，可与氯气发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，反应的方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，将二者混合通入品红中，溶液不褪色，
故答案为：品红不褪色；SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；
（4）①浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，但不能干燥碱性或具有强还原性气体，可干燥二氧化硫和氢气，故答案为：CD；
②浓硫酸与铜反应生成硫酸铜和二氧化硫，反应中浓硫酸表现为酸性和强氧化性，故答案为：酸．

本题解析：

本题难度：一般