参考答案：D

本题解析：A.①CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g) ；ΔH＝－574 kJ?mol-1 ②CH4(g)+4NO (g)＝2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝－1160 kJ?mol-1 ①+②：2CH4(g)+4NO2 (g)＝2N2(g)＋2CO2(g)+4H2O(g) ΔH＝－1160+（-574）=" -1734" kJ?mol-1标准状况下4.48 L CH4的物质的量为0.1mol,放出热量173.4 kJ ，A正确；B.气态水转化为液态水是放热的过程，反应中生成的水为液体，放出热量更多，ΔH更小，ΔH<－574 kJ·mol－1,B正确；C.反应①②转移的电子数均为8，C正确；D. 4.48 L CH4没有标明状态，无法计算体积，D错误；选D。
考点：考查用盖斯定律进行有关反应热的计算。

本题难度：一般

3、填空题  （４分）家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×105kJ，试写出表示丁烷燃烧的热化学方程式：                               

参考答案：2C4H10（g）+13O2(g)==8CO2(g)+10H2O(l) △H =" -" 5800 kJ/mol

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  下列含有共价键的离子化合物是 (　　)
A．HI
B．Na2O2
C．Br2
D．NaCl

参考答案：B

本题解析：A为共价化合物，C中没有离子键。D中只有离子键，B正确。

本题难度：一般

5、选择题  下列推论正确的是(　　)
A．S(g)＋O2(g) =SO2(g)　ΔH＝a；S(s)＋O2(g) =SO2(g)　ΔH＝b；则a＞b
B．C(石墨，s) =C(金刚石，s)　ΔH＝＋1.9 kJ/mol，则可判定金刚石比石墨稳定
C．NaOH(aq)＋HCl(aq) =NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ/mol，则含20 g NaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7 kJ
D．CaCO3(s) =CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＞0，则该反应任何温度下都能自发进行

参考答案：C

本题解析：A中由于气态S的能量高于固态S的能量，所以气态S燃烧放出的热量多，但放热越多，△H越小，A不正确，a＜b；B中石墨转化为金刚石是吸热反应，这说明石墨的总能量低于金刚石的总能量，所以石墨比金刚石稳定性强，B不正确；C中氢氧化钠的物质的量是0.5mol，放出的热量是28.7 kJ，C正确；D中反应是吸热反应，在高温下能自发进行，D不正确，答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。

本题难度：一般