1、选择题  对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是?
A．与等体积、pH=3的盐酸比较，跟足量锌粒反应产生的H2更多
B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4
C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH升高
D．溶液中粒子浓度大小关系为： c(H+)>c(CH3COOH) > c(CH3COO-)>c(OH-)

参考答案：AC

本题解析：乙酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡，弱电解质的电离是微弱的；A．与等体积、pH=3的盐酸比较，乙酸的物质的量浓度大，物质的量多，跟足量锌粒反应产生的H2更多，正确；B、乙酸是弱电解质存在电离平衡，稀释促进电离，乙酸又电离出氢离子，浓度增大，溶液PH小于4，错误；C、乙酸钠溶于水电离出乙酸根离子，抑制乙酸的电离，平衡左移，氢离子浓度减小，溶液PH升高，正确；D、乙酸为弱电解质，弱电解质的电离一般是微弱的，pH=3的乙酸溶液中粒子浓度大小关系应为：c(CH3COOH) >c(H+)> c(CH3COO-)>c(OH-)，错误。

本题难度：一般

2、填空题  物质在水溶液中存在的电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，都可看作化学平衡。请根据所学知识回答：
(1)在0．1mo1·L-1的NaHSO3溶液中存在的各种平衡体系为(用离子方程式表示)：            、           、            。
已知该溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：c(Na＋)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(H2SO3)。则该溶液中c(H＋)    c(OH－) (填“大于”、“小于”或“等于”)，简述理由：                           ．
(2)常温下，某水溶液中存在的离子有：Na+、A—、H+、OH—，若该溶液由0．1mo1．L-1的HA溶液和0．1mol．L-1的NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH          (填“大于”、“小于”或“等于”)7，理由是       。

参考答案：(1) H2OH＋＋OH－ ； HSO3-H＋＋SO32-； HSO3-＋H2OH2SO3＋OH－ ； 大于； 在NaHSO3溶液中存在HSO3-的电离(HSO3-H＋＋SO32-)和水解(HSO3-＋H2OH2SO3＋OH－)，由题给信息c(SO32-)>c(H2SO3)知电离比水解程度大，所以c(H＋)>c(OH－) (回答出电离大于水解即可)；
(2)大于或等于；若HA是强酸，pH＝7，若HA是弱酸，pH>7。

本题解析：(1)在0．1mo1·L-1的NaHSO3溶液中存在的各种平衡体系有电离平衡：H2OH＋＋OH－ ；  HSO3-H＋＋SO32-和水解平衡：HSO3-＋H2OH2SO3＋OH－。由于在该溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：c(Na＋)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H2SO3)，说明HSO3-电离作用大于水解作用。因为在溶液中在NaHSO3溶液中存在HSO3-的电离(HSO3-H＋＋SO32-)和水解(HSO3-＋H2OH2SO3＋OH－)，由题给信息c(SO32-)>c(H2SO3)知电离比水解程度大，所以c(H＋)>c(OH－)。（2）若HA为强酸，则c(H＋)=c(OH－)．溶液显中性，pH＝7；若HA为弱酸，则c(H＋)<c(OH－)．溶液显碱性，pH>7。
考点：考查多元弱酸的酸式盐溶液中的平衡及离子浓度的大小比较、溶液的酸碱性的知识。

本题难度：困难

3、选择题  根据右表提供的数据，判断在等浓度的、混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是?（?）

A．
B．
C．
D．

参考答案：A

本题解析：由电离常数可知电离关系为：H2CO3>HClO>HCO3-，则同浓度时水解程度为：CO32->ClO->HCO3-。由于同浓度时，ClO-水解程度大于HCO3-，A项正确，B项不正确。由物料守恒c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)知，C项不正确。由电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(ClO-)+c(OH-)+2c(CO32-)知，D项不正确。答案选A。
点评：本题主要根据电荷守恒和物料守恒以及越弱越水解来进行判断，本题难度较大，考查学生的分析能力。

本题难度：一般

4、选择题  室温下，用0.1mol/L氨水分别滴定20.0mL、0.1mol/L的盐酸和醋酸，曲线如图所示，下列说法正确的

A．I曲线表示的是滴定盐酸的曲线
B．x=20
C．滴定过程中c(NH4+)/c(NH3·H2O)的值逐渐减小
D．当I曲线和II曲线pH均为7时，一溶液中的c(Cl－)等于另一溶液中的c(CH3COO－)