1、选择题  下列叙述错误的是（　　）
A．原子间通过共用电子对形成的化学键叫共价键
B．阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键叫做离子键
C．化学键是相邻的原子之间强烈的相互作用
D．化学键是既存在于相邻原子间，也存在于相邻分子间的相互作用

2、选择题  下列推论正确的是(　　)
A．S(g)＋O2(g) =SO2(g)　ΔH＝a；S(s)＋O2(g) =SO2(g)　ΔH＝b；则a＞b
B．C(石墨，s) =C(金刚石，s)　ΔH＝＋1.9 kJ/mol，则可判定金刚石比石墨稳定
C．NaOH(aq)＋HCl(aq) =NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ/mol，则含20 g NaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7 kJ
D．CaCO3(s) =CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＞0，则该反应任何温度下都能自发进行

3、选择题  反应：Cr2O72-+3SO32-+aH+=2Cr3++3Y+4H2O下列说法不正确的是
A.Y是SO42-
B.a=8
C.Cr2O72-被氧化成Cr3+
D.生成1molCr3+时转移的电子数是3×6.02×1023

4、选择题  下列叙述正确的是（?）
A．越难失电子的元素得电子能力一定越强
B．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
C．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
D．离子化合物中可以含有共价键，共价化合物可以含有离子键

5、简答题  （15分）
甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．请回答下列与甲醇有关的问题．
（1）甲醇分子是____分子（填“极性”或“非极性”）．
（2）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H=-86.6kJ/mol，在T℃时，往一个体积固定为1L的密闭容器中加入1mol CO和2mol H2：，反应达到平衡时，容器内的压强是开始时的3/5．
①达到平衡时，CO的转化率为         。
②下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有____     。
A．
B．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率
C．容器内的压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变