1、选择题  在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A.含c（Fe2+）=1?mol?L-1的溶液：H+、Na+、Cl-、NO3-
B.滴入酚酞显红色的溶液：Na+、Al3+、SO42-、Cl-
C.由水电离出c（OH-）=1×10-12mol?L-1的溶液：K+、HCO、Na+、Cl-
D.滴入KSCN溶液后显红色的溶液：Na+、Cu2+、Br-、SO42-

参考答案：D

本题解析：分析：A．离子之间发生氧化还原反应；
B．滴入酚酞显红色的溶液，显碱性；
C．由水电离出c（OH-）=1×10-12mol?L-1的溶液，为酸或碱溶液；
D．滴入KSCN溶液后显红色的溶液，含铁离子．
解答：A．H+、Fe2+、NO3-离子之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；
B．滴入酚酞显红色的溶液，显碱性，不能存在Al3+，故B错误；
C．由水电离出c（OH-）=1×10-12mol?L-1的溶液，为酸或碱溶液，HCO3-既能与酸反应又能与碱反应，不能共存，故C错误；
D．滴入KSCN溶液后显红色的溶液，含铁离子，该组离子之间不反应，能共存，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子的共存，明确习题中的信息是解答的关键，注意氧化还原及相互促进水解为解答的难点，题目难度中等．

本题难度：困难

2、选择题  下列变化中，不需要破坏化学键的是（　　）
A．氯化氢溶于水
B．浓硝酸见光分解
C．冰雪融化
D．氯化钠熔化

参考答案：A．氯化氢溶于水时H-Cl共价键被破坏，故A不选；
B．浓硝酸见光分解发生化学反应，所以化学键一定被破坏，故B不选；
C．冰雪融化需克服分子间作用力，而化学键没有变化，故C选；
D．氯化钠熔化时破坏离子键，故D不选；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列关于微粒结构的描述正确的是
A．CS2为V形的极性分子
B．ClO3—的空间构型为平面三角形
C．SF6中有6对完全相同的成键电子对
D．SiF4和SO 32—的中心原子均为sp3杂化

参考答案：CD

本题解析：A不正确，CS2是直线型分子，属于非极性分子。ClO3—中心原子氯原子含有（7＋1－2×3）/2＝1，所以是三角锥形，B不正确。选项CD正确，所以答案选CD。

本题难度：一般

4、选择题  下列说法中正确的是
A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定
B．元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子间可能形成共价键
C．PCl5分子中P原子和Cl原子最外层都满足8电子结构
D．H—O键键能为463 kJ/mol，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463 kJ

参考答案：B

本题解析：分子中键能越大，键长越短，则分子越稳定，A不正确。根据电负性可知碘和锂可能形成共价键，B正确。C不正确，PCl5分子中P原子最外层是10电子结构.。D不正确，由于在形成氢气和氧气是会放出热量，18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量小于2×463 kJ。答案选B。

本题难度：一般

5、选择题  某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是

A．反应过程可表示为
B．E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能
C．正反应的热效应为，所以正反应为放热反应
D．此图中逆反应的热效应，为吸热反应