1、填空题  已知A、E、I、L是常见的非金属单质，其中A为淡黄色固体，Z是常见的金属单质，B的相对分子质量比A大32，C的相对分子质量比B大16，Y是一种常见的液体，J是磁铁矿的主要成分，D、H、K均是重要的工业产品，X分子的球棍模型如图所示，图中部分反应条件已略去。
?
试回答下列问题
（1）写出化学式：D?X ?。
（2）E的电子式为：?。
（3）写出化学方程式：①?；②?。

参考答案：
（1）H2SO4； S4N4（或N4S4）（2）
（3）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；　4NH3+5O24NO+6H2O

本题解析：
本题考查无机推断。A为淡黄色固体，且为单质，可知为硫，B的相对分子质量比A大32，可以推出B为SO2，C的相对分子质量比B大16，C为SO3，J是磁铁矿的主要成分，J是Fe3O4，从框图可知，L是O2，Y是一种常见的液体，C与Y生成重要化工产品D，可知Y是H2O，D是H2SO4，由反应①的条件和产物J可以猜测反应①为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，Z是Fe，I是H2。H、K均是重要的工业产品，从E、F、G之间的转化特征，可知E是N2，N2与H2反应生成K，K是NH3，反应②是NH3与O2的催化氧化，生成NO和H2O，符合框图，F是NO，NO与O2继续反应生成NO2，G是NO2，NO2与水反应生成硝酸和NO，H是硝酸。最后由A和E，以及X分子的球棍模型可得X是S4N4。

本题难度：简单

2、推断题  下图中的每一方格表示相关的一种反应物或生成物。其中B 是一种单质，其余物质也都是含B元素的化合物。C是一种钠盐，E是C对应的酸，B的结构类似金刚石，D为B的氧化物（其他不含B元素的反应产物以及各步反应添加的必要试剂和反应条件已被略去），

请填写空白：
(1)A、D、E的化学式分别为_______、_________、_________。
(2)A和B的互相转化在工业上有什么实际意义___________？
(3)写出D→C反应的化学方程式：_______________。
(4)写出E→D反应的化学方程式：_______________。

参考答案：(1)SiCl4 ；SiO2 ；H2SiO3
(2)粗硅提纯
(3)SiO2+ 2NaOH=Na2SiO3+H2O
(4) H2SiO3SiO2+ H2O

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （15分）A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H2 O已略去）。请填空：

（1）若D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干棕黄色的B的溶液不
能得到B，则B的化学式可能是________。用有关离子方程式解释 B溶液显酸性的原因是：?；
（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B和D为空气的主要成分，则反应②的化学方程式为?；
（3）若D的氯碱工业的主要产品，B有两性，则反应③的离子方程式是?；
（4）若D为酸或酸性气体，则A、C可以是??,?；
（5）若C是一种温室气体，D是空气的主要成分之一，1 mol黑色固体A完全燃烧放出393．5kJ热量，1 molB气体完全燃烧放出283．0kJ热量，则A→B反应的热化学方程式为?。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

4、填空题  （8分）下图中每一方框中的字母代表一种反应物或生成物（部分产物未列出）：

已知C是紫红色金属固体，B的浓溶液和稀溶液都是有强氧化性。
（1）A的化学式是?，E化学式是?；
（2）电解反应的化学(或离子)方程式是?；
（3）对200ml 1mol/L的A溶液进行电解，当有0.02mol电子发生转移时，溶液的为
?（假设溶液体积不变）。

参考答案：（8分）

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  已知A、B、C、D、E为中学化学常见的五种物质，均含元素Y，且Y在这些物质中所呈化合价依次升高，其中只有B为单质．若在常温下将气体D通入水中可以发生反应，生成C和E．工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制取E．请回答以下问题：
（1）A分子的空间构型为______；Y在周期表中的位置______；
（2）写出气体D通入水中的化学反应方程式______；
（3）E具有不稳定性，因此实验室中保存E的方法是______；
（4）工业上，若输送Cl2的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成，写出此反应的化学方程式：______，当反应中转移的电子为3mol时，被氧化的A在标准状况下的体积为______L．

参考答案：A、B、C、D、E为中学化学常见的五种物质，均含元素Y，且Y在这些物质中所呈化合价依次升高，说明Y有多种化合价，可能为N元素或Cl元素，又工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制取E，应为氨的催化氧化制备硝酸，则A为NH3、B为N2、C为NO、D为NO2、E为HNO3，则
（1）A为NH3，分子的空间构型为三角锥形，元素Y为N元素，原子核外有2个电子层，最外层电子为5，则位于周期表第二周期第VA族，故答案为：第二周期第VA族；
（2）D为NO2，与水发生：3NO2+H2O=NO+2HNO3，为NO2的自身氧化还原反应，故答案为：3NO2+H2O=NO+2HNO3；
（3）E为HNO3，见光易分解，在实验室中应保存在棕色试剂瓶中并置于冷暗处，
故答案为：贮存在棕色瓶中，置于冷暗处；
（4）Cl2具有强氧化性，遇氨气发生氧化还原反应生成N2，同时有NH4Cl生成，反应的化学方程式为8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，当有3molCl2参加反应，则有2molNH3被氧化，转移6mol电子，所以转移3mol电子，有1molNH3被氧化，体积为22.4L，
故答案为：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；22.4L．

本题解析：

本题难度：一般