1、计算题  （9分）10 mL含有a mol HCl的稀盐酸和10 mL含有b molNa2CO3的稀溶液，按下图方式分别缓慢向对方溶液中滴加，并不断摇动试管，试分析下表并完成各题：（题中气体体积均在标准状况下测定，且不考虑气体在水中的溶解）

（1）表中对应过程的离子反应方程式：
①?；③?。
（2）上述所测六种情况下气体体积V1、V1"、V2、V2"、V3、V3"中为0的有?。
（3）V3与V3"的大小关系为V3?V3"（用“<” 、“>” 或“=”填空）
（4）若a=0．01，b=0．008，则V2=?mL、V2"=?mL。

参考答案：（1）①CO32－+H+ = HCO3－（1分）?③CO32－+2H+ = CO2↑+H2O（1分）
（2）V1（1分）?（3）=（2分）?（4）V2=44．8mL（2分）、V2"=112mL（2分）

本题解析：（1）碳酸钠和盐酸的反应是分步进行的，所以①、③的离子方程式是CO32－+H+ = HCO3－。反应③中盐酸是过量的，所以反应的离子方程式是CO32－+2H+ = CO2↑+H2O。
（2）由于碳酸钠和盐酸反应是分步进行的，所以若a小于b，则V1＝0，其余都不是0。
（3）由于a大于2b，所以不论怎么滴加，生成的CO2都是相同的，即V3＝V3"。
（4）若a=0.01，b=0.008，则根据方程式CO32－+H+ = HCO3－、HCO3－+H+ = CO2↑+H2O可知在反应②中生成的CO2是（0.01－0.008）mol＝0.002mol，标准状况下的体积是44.8ml；而在反应③中根据方程式CO32－+2H+ = CO2↑+H2O可知，生成的CO2是0.01mol÷2＝0.005mol，所以标准状况下的体积是0.005mol×22.4L/mol＝0.112L＝112ml。

本题难度：一般

2、选择题  少量钠应保存在（?）
A．密闭容器中
B．水中
C．煤油中
D．汽油中

参考答案：C

本题解析：钠的性质很活泼，极易和空气中的氧气反应生成氧化钠，所以应密封保存；钠的密度小于煤油的密度，且和煤油不反应，所以金属钠通常保存在 煤油里，答案选C。
点评：该题是常识性知识的考查，难度不大。明确钠的性质，然后有针对性的选择保存方法是答题的关键。

本题难度：简单

3、选择题  一小块钠置于空气中，有下列现象：①变成白色粉末，②变暗，③变成白色固体，④变成液体，上述现象出现的先后顺序是
A．①②③④
B．②③④①
C．②③①④
D．③②④①

参考答案：B

本题解析：现象的本质是发生了什么变化，有什么样的变化就应该有什么样的现象相对应，钠置于空气中发生的变化如下：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3，答案选B。
点评：本题考查的是钠的基本性质，比较简单。

本题难度：简单

4、计算题  在空气中暴露过的NaOH固体，经分析知其含水7.65%,含Na2CO34.32%，其余是NaOH。若将1g该样品放入含有HCl3.65g的盐酸溶液中使其完全反应后，多余的酸再用50g2%的NaOH溶液恰好中和。蒸干所得溶液，可得固体多少克?

参考答案：设可得固体质量为x。
根据氯元素守恒可得如下关系式：
HCl —NaCl
36.5 ?58.5
3.65 g x
36.5∶3.65 g=58.5∶x
x="5.85" g
最终可得固体5.85 g

本题解析：该题数据众多，相关的反应也较多，但细心分析一下所进行的反应产物就会发现，最后得到的固体均为NaCl，我们可以用氯元素守恒快速解题。

本题难度：一般

5、选择题  下列实验叙述正确的是（?）
A．新制氯水放置数天，溶液中的Cl2分子数目不变
B．久置的氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
D．钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生

参考答案：C

本题解析：A新制氯水放置数天后会发生反应：Cl2+H2O="HCl+HClO," HClO光照分解产生氧气和HClO, HClO光照分解产生氧气和HCl，浓度降低。故放置后溶液中的Cl2分子数目减少。错误。B久置的氯水次氯酸浓度降低，氧化性减弱，只能使可使蓝色石蕊试纸变红。错误。C铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟。正确。D钠投入硫酸铜溶液中时，先与水发生反应生成氢氧化钠和氢气，然后是氢氧化钠与硫酸铜发生复分解反应产生氢氧化铜蓝色沉淀。而并非将铜置换出来。错误。

本题难度：一般