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1、实验题 为了制取干燥纯净的气体C,可用如下图所示装置。生成C的速度可通过调节滴入液体A的速度的方法来控制,已知C是一种无色无味、不能使酸碱指示剂变色,也不会在空气中燃烧的气体。
(1)C气体是____________。
(2)若B是一种淡黄色固体,则烧瓶中发生反应的化学方程式为________________________。
(3)若B是一种黑色粉末,则A液体是________,B物质的作用是______________________。
(4)洗气瓶中的D液体是____________,作用是__________________________________。
参考答案:(1)氧气(或O2)? (2)2Na2O2+2H2OJ====4NaOH+O2↑
(3)H2O2?催化作用? (4)浓H2SO4?除去氧气中混有的少量水蒸气
本题解析:C是一种无色无味、不能使酸碱指示剂变色,也不会在空气中燃烧的气体,推之可能是N2或者是O2,加之其能简单制取,可以确定其为O2。则淡黄色固体B为Na2O2,其与水反应制氧的化学方程式为2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑;若黑色粉末B为MnO2,则A物质为H2O2,MnO2在反应中起催化作用。洗气瓶D中盛装的是能干燥C气体的溶液,应为浓H2SO4,其作用是除去氧气中混有的少量水蒸气。
本题难度:简单
2、选择题 取a g某物质在氧气中完全燃烧,将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应,反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是(?)
A.H2
B.CO
C.C6H12O6
D.C12H22O11
参考答案:D
本题解析:氢气燃烧生成水,水和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气,即氢原子结合的氧原子又重新生成了氧气,所以增加的质量就是氢气的质量,有关反应式为2H2+O22H2O、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑。同样分析可知,CO也符合,有关方程式为2CO+O22CO2、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。由此可知如果物质能满足(H2)n(CO)m形式,就能满足题中条件。选项C中可以是(H2)6(CO)6,正确。而选项D是(H2)11(CO)11C,所以选项D不符合。答案选D。
本题难度:一般
3、填空题 (1)置换反应是化学反应基本类型之一,请写出符合下列要求的两个化学方程式:
①高温下非金属置换非金属____;
②常温下一种非金属从盐溶液中置换出另一种非金属____。
(2)过氧化氢是一种应用范围极广的过氧化合物。根据题意,回答下列有关问题:
①请举出H2O2的一种用途____;
②H2O2是一种二元弱酸,请写出它的第一步电离方程式____;
③将H2O2溶液加入盐酸酸化的FeCl2溶液中,溶液由浅绿色变为棕黄色,写出该反应的离子方程式____;
④向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水,直到气体不再放出,再加水稀释所得溶液。将得到的溶液平均分成两份盛放在两支试管中,进行下列实验:
i.一支试管中滴加酚酞试液,溶液变红,半分钟内红色褪去;
ii.另一支试管中加入少量二氧化锰,又有气体放出,待气体不再放出,再滴加酚酞,溶液变红,持久不褪色。上述实验表明,过氧化钠跟水反应可分两步,其化学方程式为:
第一步:________; 第二步:________。
参考答案:(1)①SiO2+2CSi+2CO2↑ ;
②Cl2+2NaBr=2NaCl+ Br2
(2)①氧化剂、漂白剂、消毒剂等任答一种即可
②H2O2H++HO2-
③ H2O2+2Fe2+ +2H+=2H2O+2Fe3+
④Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2 ;2H2O2=2H2O+O2↑
本题解析:
本题难度:一般
4、选择题 钾(K)与Na在性质上具有很大的相似性,但K比Na的活泼性强,下面是根据Na的性质对K的性质的预测,其中正确的是(?)
A.K与水反应比钠更剧烈,反应生成氢气和氢氧化钾
B.K易被空气中的氧气所氧化,氧化产物与其加热时燃烧产物相同
C.K与水能够反应,但不如Na与水的反应剧烈
D.K能从铝盐溶液中置换出铝
参考答案:A
本题解析:A钾与水比钠与水反应剧烈,反应生成氢氧化钾和氢气,A正确;C错误;B.K易被空气中的氧气所氧化生成K2O,加热时燃烧产物是KO2等,故B错误;D.钾与铝盐溶液反应生成氢氧化铝和氢气,故D错误;
本题难度:一般
5、填空题
(1)用NaCl做原料可以得到多种产品。
①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是?。
②实验室用惰性电极电解100mL0.1mol/L NaCl溶液,若阴阳两极均得到11.2mL气体(标准状况),则所得溶液的pH为?(忽略反应前后溶液的体积变化)。
③电解NaCl稀溶液可制备“84消毒液”,通电时产生的氯气被溶液完全吸收,若所得消毒液仅含一种溶质,写出该电解的化学方程式:?。
(2)分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源,经转化后可获得MgCl2粗产品。粗产品的溶液中含有Na+、Fe2+,Fe3+和Mn2+,需将Fe2+、Fe3+和Mn2+转化为沉淀除去。Fe(OH)2呈絮状,常将其转化为Fe(OH)3而除去(生成氢氧化物沉淀的pH见表)。若只加一种上述(1)中得到的产品,该物质的化学式为?,控制溶液的pH为?。
物 质
| 开始沉淀
| 沉淀完全
| 物质
| 开始沉淀
| 沉淀完全
|
Fe(OH)2
| 2.7
| 3.7
| Mn(OH)2
| 8.3
| 9.8
|
Fe(OH)3
| 7.6
| 9.6
| Mg(OH)2
| 9.9
| 11.1
|
?
参考答案:
(1)①2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑②13③NaCl+H2ONaClO+H2↑
(2)NaClO或氯气,9.8
本题解析:
海水中氯化钠的含量十分丰富,NaCl为重要的化工原料。(1)①NaCl为离子化合物,电解其熔融物,钠离子得电子生成熔融金属钠,Cl-离子失电子得到Cl2;②电解氯化钠溶液反应的化学方程式为:2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑,n(NaOH)=n(H2)=2×112mL/22400mL·mol-1=0.01 mol,c(OH-)="c(NaOH)=0.01mol/0.1L=0.1" mol·L-1,溶液的pH为14-lg0.1=13。③电解NaCl溶液制备84消毒液是将电解产生的Cl2与电解产生的NaOH反应生成NaClO,故该电解反应方程式为NaCl+H2ONaClO+H2↑。
(2)将Fe2+离子转化为Fe3+离子需要加入氧化剂,可以选用NaClO或氯气,要使沉淀杂质沉淀完全,需要调整溶液的pH为9.8,过高Mg(OH)2会产生沉淀。
本题难度:简单