1、选择题  对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是?
A．与等体积、pH=3的盐酸比较，跟足量锌粒反应产生的H2更多
B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4
C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH升高
D．溶液中粒子浓度大小关系为： c(H+)>c(CH3COOH) > c(CH3COO-)>c(OH-)

2、填空题  物质在水溶液中存在的电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，都可看作化学平衡。请根据所学知识回答：
(1)在0．1mo1·L-1的NaHSO3溶液中存在的各种平衡体系为(用离子方程式表示)：            、           、            。
已知该溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：c(Na＋)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(H2SO3)。则该溶液中c(H＋)    c(OH－) (填“大于”、“小于”或“等于”)，简述理由：                           ．
(2)常温下，某水溶液中存在的离子有：Na+、A—、H+、OH—，若该溶液由0．1mo1．L-1的HA溶液和0．1mol．L-1的NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH          (填“大于”、“小于”或“等于”)7，理由是       。

3、选择题  根据右表提供的数据，判断在等浓度的、混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是?（?）

A．
B．
C．
D．

4、选择题  室温下，用0.1mol/L氨水分别滴定20.0mL、0.1mol/L的盐酸和醋酸，曲线如图所示，下列说法正确的

A．I曲线表示的是滴定盐酸的曲线
B．x=20
C．滴定过程中c(NH4+)/c(NH3·H2O)的值逐渐减小
D．当I曲线和II曲线pH均为7时，一溶液中的c(Cl－)等于另一溶液中的c(CH3COO－)