1、填空题  下表是几种常见弱酸的电离常数(25 ℃)。

酸	电离方程式	电离常数K
CH3COOH	CH3COOHCH3COO-+H+	1．76×10-5
H2CO3	H2CO3H++HC HCH++C	K1=4．4×10-7 K2=4．7×10-11
H2S	H2SH++HS- HS-H++S2-	K1=1．3×10-7 K2=7．1×10-15
H3PO4	H3PO4H++H2P H2PH++HP HPH++P	K1=7．1×10-3 K2=6．3×10-8 K3=4．2×10-13

参考答案： （1）增大
（2）K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强
（3）H3PO4　HS-
（4）K1?K2?K3　上一级电离产生的H+对下一级电离起抑制作用

本题解析： （1）弱电解质的电离过程为吸热过程，所以升高温度，电离平衡向右移动，c(H+)、c(A-)增大，c(HA)减小，所以K值增大；
（2）K值越大，电离出的氢离子浓度越大，酸性越强；
（3）比较这几种粒子的电离常数可知，H3PO4酸性最强，HS-酸性最弱；
（4）由于上一级电离对下一级电离有抑制作用，使得上一级电离常数远大于下一级的电离常数。
考点：弱电解质的电离

本题难度：困难

2、填空题  已知：PbSO4难溶于水，也难溶于水HNO3，却可溶于醋酸铵溶液中形成无色溶液，其化学方程式为：PbSO4+2CH3COONH4=（CH3COO）2Pb+（NH4）2SO4．试分析上述反应发生的原因，并写出（CH3COO）2Pb溶液中通入H2S时的离子方程式
原因：______．
离子方程式：______．

参考答案：硫酸铅在水溶液里存在溶解平衡，加入醋酸铵时，醋酸根离子和铅离子生成弱电解质醋酸铅，促进硫酸铅溶解，所以硫酸铅能溶于醋酸铵溶液中；醋酸铅能和硫化氢发生复分解反应生成黑色的硫化铅沉淀，符合复分解反应的条件，离子反应方程式为：（CH3COO）2Pb+H2S=PbS↓+2CH3COOH，
故答案为：（CH3COO）2Pb为弱电解质，符合复分解发生的条件；（CH3COO）2Pb+H2S=PbS↓+2CH3COOH．

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  （10分）25℃时，50mL0.1mol/L醋酸中存在下述平衡：?
若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？
⑴加入少量冰醋酸，平衡将?，溶液中c(H+)将?（增大、减小、不变）；
⑵加入一定量蒸馏水，平衡将?，溶液中c(H+)将?（增大、减小、不变）
⑶加入少量0.1mol/L盐酸，平衡将?，溶液中c(H+)将?（增大、减小、不变）
⑷加入20mL0.10mol/LNaCl，平衡将?，溶液中c(H+)将?（增大、减小、不变）

参考答案：CH3COOHCH3COO-+ H+?（2分）
⑴向电离方向移动 （1分） 增大?（1分）
⑵向电离方向移动 （1分） 减小?（1分）
⑶向离子结合成分子的方向移动（1分）?增大（1分）?
⑷向电离方向移动 （1分）?减小（1分）

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  下列四种溶液：①pH＝3的CH3COOH溶液；②pH＝3的HCl溶液；③pH＝11的氨水；④pH＝11的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（　　）
A．过量①与②分别与少量的锌（大小相同）反应时，开始时刻速率相同，反应中速率：①<②
B．将②、③两种溶液混合后，若呈中性，则消耗溶液的体积：②＞③
C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大
D．将③稀释a倍，将④稀释b倍，两溶液pH相等，则a<b倍

参考答案：B

本题解析：过量的PH相同醋酸与盐酸与少量的锌反应开始时和反应中速率都应该相等，A错误；若将等体积的②、③两种溶液混合，由于氨水是弱碱，溶液中存在未电离的一水合氨分子混合后溶液应该呈碱性，要使最后溶液呈中性则必须酸过量所以消耗溶液的体积是酸的体积大于碱的体积，B正确；由于醋酸是弱酸溶液中存在未电离的乙酸分子随着反应的进行这一部分乙酸会电离出氢离子，所以等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应生成氢气最多的是①，C错误；氨水是弱碱在稀释的过程会不断的电离出氢氧根离子，要使两溶液pH相等则弱碱的稀释倍数应该较大，所以b<a，D错误；所以答案选B。

本题难度：一般

5、选择题  下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序的表示中，正确的是                   (     )
A．10 mL 0.10 mol·L-1氨水与10 mL 0.10 mol·L-1盐酸混合
c（Cl-）> c（NH4+）> c（OH­ -） > c（H+）
B．10 mL 0.10 mol·L-1 NH4Cl溶液与5 mL 0.20 mol·L-1 NaOH溶液混合
c（Na+） = c（Cl­-]）> c（OH­ -）> c（H+）
C．10 mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液与5 mL 0.20 mol·L-1 NaOH溶液混合
c（Na+）= c（CH3COO-） > c（OH­ -） > c（H+）
D．10 mL 0.50 mol·L-1 CH3COONa溶液与6 mL 1.0 mol·L-1盐酸混合